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[P(1476)] EBAU Andalucía: química (septiembre 2010) - ejercicio A.6 (8559)

F_y_Q — 2025-10-30T05:02:04Z

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- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Disoluciones, Mol, Reacciones químicas, Reactivo limitante, PAU, EBAU, Selectividad

[P(5176)] Reactivo limitante, rendimiento de reacción y pureza de reactivo (8119)

F_y_Q — 2024-01-06T10:34:14Z

Lee el enunciado y mira las respuestas del problema que se resuelve en el vídeo haciendo clic en este enlace.

Ley de las proporciones definidas en la reacción entre nitrógeno y níquel (7985)

F_y_Q — 2023-07-10T09:57:03Z

El níquel y el nitrógeno se combinan en la proporción 5:3 para formar el nitruro de níquel(II). Si se hacen reaccionar 60 g de Ni con 40 g de N, determina:

a) El elemento que sobra y el elemento que se consume totalmente tras la reacción, así como la cantidad que sobra y la cantidad necesaria del otro elemento para que no sobrase nada.

b) Cantidad de nitruro de níquel(II) que se forma.

c) Representa la ecuación química del proceso.

a) Como conoces la proporción entre ambos elementos puedes suponer que se consume todo el níquel del que dispones y calcular el nitrógeno necesario:

Se consume todo el níquel y sobran 4 g de nitrógeno.

Para que reaccionara todo el nitrógeno:

Serían necesarios 6.7 g más de níquel para que reaccionase todo el nitrógeno y no sobrase nada.

b) Aplicas la ley de la conservación de la masa para calcular la masa de compuesto que se forma:

Debes considerar las masas dadas en el enunciado, teniendo en cuenta que solo reaccionan 36 g de nitrógeno:

c) La reacción ajustada es:

Ni3N2(s)}}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{3Ni(s) + N2(g) -> Ni3N2(s)}}}}" />

Volumen de disolución de ácido sulfúrico necesario para una reacción (7950)

F_y_Q — 2023-05-29T09:09:28Z

Dada la reacción:

K2SO4 + 2NO + 3HgSO4 + 4H2O}" title="\ce{2KNO3 + 4H2SO4 + 3Hg -> K2SO4 + 2NO + 3HgSO4 + 4H2O}" />

Si se colocan en el recipiente de la reacción 7.0 g de una muestra mineral, que contiene un en masa de , con 17 g de mercurio y acido sulfúrico 12 M, de densidad . Calcula el volumen mínimo de acido sulfúrico que será necesario emplear.

Masas atómicas: K = 39 ; N = 14 ; O = 16 ; Hg = 200.6 ; S = 32 ; H = 1.

Lo primero que debes saber es cuál de los reactivos es el reactivo limitante, que será el que tomes como referencia para hacer el cálculo del ácido necesario. Lo puedes hacer comparando las masas de cada reactivo en la reacción dada en el enunciado, teniendo en cuenta las masas moleculares de cada reactivo y su estequiometría:

Si sigues la estequiometría de la reacción entre el nitrato de potasio y el mercurio, que son los reactivos de los que tienes datos, puedes deducir cuál de ellos es el reactivo limitante.

Primero calculas la masa de nitrato de potasio que está contenida en el mineral:

Supones que va a reaccionar todo el nitrato de potasio y calculas la masa de mercurio que sería necesaria:

Como puedes ver, dispones de más cantidad de mercurio de la calculada, por lo que el nitrato de potasio será el reactivo limitante.

Ahora puedes calcular la masa de sulfúrico necesaria para que reaccionen los 4.55 g de nitrato de potasio:

Solo te queda convertir la masa de ácido calculada en volumen de la disolución usada:

Masa de agua que se obtiene al reaccionar volúmenes de oxígeno e hidrógeno (7852)

F_y_Q — 2023-02-07T06:29:03Z

El hidrógeno y el oxígeno gaseosos reaccionan, en condiciones adecuadas, dando agua líquida. Si se hacen reaccionar 10 L de con 3.5 L de medidos en condiciones normales, ¿qué masa de agua se obtendrá?

Masas atómicas: H = 1 ; O = 16.

La reacción que tiene lugar es:

2H2O(l)}}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{2H_2(g) + O2(g) -> 2H2O(l)}}}" />

Puedes saber los moles de cada reactivo que reaccionan porque sus volúmenes vienen dados en condiciones normales. Recuerda que un mol de cualquier gas, en esas condiciones, equivale a 22.4 L:

Recuerda que es necesario establecer el reactivo limitante. Por ejemplo, supones que reacciona todo el hidrógeno:

Los moles que obtienes son más que los moles de los que dispones... Eso quiere decir que el reactivo limitante es el oxígeno.

