EjerciciosFyQ

Estudio cuántico de la materia

F_y_Q — 2025-11-10T05:21:19Z

Enlace de ACCESO a la situación de aprendizaje

Situación de aprendizaje en la que se evalúan nueve criterios de evaluación de cuatro competencias específicas por medio de dos tareas de evaluación y un reto final.

Se incluyen los saberes básicos del bloque A que están relacionados con los espectros atómicos y los principios cuánticos de la estructura atómica.

El recurso contiene desarrolla los saberes básicos de manera estructurada para que pueda ser usado como material didáctico en el aula o en plataformas virtuales para estudiantes de educación a distancia. Contiene vídeos explicativos, multitud de ejercicios para la autoevaluación y colecciones de ejercicios de distintos niveles para atender a las individualidades del aula. Están incluidas las resoluciones de todos los ejercicios y problemas para que el alumnado pueda comprobar cómo progresa.

El reto final es la creación de una infografía que tiene que presentar las ideas más importantes que permitan la compresión del actual modelo de átomo.

Se incluyen los instrumentos de evaluación de cada una de las tareas de evaluación y el reto final en la propia situación de aprendizaje.

[P(355)] Línea de la serie de Lyman que corresponde a un valor de longitud de onda (8294)

F_y_Q — 2024-09-05T03:58:59Z

Si quieres ver el enunciado y la respuesta a la cuestión que se resuelve en este vídeo puedes hacer clic en este enlace.

[P(1202)] Frecuencia de la radiación que emite un electrón al relajarse (8293)

F_y_Q — 2024-09-02T04:04:04Z

Si clicas en este enlace podrás ver el enunciado y la respuesta al problema que se resuelve en el vídeo.

[P(8106)] Transiciones electrónicas en el átomo de hidrógeno (8108)

F_y_Q — 2023-12-10T05:03:11Z

Puedes leer el enunciado y ver las respuestas del ejercicio resuelto en el vídeo si haces clic aquí.

Transición electrónica en el átomo de hidrógeno (8106)

F_y_Q — 2023-12-08T08:22:56Z

En un recipiente cerrado se encuentra una cierta cantidad de hidrógeno atómico en estado gaseoso. Eventualmente se producen colisiones reactivas de estos átomos para formar moléculas , proceso que transcurre con desprendimiento de energía. Supón que se produce una de estas colisiones y que la molécula de formada recibe toda la energía liberada en la reacción en forma de energía cinética traslacional. Considera ahora que esta molécula, para la que ignoras cualquier otra contribución energética, choca con un átomo de hidrógeno cediéndole, en todo o en parte, su energía cinética. Si el átomo de hidrógeno se encuentra en su estado electrónico fundamental:

a) ¿Sería posible el paso a un estado electrónico excitado como consecuencia de esta colisión?

b) Supón ahora que un átomo de hidrógeno en un estado electrónico excitado, por ejemplo n = 3, regresa al nivel fundamental mediante la emisión de un fotón, ¿podría ese fotón disociar una molécula de ?

Datos: constante de Planck, ; velocidad de la luz, ; constante de Rydberg, ; número de Avogadro, ; energía de disociación del hidrógeno molecular, .

a) No podría promocionar el electrón al siguiente estado de energía.
b) Sí podría disociar una molécula de hidrógeno.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

[P(7649)] Datos de la cuarta línea de la serie de Brackett del espectro del hidrógeno (7650)

F_y_Q — 2022-07-03T10:12:06Z

Si clicas en este enlace puedes ver los resultados y el enunciado del ejercicio que resuelvo en vídeo.

Datos de la cuarta línea de la serie de Brackett (7649)

F_y_Q — 2022-07-01T12:09:03Z

Determina la longitud de onda, frecuencia y periodo de la cuarta línea de la serie de Brackett del espectro del átomo de hidrógeno.

$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf T = 6.485\cdot 10^{-15}\ s}}$$$

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

Longitud de onda de la línea gamma del espectro de Balmer (7497)

F_y_Q — 2022-02-09T07:08:15Z

Calcula la longitud de la onda y la energía del fotón de la línea del átomo de hidrógeno.

; ;

Según la ley de Rydberg, la línea del espectro corresponde a la transición electrónica desde los niveles 2 y 5:

Solo tienes que sustituir y calcular:

La energía la calculas usando la ecuación de Planck escrita en función de la longitud de onda:

El cálculo de la energía es inmediato:

Descarga el enunciado y la resolución del problema en formato EDICO si lo necesitas.

Espectros químicos (3802)

F_y_Q — 2016-11-06T04:58:50Z

¿En qué se diferencian los espectros de dos elementos químicos distintos?

Los espectros de los elementos químicos son específicos, es decir, que cada elemento químico presenta un espectro de emisión y/o absorción distinto. Esto se debe a que su distribución electrónica es distinta en cada caso y los espectros se obtienen como consecuencia de las transiciones electrónicas en las capas de cada átomo.

Espectroscopía y estructura de la materia (3748)

F_y_Q — 2016-10-03T04:53:47Z

¿Cómo han influido las mejoras de los espectroscopios para plantear nuevos modelos de la estructura atómica? Pon ejemplos.

Cuando hablamos de espectroscopia nos referimos a cómo interacciona la radiación electromagnética con la materia. Los distintos tipos de interacción tienen que ver con los niveles energéticos en los que se encuentran los electrones dentro de los átomos.

Cuando nos referimos a la estructura atómica debemos tener en cuenta que podemos conocer su estructura externa a partir de técnicas como la absorción y/o emisión de energía por parte de los átomos (series espectrales), los fenómenos de fluorescencia o la interacción con radiación ionizante, como los rayos X.

Cada una de estas técnicas ha proporcionado datos de cómo se excitan o relajan los electrones, es decir, ascienden o descienden de unos niveles de energía a otros.

Los espectros de absorción o emisión permitieron conocer los niveles de energía en los que están situados los electrones externos de cada átomo y así conocer sus configuraciones electrónicas y cómo pueden interaccionar unos átomos con otros. Esto dio lugar al modelo mecano-cuántico del átomo.

Gracias a la fluorescencia se conoce cómo se sitúan los electrones de los átomos que están formando moléculas, con lo que se pudieron corroborar los postulados atómicos y las predicciones de interacción entre átomos, es decir, los modelos de enlace.

Gracias a la espectroscopia de rayos X se ha podido hacer lo mismo que en el caso de la espectroscopia fluorescente, pero aplicado a los compuestos cristalinos.