EjerciciosFyQ

Repaso: partes por millón de cloro en el agua de una piscina (7983)

F_y_Q — 2023-07-08T07:01:06Z

Si en una muestra de 15 kg del agua de una piscina se miden 300 mg de cloro, ¿cuál es su concentración expresada en partes por millón (ppm)?

Para calcular las ppm solo tienes que hacer el cociente entre la masa de soluto, expresada en mg y la masa de la disolución, que es el agua de la piscina, expresada en kg.

Ampliación: masa de producto para obtener una disolución de densidad y concentración determinadas (7956)

F_y_Q — 2023-06-09T07:09:29Z

¿Cuántos gramos de , cuyo peso molecular es 392.14 g/mol, se deben disolver y diluir hasta 250 mL para preparar una disolución acuosa de densidad 1.0 g/mL y 1 ppm (en peso) de ?

La masa atómica del Fe es 55.85.

Necesitas un volumen final de disolución de 250 mL, que tenga una densidad de 1 g/mL, con una concentración 1 mg de catión por cada kg de disolución:

Cada mol de compuesto contiene un mol de por lo que solo tienes que relacionar las masas molecular y atómica de ambas especies:

Concentración de catión calcio en una muestra de suero sanguíneo (7786)

F_y_Q — 2022-11-25T06:05:05Z

Al analizar una muestra de suero sanguíneo se encuentra que contiene de de suero. Si la densidad del suero es 1.053 g/mL y el peso atómico del calcio es 40.08, cuál es la concentración de expresada en: a) molaridad b) ; c) ppm de en peso?

a) Para calcular la molaridad debes llevar el soluto a moles y la disolución a litro:

b) Cada mol de contiene dos equivalente del catión:

c) Para hacer las partes por millón puedes calcular la masa del suero y compararla con la masa del catión:

Masa de bórax para preparar una disolución stock (7766)

F_y_Q — 2022-10-31T05:55:54Z

¿Cuántos gramos de bórax, , por litro de disolución se requiere para preparar una disolución stock, de modo que al agregar 1 mL de ella a 1 L de una solución nutritiva nos dé una concentración de 0.5 ppm en bórax?

Puedes hacer la lectura de los 5 ppm como 5 g de bórax por cada litro de disolución, pero aplicando un factor de a la concentración:

Solo tienes que despejar de la ecuación anterior la masa de bórax y calcular:

Masa de soluto y molaridad de una disolución para obtener una concentración iónica de 1 ppm (7031)

F_y_Q — 2021-02-18T04:51:44Z

Se quiere preparar 1 L de solución que contenga 1.00 ppm de . ¿Cuántos gramos de sulfato de hierro(II) y amonio, , se deben disolver y diluir en un litro? ¿Cuál sería la molaridad de esta solución?

La concentración de 1 ppm del equivale a . Si calculas la masa molar del compuesto:

Para que contenga de necesitas en un litro:

Si conviertes esta masa en mol, y dado que el volumen es de un litro, tendrás la molaridad:

La molaridad de la disolución es

Distintas formas de concentración de una disolución de ácido sulfúrico (6965)

F_y_Q — 2021-01-11T05:41:35Z

Una disolución de del en peso tiene una densidad de 1.30 g/mL. Expresa la concentración de la misma en: a) mg/mL ; b) molaridad ; c) normalidad ; d) molalidad ; e) fracción molar y f) ppm. ¿Qué volumen de esta disolución será necesario para preparar 500 mL de otra disolución 0.2 N en ácido sulfúrico?

a) Tan solo tienes que aplicar la definición del porcentaje en masa que te da el enunciado y hacer los cambios de unidades oportunos:

b) Ahora debes calcular los moles de soluto y expresar el volumen de la disolución en litros:

c) La normalidad la obtienes de manera muy rápida si tienes en cuenta el número de protones que tiene el ácido. La normalidad se define como los equivalentes de soluto por cada litro de disolución y esos equivalentes coinciden con el número de protones del ácido:

d) La molalidad está definida en función de la masa de disolvente , expresada en kilogramos. Si partes del dato del porcentaje en masa lo tienes más fácil:

e) Para conocer la fracción molar del soluto es necesario saber los moles de cada sustancia. Debes calcular los moles de ácido y los moles de agua:

La fracción molar del ácido será:

f) Si retomas el resultado obtenido en el apartado a) solo tienes que convertir la masa de soluto en para tener una relación entre masa y volumen que sea de una parte por millón:

Para calcular el volumen de disolución que necesitas para hacer la última disolución solo tienes que partir del dato calculado en el apartado c):

Partes por millón de sal en agua (6051)

F_y_Q — 2019-11-25T19:55:16Z

Calcula la concentración en partes por millón de una sustancia preparada con 740 gramos de sal y 3 000 mililitros de agua.

Tienes una disolución concentrada de una sal y debes calcular la concentración en ppm a modo de cociente entre la masa del soluto y la masa de la disolución, pero multiplicando por un factor que será y que da cuenta de la concentración en partes por millón. Debes considerar que la densidad del agua es :

Dada la alta concentración de la sal en la disolución no tiene mucho sentido este modo de expresar la concentración.

Concentración en partes por millón de oro en una muestra de agua (6004)

F_y_Q — 2019-11-13T07:06:49Z

Una muestra de agua de 2 litros contiene de oro. ¿Cuál será la concentración de oro en ppm? (Au = 197 u).

En primer lugar, calculas la masa de oro, expresada en mg:

La concentración pedida es:

Partes por millón de fertilizante en una muestra de suelo (6003)

F_y_Q — 2019-11-13T06:57:44Z

Una muestra de 2 toneladas de suelo contiene un total de 45 g de fertilizante. Expresa la concentración del fertilizante en ppm.

Al tratarse de un sistema sólido, la concentración en ppm se puede expresar como g/tonelada o mg/kg. Si usas las unidades del enunciado:

Concentración de calcio en ppm (6002)

F_y_Q — 2019-11-13T06:53:19Z

¿Cuál será la concentración en ppm de una disolución de 15 g de calcio en de agua?

La concentración en partes por millón (ppm) referida a una disolución de un sólido en fase líquida equivale a la concentración en . Tan solo tienes que calcular la concentración en masa de soluto entre volumen de disolución, expresada en la unidades correctas: