EjerciciosFyQ

PAU Madrid: química (junio 2026) - ejercicio 2B (8683)

F_y_Q — 2026-07-30T04:15:26Z

La configuración electrónica de un elemento «X» es $$$ [\text{Ne}]n\text{s}^1$$$.

a) Indica el valor de «n», el nombre y símbolo del elemento «X», así como el grupo y el periodo a los que pertenece. Razona cómo varía la energía de ionización a lo largo de un grupo de la tabla periódica.

b) Justifica cuál es el catión más estable que puede formar el elemento «X». Indica un catión divalente, un elemento neutro y un anión monovalente que sean isoelectrónicos con el catión más estable del elemento «X».

c) Si el electrón más externo del elemento «X» es excitado del orbital «ns» al orbital «np», ¿cómo cambian sus números cuánticos? Explica si se trata de una absorción o de una emisión de energía.

d) Calcula la energía, en electronvoltios, asociada a la transición electrónica anterior, sabiendo que la longitud de onda de la radiación implicada es de 766.5 nm.

Datos. $$$ \text{h} = 6.626\cdot 10^{-34}\ \text{J}\cdot \text{s}$$$; $$$ \text{c} = 3.00\cdot 10^8\ \text{m}\cdot \text{s}^{-1}$$$; $$$ 1\ \text{eV} = 1.602\cdot 10^{-19}\ \text{J}$$$.

a) El enunciado te da la configuración electrónica simplificada (kernel) del elemento «X». Debes saber que el neón (Ne) tiene como configuración electrónica externa $$$ \color{royalblue}{\bf 2s^2 2p^6}$$$, por lo que el siguiente nivel de energía es el tercero y eso implica que $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf n = 3}}$$$. Su número atómico es Z = 11, siendo el $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf \text{sodio (Na)}}}$$$. Está en el $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf \text{grupo uno y tercer periodo}}}$$$.

En los grupos, el tamaño del átomo aumenta a medida que descendemos porque se abren nuevas capas de energía. Esto hace que los electrones externos estén más lejos del núcleo atómico. Como las capas internas están llenas, el efecto apantallamiento es mayor y la carga nuclear efectiva, por lo tanto, es menor, haciendo que la energía necesaria para extraer el electrón de la última capa sea menor. Al descender en un grupo, disminuye la energía de ionización.

b) El catión más estable que puede formar el sodio es el resulta de ceder el electrón más externo que está en la capa tres. De ese modo, queda con la capa dos llena, siendo su capa más externa. El catión resultante es $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf Na^+}}$$$

El catión sodio tiene un total de diez electrones. Las especies isoelectrónicas son las que tienen el mismo número de electrones, por lo tanto:

El catión divalente será el del elemento con Z = 12 que pierde dos electrones, es decir, $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf Mg^{2+}}}$$$
El elemento será el que tenga número atómico Z = 10: $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf Ne}}$$$
El anión monovalente será el que tenga Z = 9 y gana un electrón: $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf F^-}}$$$

c) Los números cuánticos para el electrón del nivel «3s» son $$$ \color{royalblue}{\bf (3, 0, 0, \frac{1}{2})}$$$. El orbital al que promociona será el nivel «3p», por lo que no varía el valor de «n», pero sí lo hacen el valor de «l» y los posibles valores de «m». La cuaterna que describe esa situación sería $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf (3, 1, m, \frac{1}{2})}}$$$, siendo -1, 0, 1 los tres posibles valores de «m».

Se trata de una absorción de energía porque el orbital «3p» es de mayor energía que el orbital «3s». Aunque tienen el mismo valor de «n» la suma «n + l» es mayor en el caso del orbital «p». Para poder promocionar al nivel «3p» es necesario que el átomo absorba un fotón.

d) Usando la ecuación de Planck puedes calcular la energía a partir del valor de la longitud de onda de la radiación. La ecuación la puedes escribir en función de la frecuencia o de la longitud de onda:

$$$ E = \text{h}\cdot \nu\ \to\ \color{forestgreen}{\bf E = \dfrac{h\cdot c}{\lambda}}$$$

Si tienes en cuenta la equivalencia del prefijo «nano» y sustituyes en la ecuación:

$$$ \require{cancel} E = \dfrac{6.626\cdot 10^{-34}\ \text{J}\cdot \cancel{\text{s}}\cdot 3\cdot 10^8\ \cancel{\text{m}}\cdot \cancel{\text{s}^{-1}}}{766.5\cdot 10^{-9}\ \cancel{\text{m}}} = \color{royalblue}{\bf 2.593\cdot 10^{-19}\ J}$$$

Lo último que debes hacer es convertir el resultado a la unidad indicada:

$$$ \require{cancel} 2.593\cdot 10^{-19}\ \cancel{\text{J}}\cdot \dfrac{1\ \text{eV}}{1.602\cdot 10^{-19}\ \cancel{\text{J}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 1.62\ eV}}$$$

[P(1472)] EBAU Andalucía: química (septiembre 2010) - ejercicio A.2 (8474)

F_y_Q — 2025-06-11T04:15:07Z

Si quieres ver el enunciado y las respuestas del ejercicio que se resuelve en el vídeo clica sobre este enlace.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Propiedades periódicas, Configuración electrónica, Energía ionización, PAU, EBAU, Selectividad

[P(8265)] EBAU Andalucía: junio (2024) - ejercicio B.4 (8268)

F_y_Q — 2024-08-11T03:15:11Z

Haciendo clic en este enlace podrás ver el enunciado y las respuestas al ejercicio que se resuelve en el vídeo.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Configuración electrónica, Energía ionización, Radio atómico, EBAU, Selectividad, EvAU

EBAU Andalucía: química (junio 2024) - ejercicio B.4 (8265)

F_y_Q — 2024-08-10T03:06:55Z

Contesta de forma razonada a las cuestiones acerca de los elementos A (Z= 19) y B (Z= 34):

a) ¿A qué grupo y a qué periodo pertenecen?

b) ¿Qué elemento tiene un radio atómico menor?

c) ¿Qué elemento tiene mayor energía de ionización?

a) A pertenece al grupo 1 y periodo 4, mientras que B pertenece al grupo 16 y periodo 4.

b) B es el elemento con menor radio atómico.

c) B es el elemento con mayor energía de ionización.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

[P(1460)] EBAU Andalucía: química (junio 2011) - ejercicio A.2 (7817)

F_y_Q — 2022-12-29T18:25:45Z

Puedes ver el enunciado y las respuestas del ejercicio resuelto en el vídeo si hacer clic AQUÍ.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Configuración electrónica, Energía ionización, EBAU, Selectividad, EvAU

EBAU Madrid: química (junio 2022) pregunta A.1 (7629)

F_y_Q — 2022-06-15T09:27:29Z

Considera los elementos A (Z = 9 ) y B (Z = 13).

a) Escribe la configuración electrónica de cada uno.

b) Identifica el símbolo, nombre, grupo y periodo de cada elemento.

c) Justifica cuál es el elemento de menor energía de ionización.

d) Formula el compuesto binario formado por los elementos A y B, nómbralo e indica el tipo de enlace que presenta.

Recuerda que, al ser elementos, tienen los mismos electrones que protones y son los que tienes que colocar en cada caso:

a) ;

b) Para cada elemento:

A = flúor (F) ; grupo 17 y segundo periodo.
B = aluminio (Al) ; grupo 13 y tercer periodo.

c) El elemento con menor energía de ionización es B (Al) porque presenta tres electrones en su capa más externa. El elemento A (F) presenta siete electrones y solo necesita uno para completar la capa más externa, por lo que su energía de ionización será mucho mayor.

d) El compuesto que formarían es , se trata del trifluoruro de aluminio o simplemente fluoruro de aluminio. El enlace que se establece entre ellos es un enlace iónico porque son elementos de muy distinta electronegatividad. Otros argumentos para justificar este enlace pueden ser la diferencia de tamaño entre los iones que forman el compuesto, como indican las reglas de Fajans, o que la temperatura de fusión del compuesto es superior a los 1 500 K.

[T] Sistema periódico: propiedades periódicas (I)

F_y_Q — 2016-11-26T06:59:49Z

- 04 - Elementos y compuestos: la tabla periódica / Energía ionización, Radio atómico

Selectividad junio 2013: propiedades periódicas

F_y_Q — 2013-07-13T12:45:33Z

Para los siguientes elementos Na, P, S y Cl, diga razonadamente cuál es:
a) El de menor energía de ionización.
b) El de mayor afinidad electrónica.
c) El de mayor radio atómico.

- Estructura de la Materia / Propiedades periódicas, Energía ionización, Radio atómico, EBAU, Selectividad, Afinidad electrónica

Tabla periódica y configuración electrónica 0001

F_y_Q — 2012-12-27T18:48:58Z

Indica razonadamente:

a) La posición en el sistema periódico y el estado de oxidación más probable de un elemento cuyos electrones de mayor energía poseen la configuración .

b) Si un elemento de configuración electrónica de su capa de valencia es un metal o no metal.

c) Por qué en los halógenos la energía de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico del elemento.

a) Grupo 1 y tercer periodo. Estado de oxidación 2+.

b) Es un no metal.

c) Porque aumenta su radio atómico y también el apantallamiento.

Configuración electrónica y tipo de enlace (1854)

F_y_Q — 2012-08-22T17:57:30Z

Los elementos A, B, C y D pertenecen al mismo periodo y tienen 1, 3, 5 y 7 electrones de valencia, respectivamente. Indica, razonando la respuesta:

a) Qué elemento tiene la energía de ionización más alta y cuál la más baja.

b) Qué fórmulas tendrán los compuestos A-D y B-D.

c) Si el compuesto formado por B y D será iónico o covalente.

a) La mayor energía de ionización corresponde a D y la menor a A.
b) y
c) Será iónico.