Molalidad de una solución sabiendo la masa de soluto y la de solución

, por F_y_Q

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Determina la concentracion molal de una solución de \ce{Ba(OH)2} sabiendo que la masa de soluto es 180 g y se diluye en 3 kg de solución.

Masas atómicas: Ba = 137 ; O = 16 ; H = 1.

P.-S.

La masa molecular del soluto es:
\ce{Ba(OH)2}:\ 1\cdot 137 + 2\cdot (16 + 1) = 171\ \textstyle{g\over mol}
Conviertes la masa de soluto en moles:

n_S = 180\ \cancel{g}\cdot \frac{1\ mol}{171\ \cancel{g}} = 1.05\ mol

Para calcular la concentración molal es necesaria la masa de disolvente expresada en kg. La obtienes haciendo la diferencia entre la masa de la disolución y la del soluto:

m_d = m_D - m_S = (3 - 0.18)\ kg = 2.82\ kg

La molalidad de la disolución es:

m = \frac{1.05\ mol}{2.82\ kg} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{0.37\ \frac{mol}{kg}}}}