EjerciciosFyQ

PAU Madrid: química (junio 2026) - ejercicio 2B (8683)

F_y_Q — 2026-07-30T04:15:26Z

La configuración electrónica de un elemento «X» es $$$ [\text{Ne}]n\text{s}^1$$$.

a) Indica el valor de «n», el nombre y símbolo del elemento «X», así como el grupo y el periodo a los que pertenece. Razona cómo varía la energía de ionización a lo largo de un grupo de la tabla periódica.

b) Justifica cuál es el catión más estable que puede formar el elemento «X». Indica un catión divalente, un elemento neutro y un anión monovalente que sean isoelectrónicos con el catión más estable del elemento «X».

c) Si el electrón más externo del elemento «X» es excitado del orbital «ns» al orbital «np», ¿cómo cambian sus números cuánticos? Explica si se trata de una absorción o de una emisión de energía.

d) Calcula la energía, en electronvoltios, asociada a la transición electrónica anterior, sabiendo que la longitud de onda de la radiación implicada es de 766.5 nm.

Datos. $$$ \text{h} = 6.626\cdot 10^{-34}\ \text{J}\cdot \text{s}$$$; $$$ \text{c} = 3.00\cdot 10^8\ \text{m}\cdot \text{s}^{-1}$$$; $$$ 1\ \text{eV} = 1.602\cdot 10^{-19}\ \text{J}$$$.

a) El enunciado te da la configuración electrónica simplificada (kernel) del elemento «X». Debes saber que el neón (Ne) tiene como configuración electrónica externa $$$ \color{royalblue}{\bf 2s^2 2p^6}$$$, por lo que el siguiente nivel de energía es el tercero y eso implica que $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf n = 3}}$$$. Su número atómico es Z = 11, siendo el $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf \text{sodio (Na)}}}$$$. Está en el $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf \text{grupo uno y tercer periodo}}}$$$.

En los grupos, el tamaño del átomo aumenta a medida que descendemos porque se abren nuevas capas de energía. Esto hace que los electrones externos estén más lejos del núcleo atómico. Como las capas internas están llenas, el efecto apantallamiento es mayor y la carga nuclear efectiva, por lo tanto, es menor, haciendo que la energía necesaria para extraer el electrón de la última capa sea menor. Al descender en un grupo, disminuye la energía de ionización.

b) El catión más estable que puede formar el sodio es el resulta de ceder el electrón más externo que está en la capa tres. De ese modo, queda con la capa dos llena, siendo su capa más externa. El catión resultante es $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf Na^+}}$$$

El catión sodio tiene un total de diez electrones. Las especies isoelectrónicas son las que tienen el mismo número de electrones, por lo tanto:

El catión divalente será el del elemento con Z = 12 que pierde dos electrones, es decir, $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf Mg^{2+}}}$$$
El elemento será el que tenga número atómico Z = 10: $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf Ne}}$$$
El anión monovalente será el que tenga Z = 9 y gana un electrón: $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf F^-}}$$$

c) Los números cuánticos para el electrón del nivel «3s» son $$$ \color{royalblue}{\bf (3, 0, 0, \frac{1}{2})}$$$. El orbital al que promociona será el nivel «3p», por lo que no varía el valor de «n», pero sí lo hacen el valor de «l» y los posibles valores de «m». La cuaterna que describe esa situación sería $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf (3, 1, m, \frac{1}{2})}}$$$, siendo -1, 0, 1 los tres posibles valores de «m».

Se trata de una absorción de energía porque el orbital «3p» es de mayor energía que el orbital «3s». Aunque tienen el mismo valor de «n» la suma «n + l» es mayor en el caso del orbital «p». Para poder promocionar al nivel «3p» es necesario que el átomo absorba un fotón.

d) Usando la ecuación de Planck puedes calcular la energía a partir del valor de la longitud de onda de la radiación. La ecuación la puedes escribir en función de la frecuencia o de la longitud de onda:

$$$ E = \text{h}\cdot \nu\ \to\ \color{forestgreen}{\bf E = \dfrac{h\cdot c}{\lambda}}$$$

Si tienes en cuenta la equivalencia del prefijo «nano» y sustituyes en la ecuación:

$$$ \require{cancel} E = \dfrac{6.626\cdot 10^{-34}\ \text{J}\cdot \cancel{\text{s}}\cdot 3\cdot 10^8\ \cancel{\text{m}}\cdot \cancel{\text{s}^{-1}}}{766.5\cdot 10^{-9}\ \cancel{\text{m}}} = \color{royalblue}{\bf 2.593\cdot 10^{-19}\ J}$$$

