EjerciciosFyQ

Calor específico de un material desconocido que se pone en contacto agua a distinta temperatura (8394)

F_y_Q — 2025-02-10T04:51:35Z

Un trozo de material «X», que tiene una masa igual a 27.305 g, se calienta hasta y se sumerge luego en de agua a . Si la temperatura final del sistema es , determina el calor específico del material «X».

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Cuando se ponen en contacto el metal caliente y el agua fría se produce una transferencia de calor desde el metal hasta el agua. El calor que cede el metal, que lo debes considerar negativo, tiene que ser el mismo que el calor que absorbe el agua, que lo consideras positivo. Como es un calor de calentamiento o enfriamiento usas la expresión:

Teniendo en cuenta el criterio de signos indicado, puedes escribir la ecuación:

Como conoces todos los datos, sustituyes y calculas. Fíjate que puedes hacer el cambio de unidad del volumen de agua a masa usando la densidad:

Diferencias entre capacidad calorífica y calor específico (7035)

F_y_Q — 2021-02-21T07:51:29Z

Si dos sustancias, una A y otra B, poseen diferentes calores específicos tal que y :

a) Explica la diferencia entre capacidad calorífica y calor específico. ¿Qué puedes decir sobre la capacidad calorífica de cada sustancia?

b) Si se calientan 100 g de la sustancia A de manera que incrementan su temperatura de a , ¿cuál fue la cantidad de calor suministrada?

a) La capacidad calorífica se define como el cociente entre la cantidad calor necesaria para producir un incremento de temperatura en una sustancia y el incremento de temperatura provocado:

(Ec.1)

Como el calor necesario para esa variación de temperatura, sin que se produzca cambio de estado, es:

(Ec. 2)

Si sustituyes en la Ec. 1 obtienes la relación entre ambas magnitudes:

El calor específico es, por lo tanto, la capacidad calorífica por unidad de masa.

Tendrá mayor capacidad calorífica la sustancia que tenga mayor calor específico, es decir, la capacidad calorífica de A será mayor que la de B.

b) A partir de la Ec. 2:

Calor específico de una sustancia medido en un calorímetro con agua (6208)

F_y_Q — 2020-01-24T06:38:02Z

Se determina el calor específico de una sustancia C en un calorímetro que tiene inicialmente 200 g de agua a . Si la muestra de C tiene una masa de 89 g y su temperatura inicial es de , ¿cuál es su calor específico si la temperatura de equilibrio es de ?

Calor específico del agua: .

Como el calor que cede C ha de ser el mismo que el calor que absorbe el agua del calorímetro podemos plantear la siguiente ecuación:

Despejamos el valor del calor específico de C:

Solo nos queda sustituir los datos dados en el enuciado y calcular:

Refuerzo: calor necesario para calentar una masa de hierro (5983)

F_y_Q — 2019-11-08T05:36:22Z

Calcula la cantidad de calor que se necesita para que una barra de hierro de 3 kg eleve su temperatura desde hasta .

Dato:

El calor necesario para el calentamiento que plantea el enunciado, en el que no hay cambio de estado, se corresponde con la ecuación:

Si sustituyes los datos del enunciado, puedes calcular el calor:

Calor específico de una sustancia medido en un calorímetro con masa de agua conocida (5638)

F_y_Q — 2019-08-27T07:25:36Z

En un calorímetro que contiene 2 kg de agua a , se introducen 100 g de cierta sustancia que se encuentra a . Establecido el equilibrio, se aprecia que la temperatura final es de . ¿Qué calor específico tiene la sustancia?

Calor específico del agua:

La clave del ejercicio está en igualar el calor que cede la sustancia (negativo) y el que absorbe el agua (positivo):

Sustituimos y calculamos el calor específico de la sustancia:

Calor específico de un cuerpo que se introduce en un calorímetro con agua

F_y_Q — 2019-08-03T09:00:57Z

Un cuerpo de 200 g que está a una temperatura de se introduce dentro de un calorímetro de que contiene 500 g de agua a . Si la temperatura de equilibrio resulta de , calcula el calor específico del cuerpo.

El calor que cede el cuerpo ha de ser igual al calor que absorben el agua y el calorímetro en el que se desarrolla el experimento. El equivalente de agua del calorímetro lo tratamos como si fuese masa de agua a la misma temperatura que los 500 g que se han introducido. La ecuación nos queda como:

Reescribimos la ecuación y despejamos el valor del calor específico:

Solo nos queda sustituir y calcular:

Diferencias de temperatura en un día entre zonas de costa y de interior (5512)

F_y_Q — 2019-08-03T08:21:15Z

En las zonas donde abunda el agua, los cambios de temperatura entre el día y la noche son más leves que en las zonas desérticas. ¿Cómo se relaciona esto con el hecho de que el calor específico del agua es y el de la arena es ?

El calor específico se define como la energía necesaria para variar un grado centrígrado la temperatura de un gramo de sustancia. Al ser mucho mayor el calor específico del agua que está en el aire de las zonas con abundante agua, ese aire es capaz de absorber mucho mayor calor y provoca que la temperatura sea más estable a lo largo de todo el día.