Geometría molecular y polaridad del CCl4 y el agua (2822)

, por F_y_Q

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La molécula del tetracloruro de carbono ($$$ \text{CCl}_4$$$) es apolar y la molécula del agua ($$$ \text{H}_2\text{O}$$$) es polar. Explica, a partir de la estructura molecular, la razón por la que presentan estas características.

P.-S.

En ambas moléculas, la estructura electrónica es tetraédrica porque el C se hibrida con orbitales $$$ \text{sp}^3$$$ para colocar cuatro pares de electrones alrededor. Pero, en el caso del agua, solo dos de esos pares son de enlace a los dos H, por lo que los otros dos pares de electrones son no compartidos. Esto hace que la geometría de la molécula de agua no coincida con su estructura electrónica, siendo angular. Los dos pares de electrones sin compartir son los que provocan que la molécula sea polar.

En el caso del tetracloruro de carbono son cuatro los enlaces que se establecen entre el C y los Cl, por lo que coincide su geometría molecular con la estructura electrónica. Al ser simétrica, la molécula es apolar.