Concentración de producto conocida la constante de equilibrio (243)

, por F_y_Q

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En un recipiente de 2 L, a 450 ^oC, se produce el equilibrio:

\ce{2H2(g) + CO(g) -> CH3OH(g)}

cuya \ce{K_C} tiene un valor de 300. En el equilibrio hay 0.1 mol de \ce{H2(g)} y 0.05 mol de \ce{CO(g)}. Calcula la concentración de \ce{CH3OH} en el equilibrio, expresada en mol/L.

P.-S.

La constante de equilibrio es:

\color[RGB]{2,112,20}{\bm{{\ce{K_C}} = \frac{[\ce{CH3OH}]}{[\ce{H2}]^2\cdot [\ce{CO}]}}}

Despejas el valor de la concentración del producto y sustituyes:

\ce{K_C}\cdot [\ce{H2}]^2\cdot [\ce{CO}] = [\ce{CH3OH}]\ \to\ [\ce{CH3OH}] = 300\cdot \left(\frac{0.1}{2}\right)^2\cdot \frac{0.05}{2} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 0.02\ M}}


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