Lo último que debes hacer es convertir el resultado a la unidad indicada:

$$$ \require{cancel} 2.593\cdot 10^{-19}\ \cancel{\text{J}}\cdot \dfrac{1\ \text{eV}}{1.602\cdot 10^{-19}\ \cancel{\text{J}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 1.62\ eV}}$$$

PAU Andalucía: química (junio 2026) - ejercicio 1A (8658)

F_y_Q — 2026-07-07T05:13:09Z

Considera los elementos cuyos números atómicos son 11 y 16. Contesta a las siguientes cuestiones:

a) Escribe sus configuraciones electrónicas.

b) Basándote en la configuración electrónica, explica el grupo y periodo donde se encuentra cada elemento.

c) Justifica qué elemento tiene mayor radio atómico.

d) Razona cuál es el ion más estable que forma cada elemento.

Dado que el enunciado indica que son elementos, debes considerar 11 y 16 electrones en cada caso.

a) Debes aplicar los principios de Aufbau, Hund y Pauli para obtener las configuraciones electrónicas:

$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf{(Z = 11):\ 1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^1}}}$$$ $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf{(Z = 16):\ 1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^4}}}$$$

b) A partir de la configuración electrónica externa de cada uno puedes deducir la posición en la tabla periódica:

(Z = 11): $$$ 3\text{s}^1$$$. Elemento del «bloque s», por lo que su configuración electrónica externa sigue la forma ($$$ \color{forestgreen}{\bf ns^g}$$$), siendo «n» el periodo y «g» el grupo:

$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf \text{Periodo 3 y grupo 1}}}$$$

(Z = 16): $$$ 3\text{s}^2\ 3\text{p}^4$$$. Elemento del «bloque p», por lo que su configuración electrónica externa sigue la forma ($$$ \color{forestgreen}{\bf ns^2\ np^{g+12}}$$$), siendo «n» el periodo y «g» el grupo:

$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf \text{Periodo 3 y grupo 16}}}$$$

c) Como ambos elementos pertenecen al mismo periodo, será el grupo en el que están el que determine el radio atómico de uno y otro. El elemento con mayor número atómico tiene mayor carga nuclear efectiva porque, a medida que aumenta la carga en el núcleo también lo hace el efecto apantallamiento debido a los electrones de niveles energéticos internos. Eso hace que la atracción del núcleo por los electrones de la última capa sea mayor provocando una contracción del átomo, por lo tanto, su radio atómico será menor. El elemento de Z =11 tendrá mayor radio atómico que el elemento de Z = 16.

d) Los átomos alcanzan la mayor estabilidad cuando completan su último nivel energético, pudiendo ganar o perder electrones para conseguirlo.

- (Z = 11). Es mucho más fácil que este elemento ceda un electrón y quede con la primera y segunda capas llenas ($$$ 1\text{s}^2\ 2\text{s}^2\ 2\text{p}^6$$$), alcanzando la máxima estabilidad y formando un catión:

$$$ \text{Na}\ \to\ 1\text{e}^- + \color{firebrick}{\boxed{\bf Na^+}}$$$

- (Z = 16). Requiere de dos electrones para llenar su tercera capa energética ($$$ 1\text{s}^2\ 2\text{s}^2\ 2\text{p}^6\ 3\text{s}^2\ 3\text{p}^6$$$). Alcanza la máxima estabilidad formando un anión:

$$$ \text{S} + 2\text{e}^-\ \to\ \color{firebrick}{\boxed{\bf S^{2-}}}$$$

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PAU Madrid: química (junio 2025) - ejercicio 2A (8543)

F_y_Q — 2025-10-07T05:48:02Z

Dadas las configuraciones electrónicas de tres elementos en estado fundamental $$$ X: [Ar]4s^2$$$, $$$ Y: [Ne]3s^23p^2$$$ y $$$ Z: [He]2s^22p^5$$$:

a) Determina su posición en la tabla periódica (periodo y grupo).

b) Indica nombre y símbolo de los elementos «Y» y «Z».

c) Justifica si es posible o no cada una de las siguientes combinaciones de números cuánticos. En los casos afirmativos, razona si puede corresponder al electrón más externo de alguno de los elementos del enunciado, indicando a cuál: (2, 1, 0, +½); (3, 0, 1, −½); (3, 2, 0, +½); (4, 4, 0, +½).

d) Define electronegatividad y justifica cuál de los elementos «X», «Y» o «Z» es el más electronegativo.

a) «X» está en el cuarto periodo, grupo 2.
«Y» está en el tercer periodo, grupo 14.
«Z» está en el segundo periodo, grupo 17.

b) El elemento «Y» es el silicio (Si) y el elemento es el flúor (F).

c) (2, 1, 0, +½) sí es posible. Podría ser un electrón del nivel «2p» del flúor.
(3, 0, 1, −½) no es posible.
(3, 2, 0, +½) sí es posible.
(4, 4, 0, +½) no es posible.

d) La electronegatividad es la tendencia de un átomo por atraer hacia sí la densidad electrónica de un enlace covalente.
El elemento más electronegativo es el flúor porque tiene la mayor carga nuclear efectiva el menor radio atómico de los tres elementos dados.

