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[P(1481)] EBAU Andalucía: química (septiembre 2010) - ejercicio B.2 (8612)

F_y_Q — 2026-03-03T03:56:32Z

Haciendo clic en este enlace puedes ver el enunciado y las respuestas al problema que se resuelve en el vídeo.

Moles, moléculas y átomos contenidos en un metro cúbico de metano (8156)

F_y_Q — 2024-03-18T03:10:59Z

En de metano (), medido en condiciones normales de presión y temperatura, calcula:

a) El número de moles de metano.

b) El número de moléculas de metano.

c) El número de átomos de hidrógeno.

a) Si el gas está en condiciones normales de «P» y «T», puedes aplicar la definición de volumen molar, es decir, un mol del gas ocupa 22.4 L:

b) Si conviertes los moles anteriores a moléculas, usando el número de Avogadro:

c) Cada molécula de metano contiene cuatro átomos de hidrógeno:

Densidad de un líquido a partir de su volumen molar (7884)

F_y_Q — 2023-03-15T06:28:19Z

El volumen molar del a es de . Calcula su densidad a esa temperatura.

Si tienes en cuenta las expresiones para el volumen molar y el número de moles, puedes obtener a ecuación que relaciona la densidad con los datos que facilita el enunciado:

Teniendo en cuenta la masa molecular del líquido, y su volumen molar, puedes calcular la densidad:

Ampliación: estequiometría, gases y composición centesimal (7360)

F_y_Q — 2021-10-07T07:04:23Z

Se tratan 10.0 g de un mineral de aluminio que contiene una pureza del , con 50.0 mL de una solución acuosa 0.150 M de ácido sulfúrico. Los productos de esta reacción son hidrógeno gaseoso y tris-tetraoxidosulfato de dialuminio.

a) Escribe la ecuación química de la reacción.

b) ¿Qué volumen de hidrógeno se obtendrá, medido en condiciones normales de presión y temperatura?

c) Determina la composición centesimal del tris-tetraoxidosulfato de dialuminio.

a) La ecuación química de la reacción que tiene lugar debe contener los estados de agregación de cada sustancia y debe estar ajustada:

Al2(SO4)3(ac) + 3H2(g)}}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{2Al(s) + 3H2SO4(ac) -> Al2(SO4)3(ac) + 3H2(g)}}}}" />

b) Puedes calcular los moles de aluminio y de ácido que se hacen reaccionar para determinar cuál es el reactivo limitante:

Los moles de ácido son mucho menos que los de aluminio y se consume más ácido que metal en la reacción, por lo que el reactivo limintante es el . Debes hacer el cálculo del volumen de gas referido a este reactivo:

c) La masa molecular de la sal es:

Si divides la masa de cada elemento entre la masa molecular del compuesto, multiplicada por cien, tienes la composición centesimal:

El porcentaje de oxígeno lo puedes obtener por diferencia:

Repaso: caso práctico de materia y reacciones químicas (7296)

F_y_Q — 2021-08-02T16:00:31Z

Cuando el cinc, cuyo número atómico es 30 y tiene 35 neutrones en su núcleo, reacciona con el cloruro de hidrógeno, siendo la masa atómica del hidrógeno 1 u y teniendo el cloro 17 protones y 18 neutrones, se forman cloruro de cinc e hidrógeno gaseoso. Responde a las siguientes cuestiones:

a) Escribe la ecuación química que tiene lugar.

b) Si reaccionan 36 g del compuesto covalente con exceso del metal, ¿qué masa del compuesto iónico se obtiene?

c) ¿Qué volumen de gas se obtendrá, medido en condiciones normales, si se hacen reaccionar 50 g de metal puro con exceso de clorano?

d) ¿Cuál sería la masa de gas que se obtendría en el apartado b) si el isótopo del cloro usado fuese el ? ¿Cuántos protones y neutrones presenta este isótopo?

e) ¿Cuántas moléculas y cuántos átomos de hidrógeno estarán contenidos en el volumen del apartado c)?

La ecuación química debe contener las especies que actúan como reactivos y como productos, con sus estados de agregación correspondientes, y con el número de cada tipo de átomo igual en ambos lados de la ecuación. Te debe quedar la siguiente ecuación química:

ZnCl2(ac) + H2(g)}}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{Zn(s) + 2HCl(ac) -> ZnCl2(ac) + H2(g)}}}}" />

b) El compuesto covalente es el , cuya masa molar es:

A partir de la relación másica de la reacción:

c) En este caso puedes calcular los moles a los que equivale la masa de metal, hacer la relación estequiométrica y luego la equivalencia con el volumen molar de un gas en condiciones normales, todo ello en un paso haciendo uso de los factores de conversión:

d) Ahora la masa molar del es:

La relación másica entre la masa clorano y la de hidrógeno es:

e) Las moléculas de hidrógeno las obtienes si aplicas la definición de mol al volumen molar de un gas:

Como cada molécula contiene dos átomos de hidrógeno:

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Volumen, moléculas y átomos que contiene una masa de N2O (7291)

F_y_Q — 2021-07-24T07:46:36Z

Para 6.30 g de en condiciones normales de presión y temperatura:

a) Calcula el volumen que ocuparían, expresado en litros.

b) Calcula la cantidad de moléculas que contienen.

c) Calcula la cantidad de átomos de nitrógeno que contienen.

Masas atómicas relativas: N = 14 y O = 16.

Lo primero que debes hacer es calcular el número de moles que contiene la masa de gas dada. Para ello calculas la masa molecular del gas:

El cálculo de los moles es:

a) El cálculo del volumen es muy simple si recuerdas la definición de volumen molar:

b) Conociendo los moles de gas, si aplicas la definición de mol puedes obtener el número de moléculas:

c) Para calcular los átomos de nitrógeno solo es necesario reparar en la relación estequiométrica, es decir, observa que cada molécula contiene dos átomos de nitrógeno:

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Moles, moléculas y átomos en un volumen de gas (7046)

F_y_Q — 2021-02-26T09:03:40Z

Se tienen 100 L de dióxido de carbono, medidos a una temperatura de y 1 atm de presión. Determina:

a) Mol y masa de gas.

b) Moléculas de gas.

c) Átomos de carbono y átomos de oxígeno.

a) Como el gas está en condiciones normales, el volumen de un mol de gas es igual a 22.4 L:

Dado que la masa molecular del gas es:

Puedes usar este valor como factor de conversión para obtener la masa de gas:

b) Si aplicas la definición de mol, usando el número de Avogadro:

c) A partir del número de moléculas es muy fácil obtener el número de átomos de cada átomo. Si observas la molécula puedes ver que contiene un átomo de C y dos átomos de O. Habrá el mismo número de átomos de C que de moléculas y el doble de átomos de O que de moléculas:

;

Conversión de masa a mol y relación con el volumen de un gas (6427)

F_y_Q — 2020-04-09T09:06:32Z

Si tienes 600 g de gas , y sabiendo que su masa molecular es 44 g/mol, halla:

a) El número de moles.

b) El número de moléculas.

c) El volumen que ocupa en condiciones normales de presión y temperatura.

d) El número de átomos de oxígeno.

a) El número de moles lo puedes obtener usando el dato de la masa molecular en forma de factor de conversión:

b) El número de moléculas lo puedes obtener si tienes en cuenta que un mol de moléculas coincide con el número de Avogadro:

c) Como un mol de cualquier gas, en condiciones normales, ocupa 22.4 L:

d) A partir del número de moléculas del gas, como cada molécula contiene dos átomos de oxígeno, puedes hacer el cálculo:

Volumen que ocupan cierto número de moléculas de un gas en condiciones normales (6403)

F_y_Q — 2020-04-03T18:24:57Z

Calcula el volumen que ocuparán moléculas de gaseoso, en condiciones normales.

Como se deduce de la ley de Avogadro y el concepto de mol, un mol de cualquier gas en condiciones normales ocupa un volumen de 22.4 L. Es necesario que calcules cuántos moles son las moléculas que indica el enunciado:

Ahora solo tienes que calcular el volumen:

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Volumen que ocupa un mol de un gas en condiciones normales (199)

F_y_Q — 2010-01-11T06:23:50Z

¿Cuánto ocupa un mol de un gas en condiciones normales de P y T?

La presión estándar que la IUPAC indica desde 1982 equivale a 1 bar, es decir, , mientras que «las condiciones normales» hacen referencia a una temperatura de 273 K. El bar equivale a 750 mm Hg, con lo que podemos hacer la equivalencia con la atmósfera:

A partir de la ecuación de los gases ideales, puedes despejar el volumen:

Sustituyes y calculas el volumen: