https://ejercicios-fyq.com/ Ejercicios Resueltos, Situaciones de aprendizaje y VÍDEOS de Física y Química para Secundaria y Bachillerato es SPIP - www.spip.net https://www.ejercicios-fyq.com/local/cache-vignettes/L144xH25/siteon0-da713.png?1758361862 https://ejercicios-fyq.com/ 25 144 https://www.ejercicios-fyq.com/Fraccion-molar-de-amoniaco-a-partir-de-molaridad-y-densidad-6412 https://www.ejercicios-fyq.com/Fraccion-molar-de-amoniaco-a-partir-de-molaridad-y-densidad-6412 2020-04-05T09:24:44Z text/html es F_y_Q Fracción molar RESUELTO Fracción másica <p>Para una práctica de laboratorio se utilizó amoniaco con una concentración de 14.8 M y una densidad de 0.898 g/mL. ¿Cuáles son las fracciones másica y molar del amoniaco en esta disolución?</p> - <a href="https://www.ejercicios-fyq.com/Disoluciones-20" rel="directory">Disoluciones</a> / <a href="https://www.ejercicios-fyq.com/Fraccion-molar" rel="tag">Fracción molar</a>, <a href="https://www.ejercicios-fyq.com/RESUELTO" rel="tag">RESUELTO</a>, <a href="https://www.ejercicios-fyq.com/Fraccion-masica" rel="tag">Fracción másica</a> <div class='rss_texte'><p>Para una práctica de laboratorio se utilizó amoniaco con una concentración de 14.8 M y una densidad de 0.898 g/mL. ¿Cuáles son las fracciones másica y molar del amoniaco en esta disolución?</p></div> <hr /> <div <div class='rss_ps'><p>Para poder hacer el problema debes fijar una cantidad de disolución como base de cálculo. Si fijas un litro de disolución, ya tendrías los moles de soluto que contiene la mezcla, pudiendo convertirlos en masa: <br/> <br/> <img src='https://www.ejercicios-fyq.com/local/cache-TeX/0c7da26bdbb80c941440113e7aac197c.png' style="vertical-align:middle;" width="356" height="47" alt="14.8\ \cancel{mol}\ \ce{NH3}\cdot \frac{17\ g}{1\ \cancel{mol}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{251.6 g \ce{NH3}}}" title="14.8\ \cancel{mol}\ \ce{NH3}\cdot \frac{17\ g}{1\ \cancel{mol}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{251.6 g \ce{NH3}}}" /> <br/> <br/> La masa del litro de disolución la obtienes con el dato de la densidad: <br/> <br/> <img src='https://www.ejercicios-fyq.com/local/cache-TeX/ffb05c138550504048f1319748fab3e7.png' style="vertical-align:middle;" width="290" height="47" alt="10^3\ \cancel{mL}\ D\cdot \frac{0.898\ g}{1\ \cancel{mL}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{898 g D}}" title="10^3\ \cancel{mL}\ D\cdot \frac{0.898\ g}{1\ \cancel{mL}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{898 g D}}" /> <br/> <br/> La fracción másica del amoniaco es: <br/> <br/> <p class="spip" style="text-align: center;"><img src='https://www.ejercicios-fyq.com/local/cache-TeX/28af9e4a09f1fd447ff39cac86a29339.png' style="vertical-align:middle;" width="278" height="51" alt="f = \frac{m_{\ce{NH3}}}{m_D} = \frac{251.6\ \cancel{g}}{898\ \cancel{g}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 0.28}}" title="f = \frac{m_{\ce{NH3}}}{m_D} = \frac{251.6\ \cancel{g}}{898\ \cancel{g}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 0.28}}" /></p> <br/> Para hacer la fracción molar es necesario saber los moles de agua que contiene la disolución. La masa de agua es la diferencia entre la masa de la disolución y la de amoniaco. Conviertes esa masa en mol: <br/> <br/> <img src='https://www.ejercicios-fyq.com/local/cache-TeX/59293712bfaf4022a22990682b6e5370.png' style="vertical-align:middle;" width="432" height="51" alt="(898 - 251.6)\ \cancel{g}\ \ce{H2O}\cdot \frac{1\ mol}{18\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{35.9 mol \ce{H2O}}}" title="(898 - 251.6)\ \cancel{g}\ \ce{H2O}\cdot \frac{1\ mol}{18\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{35.9 mol \ce{H2O}}}" /> <br/> <br/> La fracción molar del amoniaco es: <br/> <br/> <p class="spip" style="text-align: center;"><img src='https://www.ejercicios-fyq.com/local/cache-TeX/769371531dbbf5cf1a675dae6a21f3c9.png' style="vertical-align:middle;" width="378" height="53" alt="x = \frac{n_{\ce{NH3}}}{n_T} = \frac{14.8\ \cancel{mol}}{(14.8 + 35.9)\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 0.292}}" title="x = \frac{n_{\ce{NH3}}}{n_T} = \frac{14.8\ \cancel{mol}}{(14.8 + 35.9)\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 0.292}}" /></p> </math></p></div>