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[P(8543)] PAU Madrid: química (junio 2025) - ejercicio 2A (8545)

F_y_Q — 2025-10-08T03:17:35Z

Clica sobre este enlace para ver el enunciado y las respuestas a las cuestiones del ejercicio que se resuelve en el vídeo.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Números cuánticos, Configuración electrónica, Electronegatividad, PAU, EBAU, Selectividad

PAU Madrid: química (junio 2025) - ejercicio 2A (8543)

F_y_Q — 2025-10-07T05:48:02Z

Dadas las configuraciones electrónicas de tres elementos en estado fundamental $$$ X: [Ar]4s^2$$$, $$$ Y: [Ne]3s^23p^2$$$ y $$$ Z: [He]2s^22p^5$$$:

a) Determina su posición en la tabla periódica (periodo y grupo).

b) Indica nombre y símbolo de los elementos «Y» y «Z».

c) Justifica si es posible o no cada una de las siguientes combinaciones de números cuánticos. En los casos afirmativos, razona si puede corresponder al electrón más externo de alguno de los elementos del enunciado, indicando a cuál: (2, 1, 0, +½); (3, 0, 1, −½); (3, 2, 0, +½); (4, 4, 0, +½).

d) Define electronegatividad y justifica cuál de los elementos «X», «Y» o «Z» es el más electronegativo.

a) «X» está en el cuarto periodo, grupo 2.
«Y» está en el tercer periodo, grupo 14.
«Z» está en el segundo periodo, grupo 17.

b) El elemento «Y» es el silicio (Si) y el elemento es el flúor (F).

c) (2, 1, 0, +½) sí es posible. Podría ser un electrón del nivel «2p» del flúor.
(3, 0, 1, −½) no es posible.
(3, 2, 0, +½) sí es posible.
(4, 4, 0, +½) no es posible.

d) La electronegatividad es la tendencia de un átomo por atraer hacia sí la densidad electrónica de un enlace covalente.
El elemento más electronegativo es el flúor porque tiene la mayor carga nuclear efectiva el menor radio atómico de los tres elementos dados.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

[P(8542)] PAU Madrid: química (junio 2025) - ejercicio 1 (8544)

F_y_Q — 2025-10-06T04:17:21Z

Para ver el enunciado y las respuestas a cada uno de los apartados del ejercicio clica sobre este enlace.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Configuración, Orden de reacción, Números cuánticos, Electronegatividad, Ecuación velocidad, PAU, EBAU, Selectividad

[P(852)] Ordenar en orden creciente de electronegatividad (6781)

F_y_Q — 2020-09-08T16:13:04Z

Si clicas en este enlace puedes ver el enunciado del ejercicio que se resuelve en el vídeo y cómo queda el orden final.

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Carácter iónico de un enlace en función de la electronegatividad (4466)

F_y_Q — 2018-03-26T06:28:42Z

A partir de los datos de la tabla, ¿cuál será el compuesto con mayor carácter iónico? ¿Por qué?

a) YJ.
b) YX.
c) LX.
d) JL.

El mayor carácter iónico corresponderá a la molécula en la que la diferencia de electronegatividad es mayor. La respuesta correcta a esa pregunta es b) YX.

[T] Sistema periódico: propiedades periódicas (II)

F_y_Q — 2016-11-26T07:03:19Z

- 04 - Elementos y compuestos: la tabla periódica / Electronegatividad, Afinidad electrónica

Electronegatividad de los elementos (2649)

F_y_Q — 2014-08-24T08:42:42Z

Ordena, por orden decreciente de electronegatividad, los siguientes elementos: selenio, oxígeno, cloro, potasio, antimonio, galio y magnesio.

Para determinar el orden solo tenemos que tener en cuenta la posición de los elementos en la tabla periódica, prevaleciendo el periodo al grupo en la mayoría de los casos:

Cl > Se > Sb > Ga > Mg > K}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{O > Cl > Se > Sb > Ga > Mg > K}}}" />

Configuración electrónica y electronegatividad (2425)

F_y_Q — 2014-02-09T07:26:35Z

Escribe las configuraciones electrónicas de los elementos: Cl, Cs, P y K. Ordénalos en orden decreciente de electronegatividad y en orden creciente de carácter metálico (electropositividad).

Electronegatividad: Cl > P > K > Cs
Carácter metálico: Cl < P < K < Cs

Propiedades periódicas: orden creciente de algunas de ellas (1568)

F_y_Q — 2011-11-29T19:48:22Z

Dados los elementos Br, C, Cu y Li, ordénalos de forma creciente según: a) su radio atómico; b) su energía de ionización y c) su electronegatividad.

b)

c)

UNED: configuración electrónica 0001

F_y_Q — 2010-10-25T09:24:46Z

En base a su estructura electrónica: a) Deducir el tipo de enlace que se dará entre el elemento de número atómico 11 y el de número atómico 35; b) Razonar cuál de ellos será más electronegativo; c) Indicar el número de electrones desapareados que presentarán ambos en estado fundamental.

- Estructura del átomo. Clasificación periódica de los elementos / Configuración electrónica, Electronegatividad, Número de oxidación, UNED