Calorimetría: Temperatura final de una mezcla (2059)

Miércoles 1ro de mayo de 2013, por F_y_Q

| 20 |

Se mezclan 100 g de agua a con 300 g de agua a . ¿Cuál será la temperatura final de la mezcla?

Documentos adjuntos

descarga.php?file=Ej_2059.edi
16 de enero de 2022 - Zip -

Sus comentarios

# El 26 de abril de 2015 a 17:06, por David En respuesta a: Calorimetría: Temperatura final de una mezcla 0001

Buen día, quisiera un poco mas de claridad respecto de la formula Q=-Q, como determinar de forma sencilla cual sera el negativo y positivo.

Gracias.

Responder a este mensaje
- # ^ El 26 de abril de 2015 a 20:24, por F_y_Q En respuesta a: Calorimetría: Temperatura final de una mezcla 0001
  
  El criterio de signos que se sigue es siempre el mismo. Si el calor es cedido por el sistema, se considera negativo. Si el calor es absorbido, se considera positivo.
  
  En el caso que tenemos, el agua caliente es la que se va enfriando, es decir, cede calor, pues el signo que le corresponde al calor cedido por la masa de agua caliente será el negativo. En el caso del agua fría ocurre lo contrario, por lo tanto será un signo positivo el que debamos considerar.
  
  Responder a este mensaje
- # ^ El 28 de abril de 2015 a 13:42, por jose En respuesta a: Calorimetría: Temperatura final de una mezcla 0001
  
  El calor cedido en una mezcla calorimétrica Qc es el negativo por que cuando un sistema cede calor este se enfria , con lo cual Tf es menor que la Ti y la diferencia (Tf-Ti) será siempre negativa; por lo tanto, y de acuerdo con la expresion Qc = m.ce(Tf-Ti) Qc<0
  
  Responder a este mensaje
- # ^ El 17 de agosto de 2015 a 04:32, por deysi En respuesta a: Calorimetría: Temperatura final de una mezcla 0001
  
  – Q es el calor perdido=Q es el calor ganado
  
  Responder a este mensaje
- # ^ El 7 de septiembre de 2017 a 06:36, por carlos-isaac En respuesta a: Calorimetría: Temperatura final de una mezcla 0001
  
  la formula viene del razonamiento de que todos los calores sumados y sus energias son 0 . porque asumimos que llegaran a un equilibrio termico :
  osea quedaria asi
  
  Q+Q+Qn..=0 ----> x eso que cuando quedan solo el despeje se ve Q = -Q.
  
  Responder a este mensaje
# El 1ro de junio de 2015 a 04:21, por pablo En respuesta a: Calorimetría: Temperatura final de una mezcla 0001

Hola Siguiendo este criterio(quien cede negativo quien absorbe positivo) no esta alreves? quien cede no es el Q2 que tiene una masa de 300gr a 40º?no tendria que estar negativo? o no lo comprendo bien? saludos

Responder a este mensaje
- # ^ El 1ro de junio de 2015 a 06:14, por F_y_Q En respuesta a: Calorimetría: Temperatura final de una mezcla 0001
  
  Tal y como estaba expresado no quedaba claro. Creo que ahora sí que está mucho más claro el criterio de signos y cómo se aplica. Gracias por el aporte.
  
  Responder a este mensaje
- # ^ El 30 de junio de 2015 a 05:18, por Nefer Solorzano En respuesta a: Calorimetría: Temperatura final de una mezcla 0001
  
  Muchas gracias excelente explicación ahora si me quedo muy claro
  
  Responder a este mensaje
# El 21 de noviembre de 2015 a 05:26, por Gabriela En respuesta a: Calorimetría: Temperatura final de una mezcla 0001

de que depende la temperatura final de una mezcla de sustancias?

Responder a este mensaje
- # ^ El 21 de noviembre de 2015 a 06:48, por F_y_Q En respuesta a: Calorimetría: Temperatura final de una mezcla 0001
  
  Depende de la diferencia entre las temperaturas iniciales, las masas de las sustancias y sus calores específicos.
  
  Responder a este mensaje
# El 25 de febrero de 2016 a 02:34, por Hallilay. En respuesta a: Calorimetría: Temperatura final de una mezcla 0001

¿A que se refieren con "Agrupamos"? ¿Que pasó con las masas? Me perdí en ese punto.

Responder a este mensaje
- # ^ El 25 de febrero de 2016 a 05:38, por F_y_Q En respuesta a: Calorimetría: Temperatura final de una mezcla 0001
  
  Nos referimos a la resolución de la ecuación. Basta con resolver los paréntesis y despejar el valor de la temperatura. Para no hacer demaiados cálculos se pueden pasar los 100 g al segundo miembro y simplificar el valor de los 300 g, quedando un factor de "3".
  
