EjerciciosFyQ

[P(578)] Análisis de la cinética química de una reacción (8587)

F_y_Q — 2025-12-29T05:41:23Z

Si haces clic en este enlace puedes ver el enunciado y las respuestas de los apartados del problema que se resuelve en este vídeo.

[P(8542)] PAU Madrid: química (junio 2025) - ejercicio 1 (8544)

F_y_Q — 2025-10-06T04:17:21Z

Para ver el enunciado y las respuestas a cada uno de los apartados del ejercicio clica sobre este enlace.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Configuración, Orden de reacción, Números cuánticos, Electronegatividad, Ecuación velocidad, PAU, EBAU, Selectividad

PAU Madrid: química (junio 2025) - ejercicio 1 (8542)

F_y_Q — 2025-10-05T05:46:27Z

Responde a las siguientes preguntas:

a) El nitrato de amonio es un compuesto con muchas aplicaciones, cuya síntesis se realiza por reacción directa de ácido nítrico y amoniaco. Escribe la reacción ajustada que se produce y, haciendo uso de la Tabla, calcula $$$ \Delta G_R^0$$$ a 300 K. Justifica la espontaneidad de la reacción.

b) Una de las aplicaciones del nitrato de amonio es como explosivo, ya que, en ciertas condiciones (temperaturas por encima de 175 ºC), se produce de forma explosiva la reacción de descomposición que da lugar a óxido de dinitrógeno y agua. Escribe la reacción ajustada y, con los datos de la Tabla, calcula $$$ \Delta H_R^0$$$ y $$$ \Delta S_R^0$$$. Determina $$$ \Delta G_R^0$$$ a 450 K para dicha reacción. Considera que $$$ \Delta H_R^0$$$ y $$$ \Delta S_R^0$$$ no cambian con la temperatura. Justifica si la reacción es exotérmica y espontánea.

c) Escribe la ley de velocidad de la reacción de descomposición del nitrato de amonio considerando que las unidades de su constante de velocidad son $$$ s^{−1}$$$, e indica el orden de la reacción.

d) Explica cómo afecta a la velocidad de la reacción de descomposición del nitrato de amonio una disminución de la temperatura.

a) $$$ HNO_3 + NH_3\ \to\ NH_4NO_3$$$
$$$ \Delta G_R = -86\ kJ\cdot mol^{-1}$$$
Es espotanea.

b) $$$ NH_4NO_3\ \to\ N_2O + H_2O$$$
$$$ \Delta H_R = -34\ kJ\cdot mol^{-1}$$$ ; Es exotérmica.
$$$ \Delta S_R = 0.447\ kJ\cdot K^{-1}\cdot mol^{-1}$$$
$$$ \Delta G_R = -235\ kJ\cdot mol^{-1}$$$ ; Es espontanea.

c) $$$ v = k[NH_4NO_3]$$$ ; $$$ \alpha = 1$$$
d) Disminuye la velocidad.

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

Estudio de la cinética química de una reacción elemental de orden 3 (8435)

F_y_Q — 2025-04-05T02:58:01Z

Se estudia la cinética de la reacción química:

C}" title="\ce{2A + B -> C}" />

La reacción es de tercer orden, siendo 2 el orden parcial de «A» y 1 el orden parcial de «B». A una temperatura constante de , se midieron las concentraciones de «A» y «B» en función del tiempo, obteniéndose los siguientes datos:

a) Determina la constante de velocidad «k» de la reacción.

b) Calcula la concentración de «A» y «B» después de 500 segundos.

c) Determina el tiempo de vida media de la reacción.

a) Como los órdenes parciales de reacción coiniciden con los coeficientes estequiométricos, puedes suponer que se trata de una reacción elemental. La ecuación de velocidad para este proceso elemental es:

Dado que la tabla te proporciona el tiempo transcurrido y las concentraciones medidas, tienes que relacionar dos formas de expresar la velocidad de la reacción y, para ello, tienes que integrar la ecuación que depende del tiempo. Lo primero que haces es expresar la concentración de «B» en función de la concentración de «A», teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción e integrando:

Sustituyes los valores de las concentraciones iniciales (t = 0) y obtienes:

Sustituyes este valor en la ecuación de velocidad:

Esta integral es complicada y es mejor hacer una resolución numérica para calcular «k». Tomas los datos de concentración de «A» para los tiempos 0 y 100 que están en la tabla, por ejemplo, y calculas el valor de la concentración de «B», que está en función de la concentración de «A»:

Ahora puedes reescribir la «Ec. 1» para poder hacer la integral:

Sustituyes los valores y calculas:

b) Para hacer el cálculo de las concentraciones de los reactivos a los 500 segundos te muestro dos maneras de hacerlo, ambas son maneras aproximadas porque la integral no es fácil de resolver.

