Últimos artículos

• Equilibrio heterogéneo sólido-gas 0001

  26 de agosto de 2012, por F_y_Q

  En un recipiente de 2L se introduce una cierta cantidad de , se extrae el aire existente en el mismo, se cierra y se calienta a 400 ºC, produciéndose la reacción de descomposición siguiente:
  
  Una vez alcanzado el equilibrio, la presión dentro del recipiente es 0,962 atm. Calcula:
  a) La (…)

• Velocidad de reacción y factores que la influyen 0001

  24 de agosto de 2012, por F_y_Q

  Indica, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
  a) La velocidad de reacción aumenta al disminuir la temperatura a la que se realiza.
  b) La velocidad de una reacción aumenta al disminuir la energía de activación.
  c) La velocidad de una reacción disminuye al (…)

• Aplicación Principio Le Chatelier 0001

  24 de agosto de 2012, por F_y_Q

  Supón el siguiente sistema en equilibrio: . Explica hacia dónde se desplaza el equilibrio cuando:
  a) Se adiciona al sistema.
  b) Se elimina HF(g).
  c) Se aumenta la capacidad del recipiente de reacción.

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• Concentración de un reactivo y presión total en un equilibrio heterogéneo (1862)

  24 de agosto de 2012, por F_y_Q

  A 613 K, el valor de la constante de equilibrio es para la reacción:
  
  Si en el equilibrio anterior la presión parcial del hidrógeno es una atmósfera, calcula:
  a) La concentración de hidrógeno.
  b) La presión total.

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• Entalpía, entropía y espontaneidad 0001

  24 de agosto de 2012, por F_y_Q

  Indica razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
  a) Toda reacción exotérmica es espontánea.
  b) En toda reacción química espontánea, la variación de entropía es positiva.
  c) En el cambio de estado se produce un aumento de entropía.