  Responder a este mensaje
# El 9 de septiembre de 2016 a 12:36 En respuesta a: Calorimetría: Temperatura final de una mezcla 0001

cuantos kg de hielo e -10 grados celcius debe mesclarse
con 72kg de agua a 50grados celciuspara obtener agua a 35grados celcius

Responder a este mensaje
# El 2 de marzo de 2017 a 18:36, por Sebastian En respuesta a: Calorimetría: Temperatura final de una mezcla 0001

Creó que el ejercicio esta mal, a mi ne da un resultado de 5,5

No se si es por los signos;

Donde 100g pasa a ser negativo
Y 300g positivo

No tengo muy claro por qué ese cambio de signos tan drástico

Responder a este mensaje
# El 2 de marzo de 2017 a 18:58, por Sebastian En respuesta a: Calorimetría: Temperatura final de una mezcla 0001

Ya el resultado me da el mismo, pero sgo sin entender por qué ese cambio de signos tan drástico.

Responder a este mensaje
- # ^ El 3 de marzo de 2017 a 05:56, por F_y_Q En respuesta a: Calorimetría: Temperatura final de una mezcla 0001
  
  El cambio de signo se debe a que el agua caliente CEDE calor al agua fría. La energía que absorbe el agua fría (positiva) ha de ser la misma que la energía que cede el agua caliente (negativa). De ahí el signo menos delante del 300.
  
  Responder a este mensaje
  - # ^ El 6 de marzo de 2017 a 02:09, por Sebastian En respuesta a: Calorimetría: Temperatura final de una mezcla 0001
    
    si, eso lo entiendo, lo que no entiendo es si arriba esta en -300g, pasa abajo como 3g (positivo). mientras que los 100g pasan a abajo como -Tf
    
    Responder a este mensaje
    - # ^ El 7 de marzo de 2017 a 04:38, por F_y_Q En respuesta a: Calorimetría: Temperatura final de una mezcla 0001
      
      Simplemente se ha multiplicado por (-1) toda la ecuación resultante para que queden positivos ambos miembros, en lugar de negativos ambos miembros, que sería exactamente lo mismo.
      
      Responder a este mensaje
# El 22 de septiembre de 2018 a 01:02, por Hitler En respuesta a: Calorimetría: Temperatura final de una mezcla 0001

Sigo sin entender el procedimiento sobre la eliminación del calor especifico del agua ya que de el paso anterior a este no se puede entender con claridad ya que la explicación no es muy explicita que digamos.

Responder a este mensaje
- # ^ El 22 de septiembre de 2018 a 07:05, por F_y_Q En respuesta a: Calorimetría: Temperatura final de una mezcla 0001
  
  Creo que lo que no entiendes es cómo se puede cancelar el calor específico en la ecuación:
  
  $100\ g\cdot c_e(H_2O)\cdot (T_f - 10^\circ C) = - 300\ g\cdot c_e(H_2O)\cdot (T_f - 40^\circ C)$
  
  Para ello basta con observar que $c_e(H_2O)$ está en los dos miembros de la ecuación como un factor que multiplica a los otros factores. Vamos a despejar $c_e(H_2O)$ de la izquierda y pasarlo a la derecha. Como está multiplicando pasará al otro miembro dividiendo:
  
  $100\ g\cdot (T_f - 10^\circ C) = \frac{- 300\ g\cdot c_e(H_2O)\cdot (T_f - 40^\circ C)}{c_e(H_2O)}$
  
  Ahora podemos cancelar el factor porque está en el numerador, como factor de un producto, y en el denominador:
  
  $100\ g\cdot (T_f - 10^\circ C) = - 300\ g\cdot (T_f - 40^\circ C)$
  
  Si haces lo mismo con los 100 g que aparecen a la izquierda podrás hacer el cociente -300 g/100 g = -3 y obtener:
  
  $(T_f - 10^\circ C) = - 3\ (T_f - 40^\circ C)$
  
  El siguiente paso es la ecuación que aparece en la solución propuesta. Espero que ahora quede más claro.
  
  Responder a este mensaje

Comentar este artículo

moderación a priori

Aviso, su mensaje sólo se mostrará tras haber sido revisado y aprobado.

¿Quién es usted?

Nombre

Correo electrónico (no publicado)

Añada aquí su comentario

Texto de su mensaje

Este formulario acepta los atajos de SPIP, [->url] {{negrita}} {cursiva} <quote> <code> y el código HTML. Para crear párrafos, deje simplemente una línea vacía entre ellos.

Añadir un documento

jpg, pdf, png

Seguir los comentarios: |

Ejercicios FyQ

Calorimetría: Temperatura final de una mezcla (2059)

En la misma sección

Palabras clave