EjerciciosFyQ

[P(8265)] EBAU Andalucía: junio (2024) - ejercicio B.4 (8268)

F_y_Q — 2024-08-11T03:15:11Z

Haciendo clic en este enlace podrás ver el enunciado y las respuestas al ejercicio que se resuelve en el vídeo.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Configuración electrónica, Energía ionización, Radio atómico, EBAU, Selectividad, EvAU

EBAU Andalucía: química (junio 2024) - ejercicio B.4 (8265)

F_y_Q — 2024-08-10T03:06:55Z

Contesta de forma razonada a las cuestiones acerca de los elementos A (Z= 19) y B (Z= 34):

a) ¿A qué grupo y a qué periodo pertenecen?

b) ¿Qué elemento tiene un radio atómico menor?

c) ¿Qué elemento tiene mayor energía de ionización?

a) A pertenece al grupo 1 y periodo 4, mientras que B pertenece al grupo 16 y periodo 4.

b) B es el elemento con menor radio atómico.

c) B es el elemento con mayor energía de ionización.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

[P(8229)] EBAU Andalucía: junio (2024) RESERVA - ejercicio B.1 (8235)

F_y_Q — 2024-06-22T02:39:28Z

Haciendo clic en este enlace puedes ver el enunciado y las respuestas a los apartados del ejercicio que se resuelve en el vídeo.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Propiedades periódicas, Configuración electrónica, Radio atómico, Números cuánticos, EBAU, Selectividad, EvAU

[P(1042)] EBAU Andalucía: química (junio 2010) - ejercicio B.3 (7802)

F_y_Q — 2022-12-11T07:41:26Z

Puedes ver el enunciado y las soluciones a los apartados del ejercicio que se resuelve en el vídeo AQUÍ.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Configuración electrónica, Radio atómico, EBAU, Selectividad, EvAU

[P(7748)] Tipo de celda unidad para el cromo metálico (7749)

F_y_Q — 2022-10-16T08:37:45Z

El enunciado y las respuestas al problema que se resuelve en el vídeo los puedes ver haciendo clic en este enlace.

Tipo de celda unidad del cromo a partir de la densidad y la arista (7748)

F_y_Q — 2022-10-13T05:51:41Z

La densidad del cromo es de . Si la celda unitaria es cúbica, con una arista de 0.289 nm, determina el tipo de celda unidad. ¿Cuántas celdas estarán contenidas en 5.25 g de cromo?

Se trata de una celda cúbica centrada en el cuerpo.

Están contenidas un total de

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

Volumen atómico y densidad del radio metálico (7435)

F_y_Q — 2021-12-24T07:52:30Z

El radio metálico cristaliza en celdas FCC con una arista de 1.138 nm. Calcula el volumen atómico y la densidad del radio metálico.

Masa atómica del radio: 226 u.

Al tratarse de una red centrada en las caras cada celda unidad contiene un total de 4 átomos y la relación entre la arista de la celda y el radio del átomo es:

El radio lo calculas al despejar y sustituir en la ecuación anterior:

El volumen atómico es:

La densidad del radio metálico la obtienes al hacer el cociente entre la masa y el volumen. Como la celda unidad contiene un total de 4 átomos, la masa que debes considerar es el cuádruple de la masa atómica:

Descarga el enunciado y la resolución del problema en formato EDICO si lo necesitas.

Masa atómica del sodio sabiendo su celda unidad, su densidad y el valor de la arista (6107)

F_y_Q — 2019-12-06T09:10:44Z

Calcula la masa atómica del sodio, sabiendo que su densidad es y que tiene una estructura cristalina centrada en el cuerpo (BCC), con arista de .

Para una celda unidad centrada en el cuerpo el número de átomos por celda es 2 y la relación entre la arista de la celda y el radio atómico es:

Puedes escribir el radio de los átomos en función del valor de la arista de la celda:

La masa del sodio se puede escribir en función de la densidad y el volumen del átomo, suponiéndolo esférico:

Sustituyes y calculas:

Vas a obtener el dato buscado en unidad de masa atómica (u):

Pero debes recordar que la celda unidad contiene 2 átomos de sodio, por lo que el dato que has obtenido debe ser dividido por dos:

Descarga el enunciado y la resolución del problema en formato EDICO si lo necesitas.

EBAU Andalucía: química (junio 2018) - ejercicio B.2 (4651)

F_y_Q — 2018-07-09T08:35:41Z

Teniendo en cuenta que el elemento Ne precede al Na en la tabla periódica, justifica razonadamente si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) El número atómico del ión es igual al del átomo Ne.

b) El número de electrones del ión es igual al del átomo Ne.

c) El radio del ión es menor que el del átomo Ne.

a) Falsa. El número atómico es lo que caracteriza a cada elemento, por lo que el catión ha de tener distinto número atómico que el elemento Ne, porque siguen siendo elementos distintos y tienen distinto números de protones.

b) Verdadera. Se trata de especies isoelectrónicas porque ambas tienen diez electrones ya que el número atómico del Ne es Z = 10 y el del Na es Z = 11, pero al ser el catión , tiene solo diez electrones.

c) Verdadera. Se trata de un catión que contiene un protón más en el núcleo que el elemento, pero los mismos electrones, por lo que la carga nuclear efectiva es mucho mayor en el caso del catión y eso hace que su volumen se reduzca muy considerablemente.

EBAU Andalucía: química (junio 2018) - ejercicio A.2 (4650)

F_y_Q — 2018-07-08T12:00:21Z

Justica por qué:

a) El radio atómico disminuye al aumentar el número atómico en un periodo de la tabla periódica.

b) El radio atómico aumenta al incrementarse el número atómico en un grupo de la tabla periódica.

c) El volumen del ión es menor que el del átomo de Na.

a) La disminución del radio atómico a lo largo de un periodo, o contracción atómica, se debe a que cada nuevo electrón que corresponde a cada nuevo elemento de un prótón más se coloca en el mismo nivel energético (o un nivel energético interior), con lo que la carga nuclear efectiva es mayor y esto provoca que los electrones del último nivel ocupado sean más atraídos por el núcleo, provocando esa contracción.

b) El radio atómico aumenta en los grupos porque se trata de elementos que presentan una capa electrónica más que el antecesor, lo que hace que esa capa externa esté más alejada del núcleo atómico. Aunque el núcleo es mayor, los electrones que se interponen entre el núcleo y los electrones de la última capa ejercen un efecto de apantallamiento que hace que la carga nuclear efectiva sea menor.

c) El catión ha perdido el único electrón de la última capa del Na, lo que hace que su volumen se contraiga de manera muy apreciable con respecto al elemento Na ya que su núcleo sigue siendo igual, pero la carga nuclear efectiva se incrementa mucho, provocando la contracción del catión.