Tomas el oxígeno como base para hacer el cálculo de los moles de agua que se producen:

Solo tienes que convertir en masa los moles de agua, a partir de su masa molecular:

[P(795)] Reacción entre peróxido de hidrógeno y dióxido de azufre (7543)

F_y_Q — 2022-03-31T06:04:21Z

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Reactivo limitante y rendimientos de una reacción de neutralización (7228)

F_y_Q — 2021-06-17T06:20:21Z

Se hacen reaccionar 45.3 g de con 123.42 g de . Si se forman 62.45 g de , escribe la ecuación ajustada y determina:

a) El reactivo limitante.

b) El rendimiento teórico de la reacción.

c) El rendimiento práctico de la reacción.

d) El porcentaje del rendimiento.

Masas atómicas: Al = 27 ; O = 16 ; H = 1 ; P = 31

La reacción que tiene lugar es:

AlPO4 + 3H2O}}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{Al(OH)3 + H3PO4 -> AlPO4 + 3H2O}}}" />

Las moleculares de los reactivos y producto son:

;

a) Para calcular el reactivo limitante puedes tener en cuenta la relación másica entre los reactivos y el producto, a partir de la estequiometría de la reacción:

Como la masa de necesaria es MAYOR que la masa que se ha hecho reaccionar, .

b) El rendimiento teórico de la reacción es el producto de los moles de reactivo limitante que han reaccionado por la relación estequiométrica entre los moles de producto obtenidos y los moles de reactivo limitante:

c) El rendimiento de la reacción es el cociente entre los moles de producto obtenidos y los moles teóricos calculados anteriormente:

d) Para expresarlo en tanto por ciento solo tienes que multiplicar por 100 el rendimiento anterior:

Reactivo limitante, masa de urea y masa de reactivo excedente (7109)

F_y_Q — 2021-04-07T05:44:07Z

La urea se prepara según la siguiente reacción:

(NH2)2CO + H2O}" title="\ce{NH3 + CO2 -> (NH2)2CO + H2O}" />

se hacen reaccionar 637.3 g de con 1 141 g de , calcula:

a) El reactivo limitante.

b) La masa de formada.

c) La cantidad del reactivo excedente en gramos al finalizar la reacción.

Lo pirmero que debes hacer es ajustar la reacción química para obtener la ecuación que te permita establecer la estequiometría:

(NH2)2CO + H2O}}}" title="\color[RGB]{0,112,192}{\textbf{\ce{2NH3 + CO2 -> (NH2)2CO + H2O}}}" />

Calcula los moles de cada uno de los reactivos. Las masas moleculares que considerarás son 17 g/mol para el , 44 g/mol para el . La masa molecular de la urea () es 60 g/mol:

a) Estableces la estequiometría entre ambos reactivos para determinar el reactivo limitante:

Los moles de amoniaco disponibles son menores que los calculados por lo que el amoniaco será el reactivo limitante.

b) Todo el amoniaco disponible se transformará en urea :

c) Los moles de que reaccionarán son:

Restas estos moles que reaccionan a los moles disponibles y calculas la masa:

Estequiometría de la combustión del butanol (7077)

F_y_Q — 2021-03-14T08:36:11Z

Dada la reacción de combustión del butanol:

CO2 + H2O}" title="\ce{C4H10O + O2 -> CO2 + H2O}" />

a) Balancea la ecuación y establece la relación estequiométrica en moles.

b) Calcula las masas moleculares de todas las sustancias y establece la relación másica.

Si se hacen reaccionar 200g de con 400 g de :

c) Determina cuál es el reactivo limitante y cuántos moles de se necesitan para obtener 50 L de en condiciones normales de P y T.

a) La ecuación química es:

4CO2(g) + 5H2O(g)}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{C4H10O(l) + 6O2(g) -> 4CO2(g) + 5H2O(g)}}}" />

1 mol de butanol reacciona con 6 moles de oxígeno para dar 4 moles de dióxido de carbono y 5 moles de agua.

b) Las masas moleculares las obtienes a partir de la masas atómicas de cada elemento:

74 g de butanol reaccionan con 192 g de oxígeno para dar 176 g de dióxido de carbono y 90 g de agua.

c) Comparas las masas de cada reactivo y concluyes cuál es el reactivo limitante:

Dispones de menos oxígeno del que necesitarías para hacer reaccionar todo el butanol, por lo que el reactivo limitante es el oxígeno.

Como P y T son constantes, la relación molar puede ser considerada también como relación volumétrica, por lo que el cálculo es muy simple si tienes en cuenta que 1 mol de cualquier gas ocupa 22.4 L:

Reactivo limitante y masa de producto al hacer reaccionar dos reactivos (7076)

F_y_Q — 2021-03-13T09:03:34Z

La razón entre las masas de A y B es 0.125. ¿Qué masa de compuesto C se formará al poner en contacto 25.0 g de A con 75.0 g de B?

Si consideras 1 g de A como base de cálculo verás que la masa de B necesaria es:

Es claro que el reactivo limitante es B porque no dispones de una masa ocho mayor de B que de A. Si quisieras hacer el cálculo para determinar el reactivo limitante basta con que tomes la masa de B como referencia:

Como puedes ver, la masa de A necesaria para que reaccione toda la masa de B es MENOR que la masa disponible. La masa de producto que se obtiene la calculas a partir de la ley de conservación de la masa: