La entalpía de combustión de un hidrocarburo gaseoso es -2220 kJ/mol. Calcule:

a) La fórmula molecular de este hidrocarburo.

b) La energía desprendida en la combustión de 50 L de este gas, medidos a 25 ºC y 1 atm.

c) La masa de (l) que se obtendrá en la combustión anterior.

Datos: R = 0,082 atm·L/K·mol ; Entalpías de formación (kJ/mol): (g) = -393 ; (l) = -286 ; = -106 ; Masas atómicas: H = 1 ; O = 16 ; C = 12.