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PAU Andalucía: química (junio 2025) - pregunta 1 - cuestión 1A (8475)

F_y_Q — 2025-06-16T03:12:30Z

Escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos:

a) El elemento del grupo 14 de menor carácter metálico.

b) El elemento del tercer periodo de mayor radio atómico.

c) El elemento del cuarto periodo con solo un electrón en un orbital «d».

d) El elemento del segundo periodo que tiene más tendencia a formar un catión divalente.

a)
b)
c)
d)

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EBAU Andalucía: química (junio 2024) - ejercicio B.4 (8265)

F_y_Q — 2024-08-10T03:06:55Z

Contesta de forma razonada a las cuestiones acerca de los elementos A (Z= 19) y B (Z= 34):

a) ¿A qué grupo y a qué periodo pertenecen?

b) ¿Qué elemento tiene un radio atómico menor?

c) ¿Qué elemento tiene mayor energía de ionización?

a) A pertenece al grupo 1 y periodo 4, mientras que B pertenece al grupo 16 y periodo 4.

b) B es el elemento con menor radio atómico.

c) B es el elemento con mayor energía de ionización.

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EBAU Andalucía: química (junio 2024) - ejercicio B.1 (8256)

F_y_Q — 2024-07-29T03:38:16Z

Dados los iones y , justifica la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

a) Los dos tienen el mismo número de protones.

b) Los dos tienen la misma configuración electrónica.

c) Son isótopos entre sí.

a) Falso.
b) Verdadero.
c) Falso.

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EBAU Andalucía: química (junio 2024) RESERVA - ejercicio B.1 (8229)

F_y_Q — 2024-06-21T05:06:54Z

a) Justifica si son posibles las siguientes combinaciones de números cuánticos (2, 0, 3, ) y (3, 1, -1, ).

b) Dados los elementos X e Y, cuyos valores de Z son 20 y 25, respectivamente, identifícalos basándote en sus configuraciones electrónicas.

c) Razona si X tendrá mayor o menor radio atómico que Y.

a) no es posible porque «m» no puede ser mayor que «l». Dado que l = 0, «m» solo puede tomar el valor cero.
es posible. Se cumple que «l» es menor que «n», que «m» toma un valor entre «-l» y «l», y que «s» es .

b) . Es el calcio (Ca).
. Es el manganeso (Mn).

c) X tendrá mayor radio atómico que Y.

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Longitud de onda del electrón en el átomo de hidrógeno (8102)

F_y_Q — 2023-11-29T05:35:09Z

Si la velocidad con la que se mueve un electrón en el nivel fundamental del átomo de hidrógeno es , ¿cuál es la longitud de onda de su onda asociada? ¿Qué consecuencia tendrá el valor calculado.

Datos: ; .

Basta con aplicar la ecuación que relaciona la longitud de onda con la velocidad y la masa de la partícula:

El valor de la longitud de onda es del mismo orden de magnitud de un átomo por lo que, puede estar constantemente encontrándose con partículas con las que se mostrará como una onda.

Longitud de onda de un fotón para que pueda disociar una molécula de nitrógeno (8075)

F_y_Q — 2023-10-17T05:18:46Z

Calcula la longitud de onda máxima de un fotón que pueda producir la reacción:

2N(g)\ \ \ \ \ \Delta H = 225\ \frac{kcal}{mol}}" title="\ce{N2(g) -> 2N(g)\ \ \ \ \ \Delta H = 225\ \frac{kcal}{mol}}" />

Datos: ;

Como la entalpía de reacción viene dada por mol, es necesario que la conviertas a julios y la refieras a un único fotón:

A partir de la ecuación de Planck y de la relación entre la frecuencia y la longitud de onda, puedes obtener la ecuación para calcular la longitud de onda:

Sustituyes los valores y calculas:

EBAU Andalucía: química (junio 2023) - ejercicio B.2 (8026)

F_y_Q — 2023-08-21T05:11:57Z

Razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) Lo elementos del grupo 17 (halógenos) tienen tendencia a ganar dos o más electrones.

b) El ion tiene la configuración electrónica de un gas noble.

c) El radio del ion es mayor que el del átomo de Br.

a)

b)

c)

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