Constante de equilibrio de la oxidación del mercurio (3383)

, por F_y_Q

|

Escribe la expresión para la constante de equilibrio de la oxidación del mercurio, dando lugar al óxido correspondiente y oxígeno gaseoso.

P.-S.

Al no especificar qué óxido de mercurio es, tienes que escribir dos equilibrios distintos:

\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{2Hg(l) + \frac{1}{2}O2(g) <=> Hg2O(s)}}} ; \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{K_C = [O_2]^{-\frac{1}{2}}}}}

\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{Hg(l) + \frac{1}{2}O2(g) <=> HgO(s)}}} ; \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{K_C = [O_2]^{-\frac{1}{2}}}}}

Como puedes ver, para ambos equilibrios obtienes la misma expresión de la constante de equilibrio. Esto se debe a que, tanto el óxido de mercurio como el mercurio, tienen estados de agregación sólido y líquido, respectivamente, que no forman parte de la constante de equilibrio.