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[P(1479)] EBAU Andalucía: química (septiembre 2010) - ejercicio B.3 (8614)

F_y_Q — 2026-03-07T06:54:48Z

Para ver el enunciado y las respuestas del ejercicio que se resuelve en el vídeo, clica sobre este enlace.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Número de oxidación, Ajuste redox, Proceso redox, PAU, EBAU, Selectividad

Reacción redox entre una aleación de cobre y ácido nítrico (6127)

F_y_Q — 2019-12-12T06:43:47Z

Cuando se hacen reaccionar 200 g de una aleación, que contiene cobre en un , con 180 mL de una disolución de ácido nítrico al en masa y densidad 1.41 g/mL, se obtienen como productos de reacción óxido de nitrógeno(II), nitrato de cobre(II) y agua con un rendimiento del .

a) Ajusta la reacción que tiene lugar empleando el método del ion-electrón, indica cuál es el agente oxidante y el agente reductor, así como los estados de oxidación de las especies oxidadas y reducidas.

b) Calcula los gramos de nitrato de cobre(II) que se obtienen.

c) Si el óxido de nitrógeno(II) se recoge sobre agua a 293 K y 1 atm, calcula el volumen recogido.

Masas atómicas: Cu = 63.5 ; N = 14 ; O = 16 ; H = 1.

Escribimos la reacción con los estados de oxidación de todos los átomos que participan para ver cuáles se oxidan y cuáles se reducen:

N^{2+}O^{2-}(g) + Cu^{2+}(N^{5+}O^{2-}_3)_2(ac) + H^+_2O^{2-}(l)}" title="\ce{Cu^0(s) + H^+N^{5+}O_3^{2-}(ac) -> N^{2+}O^{2-}(g) + Cu^{2+}(N^{5+}O^{2-}_3)_2(ac) + H^+_2O^{2-}(l)}" />

Cambian su estado de oxidación el cobre y el nitrógeno. Reescribimos la reacción pero solo con las especies que cambian de estado de oxidación:

N^{2+}O(g) + Cu^{2+}(NO_3)_2(ac) + H_2O(l)}" title="\ce{Cu^0(s) + HN^{5+}O_3(ac) -> N^{2+}O(g) + Cu^{2+}(NO_3)_2(ac) + H_2O(l)}" />

La especie que se oxida es el cobre y es el agente reductor, mientras que el nitrógeno se reduce y es el agente oxidante.
Escribimos las semireacciones de oxidación y de reducción y las ajustamos EN MEDIO ÁCIDO.

Oxidación:

Cu^{2+} + 2e^-}" title="\ce{Cu^0 -> Cu^{2+} + 2e^-}" />

Reducción:

N^{2+}O + 2H_2O}" title="\ce{(N^{5+}O_3)^- + 4H^+ + 3e^- -> N^{2+}O + 2H_2O}" />

Sumamos ambas semirreacciones pero multiplicando la primera por 3 y la segunda por 2 para igualar los electrones en ambos procesos:

3Cu^{2+} + 2NO + 4H_2O}" title="\ce{3Cu + 2NO_3^- + 8H^+ -> 3Cu^{2+} + 2NO + 4H_2O}" />

Debemos convertir esta ecuación iónica en la ecuación molecular para poder establecer la estequiometría de los compuestos que toman lugar en la reacción:

Necesitamos conocer cuál de los dos reactivos es el reactivo limitante para poder hacer los cálculos que nos solicitan en los apartados b) y c). Para ello vamos a calcular los moles de y los de que se hacen reaccionar:

Si aplicamos la estequiometría de la reacción entre el y el podemos determinar el reactivo limitante:

Esto quiere decir que el reactivo limitante es el cobre porque hemos hecho reaccionar más moles de de los necesarios. Todos los cálculos deben ser referidos al cobre. Debemos tener en cuenta que el rendimiento de la reacción es del y lo haremos multiplicando un factor 0.9 en los cálculos.

b) Calculamos la masa del nitrato de cobre(II):

c) Calculamos ahora los moles de que se obtienen:

Convertimos estos moles de en volumen con la ecuación de los gases ideales:

Descarga el enunciado y la resolución del problema en formato EDICO si lo necesitas.

Proceso redox: oxidante y reductor en una reacción

F_y_Q — 2019-07-18T12:37:20Z

En la ecuación:

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

a) X es el agente oxidante.

b) X es oxidado directamente por el agua.

c) El agua es el verdadero agente oxidante.

d) El cloro es el verdadero agente oxidante.

e) El cloro es el agente reductor.

La afirmación correcta es el apartado d).

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

Verdadero o falso sobre un proceso redox (5421)

F_y_Q — 2019-07-15T12:00:20Z

Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas en relación al siguiente proceso:

SnO2 + NO2 + H2O}" title="\ce{Sn + HNO3 -> SnO2 + NO2 + H2O}" />

a) El estaño se oxida.

b) El ácido nítrico es el agente oxidante.

c) La forma reducida es el dióxido de nitrógeno.

d) El coeficiente del agente reductor es 4.

a) Se trata de un proceso redox en el que el estaño se oxida ( Sn^{4+}}" title="\ce{Sn^0 -> Sn^{4+}}" />), mientras que el nitrógeno se reduce ( N^{4+}}" title="\ce{N^{5+} -> N^{4+}}" />). Por lo tanto, la afirmación es verdadera.

b) El agente oxidante es el que provoca la oxidación de otra especie, reduciéndose para ello. Dado que el nitrógeno es quien se reduce, la afirmación es verdadera.

c) Esta afirmación es verdadera porque el estado de oxidación del nitrógeno es 4+ en el y es menor que 5+, que es el estado de oxidación del nitrógeno en el ion nitrato,

d) Si se ajusta el proceso se obtiene la siguiente ecuación:

SnO2 + 4NO2 + 2H2O}" title="\ce{Sn + 4HNO3 -> SnO2 + 4NO2 + 2H2O}" />

Podemos decir que la afirmación es falsa porque el agente reductor es el estaño y su coeficiente estequiométrico es 1.

Número de oxidación del azufre en el ión sulfato (4705)

F_y_Q — 2019-04-21T04:52:23Z

¿Cuál es el número de oxidación del azufre en el anión sultafo ?

Dado que el oxígeno tiene estado de oxidación (2-), la carga debido al oxígeno sería (-2·4) = -8. Para que el resultado de todo el anión sulfato sea -2 es necesario que el azufre tenga un estado de oxidación (6+).

Número de oxidación del carbono en compuesto orgánico 0001

F_y_Q — 2016-10-06T14:24:37Z

¿Cuál es el número de oxidación del carbono en el compuesto ?

Tomamos positivos los estados de oxidación del C y el H y negativo el del O:

Habría ocho cargas negativas y dos positivas, por lo que necesitamos seis cargas positivas para lograr que la suma de las cargas sea cero. Al haber dos C, el estado de oxidación de cada uno es (3+):

Método ión-electrón en un ejemplo simple 0001

F_y_Q — 2016-09-08T06:35:15Z

Ajustar, usando el método ión-electrón, la siguiente ecuación:

El primer paso será escribir los estados de oxidación de cada elemento para ver qué elementos varían su estado de oxidación:

El cinc pasa de 0 a 2+, es decir, se oxida (porque aumenta su número de oxidación), mientras que el hidrógeno pasa de 1+ a 0 reduciéndose (porque disminuye su estado de oxidación). En esta reacción, al no haber oxígeno, no es necesario aplicar el método ion-electrón en sí, ya que el ajuste de las semirreacciones no necesita tener en cuenta el balanceo de agua y protones.
El Zn necesita ceder 2 electrones para poder hacer su oxidación y el cloro sólo acepta 1 de ellos para reducirse, por lo que harán falta dos átomos de cloro para que el número de electrones en cada proceso sea igual:

Así queda ajustada la reacción.

Estado de oxidación de cada elemento 0001

F_y_Q — 2015-10-29T19:29:36Z

Escribe el estado de oxidación de cada elemento en cada uno de los compuestos: , , , y .

Agente oxidante en una reacción 0001

F_y_Q — 2015-01-04T08:46:50Z

Identifica el agente oxidante en cada una de las siguientes reacciones:

El agente oxidante es, por definición, la especie que se reduce:
a)
El estaño cambia su estado de oxidación de (4+) a (3+), es decir, se reduce, por lo tanto el estaño es el agente oxidante en la reacción.
b)
El oxígeno es el agente oxidante porque pasa de estado de oxidación (0) a (2-), reduciéndose.
c)
El hidrógeno se reduce, pasando de estado de oxidación (1+) a (0), por lo tanto es el agente oxidante.

Números de oxidación 0002

F_y_Q — 2013-07-28T09:25:56Z

Determina el número de oxidación del cloro en los siguientes compuestos:

a) 5+
b) 0
c) 3+
d) 1-
e) 7+
Para poder calcularlo debes tener en cuenta que el cloro como elemento tiene estado de oxidación cero, que el oxígeno tiene estado (2-), que el hidrógeno, cuando está escrito a la izquierda es (1+) y que el aluminio es (3+).