Método ión-electrón en un ejemplo simple 0001

, por F_y_Q

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Ajustar, usando el método ión-electrón, la siguiente ecuación:

Zn + HCl\ \to\ ZnCl_2 + H_2

P.-S.

El primer paso será escribir los estados de oxidación de cada elemento para ver qué elementos varían su estado de oxidación:
Zn^0 + H^{1+}Cl^{1-}\ \to\ Zn^{2+}Cl^{1-} + H_2^0
El cinc pasa de 0 a 2+, es decir, se oxida (porque aumenta su número de oxidación), mientras que el hidrógeno pasa de 1+ a 0 reduciéndose (porque disminuye su estado de oxidación). En esta reacción, al no haber oxígeno, no es necesario aplicar el método ion-electrón en sí, ya que el ajuste de las semirreacciones no necesita tener en cuenta el balanceo de agua y protones.
El Zn necesita ceder 2 electrones para poder hacer su oxidación y el cloro sólo acepta 1 de ellos para reducirse, por lo que harán falta dos átomos de cloro para que el número de electrones en cada proceso sea igual:

\bf Zn + 2HCl\ \to\ ZnCl_2 + H_2

Así queda ajustada la reacción.