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[P(6872)] Ley de Graham: volumen de metano que se difunde

F_y_Q — 2020-11-09T05:35:58Z

Si quieres ver el enunciado y el resultado del ejercicio que se resuelve en el vídeo puedes hacerlo clicando AQUÍ.

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Volumen de metano que se difunde a partir del volumen de otro gas (6872)

F_y_Q — 2020-11-09T05:32:30Z

¿Qué volumen de metano logra difundirse en el mismo tiempo en el que lo hacen de bromuro de hidrógeno gaseoso?

Masas atómicas: H = 1 ; Br = 80 ; C = 12.

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

Masa molecular de un gas aplicando la ley de Graham (5724)

F_y_Q — 2019-09-12T08:34:30Z

Se sabe que el helio se difunde dos veces más rápido que un gas desconocido. ¿Cuál es la masa molecular de este gas?

La Ley de Graham relaciona las velocidades de difusión de dos gases con sus masas moleculares. Basta con despejar y calcular la masa molecular del gas desconocido, teniendo en cuenta que el helio es un gas monoatómico cuya masa atómica es 4 u:

La velocidad de difusión del helio es el doble que la del gas desconocido, por lo que podemos reescribir la ecuación anterior y determinar la masa molar del gas:

Descarga el enunciado y la resolución del problema en formato EDICO si lo necesitas.

Aplicación de la ley de Graham: velocidad de difusión del hidrógeno (5004)

F_y_Q — 2019-03-28T06:18:49Z

Determina la velocidad de difusión del hidrógeno, sabiendo que la velocidad de difusión del oxígeno es 2 minutos.

La ley de Graham relaciona la velocidad de difusión de dos gases con sus masas moleculares. Si los gases son A y B, la relación es:

Para el caso del hidrógeno y el oxígeno, siendo ambos diatómicos, las masas moleculares son:

La relación entre sus velocidades de difusión será:

Esto quiere decir que el hidrógeno se difunde cuatro veces más rápido que el oxígeno, por lo tanto, la velocidad de difusión del hidrógeno será 0.5 min, es decir, 30 s.

Descarga el enunciado y la resolución del problema en formato EDICO si lo necesitas.

Relación entre la velocidad de efusión y la masa molecular (4325)

F_y_Q — 2017-08-08T09:33:58Z

En un pantano se forma un gas constituido por átomos de carbono e hidrógeno, por acción metabólica de algunas bacterias anaeróbicas. Una muestra pura de este gas produce una barrera porosa en 95 segundos. Un volumen igual de bromo gaseoso, en idénticas condiciones de temperatura y presión, produce la misma barrera porosa en 5 minutos.

a) Calcula la masa molecular del gas desconocido.

b) Explica la relación entre la velocidad de efusión y la masa de un gas.

a) La ley de Graham es la que establece la relación entre las velocidades de difusión o efusión de un gas y las masas moleculares de estos:

Si llamas «l» a la longitud de la barrera porosa que forman ambos gases, sus velocidades se pueden escribir como:

Ahora puedes usar este factor para el cálculo de la masa molecular:

b) La velocidad de efusión depende empíricamente de la densidad del gas. Si pones los dos gases en las mismas condiciones de presión y temperatura y usas la masa molecular de cada gas, se cumple:

Al estar en las mismas condiciones de P y T, y ser sus masas las masas moleculares, estarías considerando sus volúmenes molares que, por aplicación de la ley de Avogadro, han de ser iguales. Se obtendría la ley de Graham al simplificar: