EjerciciosFyQ

La materia cambia constantemente

F_y_Q — 2024-04-25T04:03:49Z

Enlace de ACCESO a la situación de aprendizaje

Situación de aprendizaje que termina lo referente a la materia en 2.º de ESO. Incluye saberes básicos de los bloques B y E del currículo. Se trabajan las seis competencias específicas y once criterios de evaluación por medio de tres tareas de evaluación y un reto final.

Hay una sesión de repaso basada en juegos interactivos propuestos como un concurso en el que se accede a los juegos tras conseguir la clave en el juego anterior.

Volumen de disolución de ácido sulfúrico necesario para una reacción (7950)

F_y_Q — 2023-05-29T09:09:28Z

Dada la reacción:

K2SO4 + 2NO + 3HgSO4 + 4H2O}" title="\ce{2KNO3 + 4H2SO4 + 3Hg -> K2SO4 + 2NO + 3HgSO4 + 4H2O}" />

Si se colocan en el recipiente de la reacción 7.0 g de una muestra mineral, que contiene un en masa de , con 17 g de mercurio y acido sulfúrico 12 M, de densidad . Calcula el volumen mínimo de acido sulfúrico que será necesario emplear.

Masas atómicas: K = 39 ; N = 14 ; O = 16 ; Hg = 200.6 ; S = 32 ; H = 1.

Lo primero que debes saber es cuál de los reactivos es el reactivo limitante, que será el que tomes como referencia para hacer el cálculo del ácido necesario. Lo puedes hacer comparando las masas de cada reactivo en la reacción dada en el enunciado, teniendo en cuenta las masas moleculares de cada reactivo y su estequiometría:

Si sigues la estequiometría de la reacción entre el nitrato de potasio y el mercurio, que son los reactivos de los que tienes datos, puedes deducir cuál de ellos es el reactivo limitante.

Primero calculas la masa de nitrato de potasio que está contenida en el mineral:

Supones que va a reaccionar todo el nitrato de potasio y calculas la masa de mercurio que sería necesaria:

Como puedes ver, dispones de más cantidad de mercurio de la calculada, por lo que el nitrato de potasio será el reactivo limitante.

Ahora puedes calcular la masa de sulfúrico necesaria para que reaccionen los 4.55 g de nitrato de potasio:

Solo te queda convertir la masa de ácido calculada en volumen de la disolución usada:

Masa de clorato de potasio necesaria para obtener una masa de oxígeno (7768)

F_y_Q — 2022-11-03T06:57:27Z

¿Cuántos gramos de clorato de potasio () se tienen que descomponer para obtener 367.8 g de ? ¿Qué masa de cloruro de potasio se formará?

Datos: K = 39 ; Cl = 35.5 ; O = 16.

Uno de los modos de hacer el problema es establecer la relación másica de cada especie en la reacción de descomposición:

KCl + 3/2 O2}}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{KClO3 -> KCl + 3/2 O2}}}" />

Si calculas las masas moleculares de cada especie:

Si tienes en cuenta la estequiometría de la reacción tendrás que multiplicar la masa molecular del oxígeno por 1.5 para tener la relación entre las masas de cada especie. Ya solo tienes que hacer una proporción, usando el dato como factor de conversión:

La masa de KCl la obtienes aplicando la ley de la conservación de la masa. La masa de reactivo debe ser igual a la suma de las masas de los productos. Despejas la masa de KCl y tienes:

Repaso: caso práctico de materia y reacciones químicas (7296)

F_y_Q — 2021-08-02T16:00:31Z

Cuando el cinc, cuyo número atómico es 30 y tiene 35 neutrones en su núcleo, reacciona con el cloruro de hidrógeno, siendo la masa atómica del hidrógeno 1 u y teniendo el cloro 17 protones y 18 neutrones, se forman cloruro de cinc e hidrógeno gaseoso. Responde a las siguientes cuestiones:

a) Escribe la ecuación química que tiene lugar.

b) Si reaccionan 36 g del compuesto covalente con exceso del metal, ¿qué masa del compuesto iónico se obtiene?

c) ¿Qué volumen de gas se obtendrá, medido en condiciones normales, si se hacen reaccionar 50 g de metal puro con exceso de clorano?

d) ¿Cuál sería la masa de gas que se obtendría en el apartado b) si el isótopo del cloro usado fuese el ? ¿Cuántos protones y neutrones presenta este isótopo?

e) ¿Cuántas moléculas y cuántos átomos de hidrógeno estarán contenidos en el volumen del apartado c)?

La ecuación química debe contener las especies que actúan como reactivos y como productos, con sus estados de agregación correspondientes, y con el número de cada tipo de átomo igual en ambos lados de la ecuación. Te debe quedar la siguiente ecuación química:

ZnCl2(ac) + H2(g)}}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{Zn(s) + 2HCl(ac) -> ZnCl2(ac) + H2(g)}}}}" />

b) El compuesto covalente es el , cuya masa molar es:

A partir de la relación másica de la reacción:

c) En este caso puedes calcular los moles a los que equivale la masa de metal, hacer la relación estequiométrica y luego la equivalencia con el volumen molar de un gas en condiciones normales, todo ello en un paso haciendo uso de los factores de conversión:

d) Ahora la masa molar del es:

La relación másica entre la masa clorano y la de hidrógeno es:

e) Las moléculas de hidrógeno las obtienes si aplicas la definición de mol al volumen molar de un gas:

Como cada molécula contiene dos átomos de hidrógeno:

Descarga el enunciado y la resolución del ejercicio en formato EDICO si lo necesitas.

Refuerzo: composición porcentual de los productos de una combustión (7166)

F_y_Q — 2021-05-14T06:28:24Z

Una muestra de butanol se hace reaccionar con oxígeno en exceso según la reacción:

4CO2(g) + 5H2O(l)}" title="\ce{C4H10O(l) + 6O2(g) -> 4CO2(g) + 5H2O(l)}" />

Se forman 78 g de dióxido de carbono y una cantidad de agua desconocida. Calcula la composición porcentual de la mezcla de productos.

A partir de las masas moleculares de las sustancias presentes en la reacción, puedes establecer la relación másica:

Como conoces la masa de que se ha producido, puedes calcular la masa de agua:

La masa total de los productos es:

Ahora puedes calcular el porcentaje de cada producto. Como solo son dos productos, calculas uno de ellos y el otro lo obtienes por diferencia:

Estequiometría de la combustión del butanol (7077)

F_y_Q — 2021-03-14T08:36:11Z

Dada la reacción de combustión del butanol:

CO2 + H2O}" title="\ce{C4H10O + O2 -> CO2 + H2O}" />

a) Balancea la ecuación y establece la relación estequiométrica en moles.

b) Calcula las masas moleculares de todas las sustancias y establece la relación másica.

Si se hacen reaccionar 200g de con 400 g de :

c) Determina cuál es el reactivo limitante y cuántos moles de se necesitan para obtener 50 L de en condiciones normales de P y T.

a) La ecuación química es:

4CO2(g) + 5H2O(g)}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{C4H10O(l) + 6O2(g) -> 4CO2(g) + 5H2O(g)}}}" />

1 mol de butanol reacciona con 6 moles de oxígeno para dar 4 moles de dióxido de carbono y 5 moles de agua.

b) Las masas moleculares las obtienes a partir de la masas atómicas de cada elemento:

74 g de butanol reaccionan con 192 g de oxígeno para dar 176 g de dióxido de carbono y 90 g de agua.

c) Comparas las masas de cada reactivo y concluyes cuál es el reactivo limitante:

Dispones de menos oxígeno del que necesitarías para hacer reaccionar todo el butanol, por lo que el reactivo limitante es el oxígeno.

Como P y T son constantes, la relación molar puede ser considerada también como relación volumétrica, por lo que el cálculo es muy simple si tienes en cuenta que 1 mol de cualquier gas ocupa 22.4 L:

Masa de agua e hidróxido de calcio en la reacción del CaO con agua (7010)

F_y_Q — 2021-02-08T06:06:44Z

Cuando el óxido de calcio reacciona con agua se forma hidróxido de calcio y se desprende energía.

a) ¿Qué masa de agua se necesita para que reaccionen 120 g de óxido de calcio?

b) ¿Cuántos moles de hidróxido de calcio se obtendrán?

