EBAU Andalucía Química junio 2018: opción B ejercicio 3 (4653)

, por F_y_Q

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Las configuraciones electrónicas de dos átomos A y B son 1s^2 2s^2 2p^3 y 1s^2 2s^2 2p^5 respectivamente. Explica razonadamente:

a) El tipo de enlace que se establece entre ambos elementos para obtener el compuesto \ce{AB3}.

b) La geometría según la TRPECV del compuesto \ce{AB3}.

c) La polaridad del compuesto \ce{AB3} y su solubilidad en agua.

P.-S.

a) Dado que son ambos átomos son del bloque p, establecerán enlaces covalentes entre ellos, compartiendo un par de electrones el átomo A con cada uno de los tres átomos B.

b) El átomo A posee cinco electrones en su último nivel ocupado (2s^2 2p^3). Como comparte los tres electrones del nivel 2p, tiene un par de electrones sin compartir. El átomo A tiene a su alrededor 4 pares de electrones pero solo tres de ellos forman enlaces, por lo tanto presenta una estructura electrónica tetraédrica pero una geometría de pirámide trigonal.

c) Al tener un par de electrones sin compartir, se trata de una molécula polar y, por lo tanto, será soluble en agua porque ésta también lo es.