EjerciciosFyQ

Relación entre la densidad y la presión de dos sistemas gaseosos (8104)

F_y_Q — 2023-12-02T06:44:33Z

Dos recipientes de igual volumen contiene números diferentes de moles del mismo gas. El recipiente B tiene cuatro veces más moles que el recipiente A. Si ambos recipientes están a la misma temperatura:

a) ¿Cual es la relación de la densidad del gas en el recipiente?

b) ¿Cuál debe ser la relación de las presiones del gas?

La relación molar que indica el enunciado es la clave para resolver los apartados. Recuerda que los moles de un gas se definen en función de la masa y de la masa molecular (o atómica) del gas. Puedes despejar la masa y obtienes:

a) La densidad se define como el cociente entre la masa y el volumen del gas. El volumen es el mismo en ambos casos, por lo que será la masa de cada gas la que habrá que tener en cuenta para saber la relación entre las densidades:

b) A partir de la ecuación de los gases ideales puedes escribir la presión de un gas en función de la densidad del mismo:

Como se trata del mismo gas, es decir, la masa molecular es la misma, y están a la misma temperatura, la relación entre las presiones solo dependerá del valor de la densidad de cada gas:

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Molaridad de la disolución al disolver urea en agua (7603)

F_y_Q — 2022-05-20T06:39:37Z

¿Cuál es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 120 g de urea (M = 60 g/mol) en suficiente agua hasta completar 750 mL de solución?

Dado que la molaridad de una disolución es el cociente entre los moles de soluto y el volumen de la disolución, expresado en litros, primero haces las conversiones de los datos:

El cálculo de la molaridad es inmediato:

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Fórmula molecular de un hidrocarburo sabiendo la masa de cada elemento que reacciona (7444)

F_y_Q — 2021-12-31T06:30:11Z

Si 60 g de carbono se combinan con 10 g de hidrógeno para formar un hidrocarburo, ¿cuál es la formula molecular de este compuesto?

Aplicando la ley de conservación de la masa tendrías una masa de 70 g del hidrocarburo al hacer la reacción. Si calculas los moles de C y de H que reaccionan:

La fórmula molecular del compuesto es

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Átomos de carbono que equivalen a 4 moles de ácido sulfúrico (7391)

F_y_Q — 2021-11-16T05:48:51Z

¿Cuántos átomos de carbono habría que poner en el platillo de una balanza para equilibrar a 4 moles de ácido sulfúrico que se pusieran en el otro?

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

Volumen de un contenedor lleno de oxígeno (7367)

F_y_Q — 2021-10-16T11:45:53Z

Un contenedor se llena con moléculas de a y 845 mm Hg. ¿Cuál es el volumen, expresado en mL, del contenedor?

Dato:

Para resolver el problema vas a tener que usar la ecuación de los gases ideales y necesitarás conocer los moles de oxígeno que representan las moléculas que indica el enunciado:

También es buena idea expresar los datos en las unidades adecuadas, que son las que vienen dadas en el valor de la constante R:

Despejas el valor del volumen del contenedor en la ecuación de los gases ideales y sustituyes:

Como debes expresar el resultado en mL solo tienes que hacer el cambio de unidad:

Fórmula molecular y nombre IUPAC de un compuesto inorgánico (7351)

F_y_Q — 2021-10-01T14:42:43Z

Un compuesto formado por Fe, S y O tiene la siguiente composición porcentual: , y respectivamente. ¿Cómo se llama el compuesto?

Masas atómicas: Fe = 55.8 ; S = 32.0 ; O = 16.0

Tomando como base de cálculo 100 g de compuesto puedes considerar los datos de los porcentajes como la masa, en gramos, de cada uno de los elementos del compuesto. Divides por la masa atómica de cada uno de ellos y obtienes los moles que están incluidos en esos 100 g del compuesto:

; ;

Si divides cada una de las cantidades que has obtenido por el menor de los valores puedes calcular la relación numérica sencilla que se establece entre los tres elementos. Las relaciones que obtienes te permiten escribir la siguiente fórmula:

Para eliminar el subíndice decimal basta con multiplicar por dos la fórmula anterior y obtienes

El nombre del compuesto es el tris-(tetraoxidosulfato) de dihierro o sulfato de hierro(III).

Masa de metano contenida en un contenedor (7349)

F_y_Q — 2021-09-30T08:33:57Z

Un contenedor de 2.00 L se llena con gas metano a una presión de 2 500 mm Hg y una temperatura de . ¿Cuántos gramos de metano hay en el contenedor?

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

Volumen, moléculas y átomos que contiene una masa de N2O (7291)

F_y_Q — 2021-07-24T07:46:36Z

Para 6.30 g de en condiciones normales de presión y temperatura:

a) Calcula el volumen que ocuparían, expresado en litros.

b) Calcula la cantidad de moléculas que contienen.

c) Calcula la cantidad de átomos de nitrógeno que contienen.

Masas atómicas relativas: N = 14 y O = 16.

Lo primero que debes hacer es calcular el número de moles que contiene la masa de gas dada. Para ello calculas la masa molecular del gas:

El cálculo de los moles es:

a) El cálculo del volumen es muy simple si recuerdas la definición de volumen molar:

b) Conociendo los moles de gas, si aplicas la definición de mol puedes obtener el número de moléculas:

c) Para calcular los átomos de nitrógeno solo es necesario reparar en la relación estequiométrica, es decir, observa que cada molécula contiene dos átomos de nitrógeno:

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Variación de la presión manométrica de un balón con la temperatura (7255)

F_y_Q — 2021-06-29T05:50:06Z

Un balón de fútbol recibe una presión atmosférica de y se infla a una presión manométrica de , registrando una temperatura de . Si el balón recibe un incremento en su temperatura a debido a los rayos solares, calcula:

a) ¿Cuál será su presión absoluta?

b) ¿Cuál será su presión manométrica?

Cuando los rayos solares calientan el balón, calientan el aire que está en el interior del mismo. La presión que varía con el aumento de la temperatura es la presión manométrica.

b) Si supones que el volumen es constante y aplicas la ley de Gay-Lussac:

Las temperaturas tienen que estar expresadas en escala absoluta:

a) La presión absoluta será la suma de la nueva presión manométrica y la presión atmosférica, que sigue siendo la misma:

Presión dentro de un cilindro que contiene un gas (7119)

F_y_Q — 2021-04-13T07:00:33Z

Un cilindro de acero con un volumen de 15 L está lleno con 50 g de nitrógeno gaseoso a . ¿Cuál es la presión del gas en el cilindro?

A partir de la ecuación de los gases ideales puedes expresar los moles de gas como cociente de la masa de gas y la masa molecular:

Sustituyes los datos en la ecuación, cuidando de expresar la temperatura en escala absoluta, y calculas: