EjerciciosFyQ

Disoluciones: concentración g/L y porcentajes en masa y volumen (3024)

F_y_Q — 2026-01-29T03:10:25Z

Se prepara una disolución con 125 mL de alcohol y 600 mL de agua, calcula:

a) El porcentaje en masa.

b) El porcentaje en volumen.

c) La concentración en g/L.

Datos: densidad alcohol = 0.78 g/mL ; densidad agua = 1 g/mL

Para hacer el porcentaje en masa necesitas conocer la masa de cada uno de los componentes de la disolución. Para ello usas la densidad de cada uno:

$$$ \require{cancel} 125\ \cancel{\text{mL}}\ \text{alcohol}\cdot \dfrac{0.78\ \text{g}}{1\ \cancel{\text{mL}}} = \color{royalblue}{\bf 97.5\ g\ alcohol}$$$

$$$ \require{cancel} 600\ \cancel{\text{mL}}\ \text{agua}\cdot \dfrac{1\ \text{g}}{1\ \cancel{\text{mL}}} = \color{royalblue}{\bf 97.5\ g\ agua}$$$

La masa de la mezcla es la suma de ambas masas:

$$$ \text{m}_\text{T} = (97.5 + 600)\ \text{g} = \color{royalblue}{\bf 697.5\ g}$$$

a) El porcentaje en masa es:

$$$ \require{cancel} \color{forestgreen}{\bf{\% = \dfrac{m_S}{m_D}\cdot 100}} = \dfrac{97.5\ \cancel{\text{g}}}{697.5\ \cancel{\text{g}}}\cdot 100 = \color{firebrick}{\boxed{\bf 13.98\ \%}}$$$

b) El porcentaje en volumen lo haces de manera análoga al porcentaje en masa, pero suponiendo que los volúmenes son aditivos, es decir, supones que el volumen de la mezcla es la suma de los volúmenes:

$$$ \require{cancel} \color{forestgreen}{\bf{\% = \dfrac{V_S}{V_D}\cdot 100}} = \dfrac{125\ \cancel{\text{mL}}}{(125 + 600)\ \cancel{\text{mL}}}\cdot 100 = \color{firebrick}{\boxed{\bf 17.24\ \%}}$$$

c) Esta concentración es la masa de soluto dividida por el volumen de la disolución, expresado en litros:

$$$ \color{forestgreen}{\bf{c = \dfrac{m_S\ (g)}{V_D\ (L)}}} = \dfrac{97.5\ \text{g}}{0.725\ \text{L}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 134.5\ g\cdot L^{-1}}}$$$

La materia puede ser pura o mezcla

F_y_Q — 2024-04-29T04:44:32Z

Enlace de ACCESO a la situación de aprendizaje
Segunda situación de aprendizaje sobre la materia en la que se evaluán 7 criterios de evaluación de cuatro competencias específicas por medio de tres tareas de evaluación y un reto final.
Los saberes básicos trabajados son del bloque B: sustancias puras y mezclas, solubilidad y concentración de disoluciones y separación de mezclas.

- La materia puede ser pura o mezcla / Concentración, Sustancias puras, Mezclas, Compuestos, Solubilidad, Porcentaje en masa, Porcentaje (masa/volumen), Método separación, Situación de aprendizaje

[P(1947)] Porcentaje en masa y volumen de una disolución de dos líquidos (8178)

F_y_Q — 2024-04-12T04:27:15Z

Para ver el enunciado y las respuestas al problema que se resuelve en el vídeo, basta con que hagas clic en este enlace.

- La materia (2.º ESO) / Concentración, Disoluciones, Densidad, Porcentaje en volumen, Porcentaje en masa

Molaridad y normalidad de una disolución (8115)

F_y_Q — 2024-01-03T18:10:16Z

Un ácido nítrico concentrado, de densidad 1.405 g/mL, contiene en peso de . Calcula la molaridad y la normalidad de este ácido.

El primer paso importante es tomar una base de cálculo. En este caso, es buena idea que tomes 100 g de disolución como base porque tienes el dato del porcentaje en masa. De ese modo, los 100 de disolución contendrán 68.1 g de ácido nítrico.

Ahora expresas la cantidad de soluto en mol:

Ahora necesitas saber qué volumen de disolución equivale a los 100 g que has considerado, eso sí, expresado en litros:

La molaridad es el cociente entre los moles de soluto y el volumen de disolución:

Al ser un ácido monoprótico, coinciden la molaridad y la normalidad:

Repaso: masa de disolución comercial para una disolución 6 molar de HCl (7957)

F_y_Q — 2023-06-11T07:55:26Z

¿Cuántos mL de al en peso y densidad se precisan para preparar 100 mL de 6 M?

Puedes resolver el problema en un solo paso si usas factores de conversión, partiendo del volumen y la concentración final de la disolución que quieres:

[P(21)] Porcentaje en masa de una disolución de agua y alcohol (7891)

F_y_Q — 2023-03-25T05:39:32Z

Puedes ver el enunciado y la respuesta al problema del vídeo si haces clic aquí.

Concentración de una disolución y agua necesaria para diluirla (7863)

F_y_Q — 2023-02-21T09:20:38Z

Se dispone de 6.5 g de disolución acuosa de hidróxido de litio de 1.07 de densidad relativa y 0.08 de fracción molar en LiOH. Calcula:

a) La molalidad de la disolución.

b) La concentración en % en peso.

c) La molaridad de la misma.

d) ¿Cuántos gramos de agua habrá que añadir a la citada cantidad de disolución para que la fracción molar en LiOH sea ahora 0.04?

a)

b)

c)

d)

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

Masa y volumen de una disolución de bromano para preparar otra disolución (7839)

F_y_Q — 2023-01-28T05:20:09Z

El bromano, a una concentración del en masa, tiene una densidad de . ¿Qué masa y volumen de esta disolución serán necesarios para preparar 500 mL de una disolución 0.600 M? (Masas atómicas: Br = 80 ; H = 1).

Primero debes calcular la masa de bromano () que necesitas para hacer medio litro de la disolución indicada:

La masa de disolución necesaria la obtienes con el dato del porcentaje en masa y es:

El volumen lo obtienes con el dato de la densidad de la disolución:

Solubilidad: porcentaje en masa de disoluciones saturadas de sal y sacarosa (7845)

F_y_Q — 2023-01-26T08:05:24Z

La sacarosa se disuelve en agua rápidamente, a una velocidad hasta seis veces mayor que la sal. Si las solubilidades de la sacarosa y la sal son, respectivamente, 204 y 36 g por cada 100 g de agua:

a) Expresa esos valores en porcentaje en masa.

b) ¿Qué masa de agua necesitaríamos para disolver 100 g de cada sustancia?

a) Para hacer este apartado debes considerar que haces disoluciones saturadas de cada sustancia. Conoces las masas de soluto en ambos casos y la masa total sería la suma de la masa de soluto y los 100 g de agua:

b) Ahora solo tienes que tomar como referencia los 100 g de cada sustancia y usar el dato de la solubilidad como un factor de conversión:

[P(7792)] Volumen de disolución comercial de HCl para concentrar una disolución preparada (7793)

F_y_Q — 2022-12-08T10:20:43Z

Accede al enunciado y el resultado del problema que se resuelve en el vídeo haciendo clic aquí.