Cálculo de la molaridad a partir de la densidad (3599)

, por F_y_Q

|

¿Cuál es la molaridad de una disolución que contiene 8 g de nitrato de plomo(II), si la densidad de la disolución es de 1.5 g/mL?

P.-S.

La densidad de la disolución indica que cada mililitro de disolución tiene una masa de 1.5 g. Si suponemos que el disolvente es agua, cada mililitro de disolución contendrá 1 g de agua y 0.5 g de soluto, dado que la densidad del agua el 1 g/mL. Como el enunciado dice que tienes 8 g de soluto:

$$$ \require{cancel} 8\ \cancel{\text{g Pb(NO}_3)_2}\cdot \dfrac{1\ \cancel{\text{mL D}}}{0.5\ \cancel{\text{g Pb(NO}_3)_2}}\cdot \dfrac{1\ \text{g D}}{1\ \cancel{\text{mL D}}} = \color{royalblue}{\bf 16\ g\ D}$$$

El volumen de disolución que corresponde a esa masa de disolución, expresado en litros, es:

$$$ \require{cancel} 16\ \cancel{\text{g D}}\cdot \dfrac{1\ \cancel{\text{mL}}\ \text{D}}{1.5\ \cancel{\text{g D}}}\cdot \dfrac{1\ \text{L}}{10^3\ \cancel{\text{mL}}} = \color{royalblue}{\bf 1.067\cdot 10^{-2}\ L\ D}$$$

Debes expresar la masa de soluto en moles:

$$$ \require{cancel} 8\ \cancel{\text{g}}\ \text{Pb(NO}_3)_2\cdot \dfrac{1\ \text{mol}}{331\ \cancel{\text{g}}} = \color{royalblue}{\bf 2.42\cdot 10^{-2}\ mol\ Pb(NO_3)_2}$$$

La molaridad será:

$$$ \text{M} = \dfrac{2.42\cdot 10^{-2}\ \text{mol}}{1.067\cdot 10^{-2}\ \text{L}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 2.27\ mol\cdot L^{-1}}}$$$