Primera manera.

Usas la ecuación integrada anterior, pero referida a las concentraciones iniciales porque ya conoces el valor de la constante de velocidad:

Sustituyes y calculas el valor de la concentración de «A»:

La concentración de «B» la obtienes de manera simple al aplicar la ecuación que la relaciona con la concentración de «A»:

Segunda manera.

Si analizas los datos de la tabla puedes ver que la concentración de «A» muestra un patrón en su decaimiento: cada valor es el anterior multiplicado por 0.8. De ese modo, es fácil poder estimar el valor para los 500 s:

La concentración de «B» la obtienes del mismo modo que antes:

c) El tiempo de vida media para una reacción de tercer orden, en la que los reactivos no están en proporción estequiométrica, requiere de un cálculo integral complejo, pero puedes estimarlo si analizas los datos de la tabla. El tiempo de vida media es el tiempo necesario para que la concentración inicial de un reactivo se haga la mitad. Si te centras en los datos de las concentraciones de «A» puedes ver que se hace la mitad de la concentración inicial a los 300 s aproximadamente. Podrías concluir que el tiempo de vida media es:

Orden de reacción y constante de velocidad en una reacción química (8398)

F_y_Q — 2025-02-13T05:28:59Z

La siguiente reacción ocurre a :

C + D}" title="\ce{2A + B -> C + D}" />

En experimentos realizados, se observó que al doblar la concentración de «A» se multiplica por ocho la velocidad de la reacción. Determina el orden de reacción con respecto a «A» y calcula la constante cinética si la velocidad inicial de la reacción es , cuando la concentración inicial de «A» es 0.050 M.

Lo primero que puedes hacer, con los datos que facilita el enunciado, es determinar el orden de reacción con respecto al reactivo «A». Si la velocidad de reacción aumenta ocho veces al duplicar la concentración inicial de «A»:

Si divides ambas ecuaciones obtienes:

A partir de la ley cinética de la reacción puedes obtener la ecuación para calcular la constante de velocidad:

Solo te queda sustituir para calcular «k»:

[P(330)] Cinética química: ecuación de velocidad y constante de velocidad (8325)

F_y_Q — 2024-10-14T03:02:33Z

Puedes ver el enunciado y las respuestas del ejercicio haciendo clic en este enlace.

[P(8236)] EBAU Andalucía: junio (2024) RESERVA - ejercicio B.2 (8238)

F_y_Q — 2024-06-26T11:16:01Z

Si haces clic en este enlace podrás ver el enuciado y las respuestas a las preguntas del ejercicio que se resuelve en el vídeo.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Orden de reacción, Constante velocidad, Ecuación velocidad, EBAU, Selectividad, EvAU, Modelo colisiones

EBAU Andalucía: química (junio 2024) RESERVA - ejercicio B.2 (8236)

F_y_Q — 2024-06-25T10:58:24Z

La reacción en fase gaseosa 3C}" title="\ce{2A + B -> 3C}" /> es de orden 2 respecto de A y de orden uno respecto de B.

a) Escribe la ecuación de velocidad en función de las concentraciones de A y B e indica el orden total de reacción.

b) Indica las unidades de la velocidad de reacción y de la constante cinética para esta reacción.

c) Razona cómo afectará a la velocidad de reacción un aumento de la temperatura a volumen constante.

a) ; Orden total: 3.

b) ;

c) Aumentará la velocidad de reacción.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

Variación de la velocidad de reacción al variar el volumen (8208)

F_y_Q — 2024-05-13T04:29:08Z

Para la reacción en fase gaseosa X}" title="\ce{A + B -> X}" />, la ecuación de velocidad es:

¿Cuál será el factor de aumento de velocidad si el volumen se reduce cuatro veces?

Como tienes que encontrar la relación entre la velocidad y el volumen, puedes escribir la ecuación cinética en función del volumen:

Si el volumen se reduce a un cuarto, la ecuación anterior queda como:

Si comparas ambas velocidades obtienes cuánto varía la velocidad:

Si se reduce el volumen cuatro veces, la velocidad aumenta 64 veces.

[P(7921)] EBAU Andalucía: química (junio 2022) - ejercicio B.2 (7922)

F_y_Q — 2023-05-01T06:13:17Z

Puedes ver el enunciado y las respuestas del ejercicio resuelto en el vídeo si clicas aquí.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Orden de reacción, Constante velocidad, Ecuación velocidad, EBAU, Selectividad, EvAU