Masas atómicas: Ca = 40 ; H = 1 ; O = 16.

La reacción que tiene lugar es:

Ca(OH)2(ac)}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{CaO(s) + H2O(l) -> Ca(OH)2(ac)}}" />

a) Si estableces la relación másica entre el agua y el hidróxido de calcio puedes calcular la masa de agua necesaria. Primero calcula las masas moleculares:

a) Tomas de referencia la masa de que quieres hacer reaccionar:

b) La masa de la puedes obtener aplicando la ley de la conservación de la masa y usas la masa molecular para hacer la conversión a mol:

Descarga el enunciado del problema y la resolución en formato EDICO si lo necesitas.

Estequiometría y relación másica en la reacción entre nitruro de magnesio y el agua (7015)

F_y_Q — 2021-02-05T06:18:48Z

Realiza los cálculos indicados sobre la reacción entre el nitruro de magnesio y el agua es:

Mg(OH)2 + NH3}" title="\ce{Mg3N2 + H2O -> Mg(OH)2 + NH3}" />

a) Los moles de que se producen a partir de 125 g de agua.

b) Los gramos de necesarios para obtener 7.11 mol de .

c) Los gramos de cada reactivo necesarios para producir 500 g de .

Datos: N = 14 ; O = 16 ; H = 1 ; Mg = 24.3

Lo primero que debes hacer es ajustar la reacción química para poder establecer las relaciones estequiométricas:

3Mg(OH)2 + 2NH3}}}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{Mg3N2 + 6H2O -> 3Mg(OH)2 + 2NH3}}}}" />

a) Tomas como referencia la masa de agua, la conviertes a mol y haces la relación estequiométrica todo en un paso:

b) Procedes de manera similar a la anterior, pero primero estableces la estequiometría y luego haces la conversión a masa:

c) La relación másica entre las distintas especies de la reacción es:

Solo tienes que relacionar la masa de producto con las masas de cada reactivo:

Relación másica y moles de producto en la reacción de un ácido con un metal (7004)

F_y_Q — 2021-02-03T18:21:07Z

La reacción entre el ácido clorhídrico y el cinc, en medio acuoso, produce cloruro de cinc e hidrógeno gaseoso. Si tras la reacción se recogen 12.5 L de hidrógeno, medidos en condiciones normales, calcula:

a) La masa de cada reactivo que ha reaccionado.

b) Los moles de cloruro de cinc producidos.

Masas atómicas: Zn = 65.4 ; H = 1 ; Cl = 35.5

Es necesario escribir la ecuación química para poder establecer la estequiometría del proceso:

ZnCl2(ac) + H2(g)}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{2HCl(ac) + Zn(s) -> ZnCl2(ac) + H2(g)}}" />

La relación másica en la reacción anterior es:

Debes convertir el volumen de hidrógeno producido a moles:

a) Ahora solo tienes que hacer las relaciones másicas con los reactivos:

b) Si aplicas la ley de conservación de la masa puedes calcular la masa de y luego la conviertes a mol:

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Masa de cromo y moléculas de óxido de aluminio que se obtienen tras reacción (6997)

F_y_Q — 2021-02-01T05:56:48Z

Cuando el óxido de cromo(III) reacciona con aluminio se forman el óxido de aluminio y cromo metálico. Si se hacen reaccionar 125 g de óxido de cromo(III) con exceso de aluminio:

a) ¿Qué masa de cromo se obtiene?

b) ¿Cuántas moléculas de óxido de aluminio se formarán al final de la reacción?

Datos: Al = 27 ; O = 16 ; Cr = 52 ; .

Lo primero que debes hacer es escribir la reacción química que tiene lugar y ajustarla:

Al2O3(s) + 2Cr(s)}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{Cr2O3(s) + 2Al(s) -> Al2O3(s) + 2Cr(s)}}" />

Ahora conviertes el dato de la masa del en mol:

a) Haces la relación estequiométrica entre el y el y conviertes a masa de cromo:

b) En este caso la relación es con el y aplicas la definición de mol para calcular las moléculas:

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