EjerciciosFyQ

[P(578)] Análisis de la cinética química de una reacción (8587)

F_y_Q — 2025-12-29T05:41:23Z

Si haces clic en este enlace puedes ver el enunciado y las respuestas de los apartados del problema que se resuelve en este vídeo.

[P(8542)] PAU Madrid: química (junio 2025) - ejercicio 1 (8544)

F_y_Q — 2025-10-06T04:17:21Z

Para ver el enunciado y las respuestas a cada uno de los apartados del ejercicio clica sobre este enlace.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Configuración, Orden de reacción, Números cuánticos, Electronegatividad, Ecuación velocidad, PAU, EBAU, Selectividad

PAU Madrid: química (junio 2025) - ejercicio 1 (8542)

F_y_Q — 2025-10-05T05:46:27Z

Responde a las siguientes preguntas:

a) El nitrato de amonio es un compuesto con muchas aplicaciones, cuya síntesis se realiza por reacción directa de ácido nítrico y amoniaco. Escribe la reacción ajustada que se produce y, haciendo uso de la Tabla, calcula $$$ \Delta G_R^0$$$ a 300 K. Justifica la espontaneidad de la reacción.

b) Una de las aplicaciones del nitrato de amonio es como explosivo, ya que, en ciertas condiciones (temperaturas por encima de 175 ºC), se produce de forma explosiva la reacción de descomposición que da lugar a óxido de dinitrógeno y agua. Escribe la reacción ajustada y, con los datos de la Tabla, calcula $$$ \Delta H_R^0$$$ y $$$ \Delta S_R^0$$$. Determina $$$ \Delta G_R^0$$$ a 450 K para dicha reacción. Considera que $$$ \Delta H_R^0$$$ y $$$ \Delta S_R^0$$$ no cambian con la temperatura. Justifica si la reacción es exotérmica y espontánea.

c) Escribe la ley de velocidad de la reacción de descomposición del nitrato de amonio considerando que las unidades de su constante de velocidad son $$$ s^{−1}$$$, e indica el orden de la reacción.

d) Explica cómo afecta a la velocidad de la reacción de descomposición del nitrato de amonio una disminución de la temperatura.

a) $$$ HNO_3 + NH_3\ \to\ NH_4NO_3$$$
$$$ \Delta G_R = -86\ kJ\cdot mol^{-1}$$$
Es espotanea.

b) $$$ NH_4NO_3\ \to\ N_2O + H_2O$$$
$$$ \Delta H_R = -34\ kJ\cdot mol^{-1}$$$ ; Es exotérmica.
$$$ \Delta S_R = 0.447\ kJ\cdot K^{-1}\cdot mol^{-1}$$$
$$$ \Delta G_R = -235\ kJ\cdot mol^{-1}$$$ ; Es espontanea.

c) $$$ v = k[NH_4NO_3]$$$ ; $$$ \alpha = 1$$$
d) Disminuye la velocidad.

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

[P(8478)] PAU Andalucía: química junio (2025) - pregunta 2 - cuestión 2B (8484)

F_y_Q — 2025-06-28T08:22:23Z

Clica en este enlace para ver el enunciado y las respuestas a los apartados del ejercicio que se resuelve en el vídeo.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Orden de reacción, Constante velocidad, Velocidad reacción, PAU, EBAU, Selectividad

PAU Andalucía: química (junio 2025) - pregunta 2 - ejercicio 2B (8478)

F_y_Q — 2025-06-26T04:02:48Z

La reacción química C}" title="\ce{2A + B -> C}" /> tiene como ecuación de velocidad . Responde razonadamente:

a) ¿Cuál es el orden total de la reacción?

b) Determina las unidades de la constante de velocidad.

c) ¿Se puede considerar que, durante el transcurso de la reacción química, la velocidad de la reacción permanece constante?

d) ¿La velocidad de desaparición de B es igual que la velocidad de aparición de C?

a)
b)
c) No. La velocidad de la reacción depende de las concentraciones de los reactivos y estas van disminuyendo a medida que avanza la reacción.
d) Sí. Al ser estequiometría 1:1 con respecto a B y C, ambas velocidades son iguales.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

Orden de reacción y constante de velocidad en una reacción química (8398)

F_y_Q — 2025-02-13T05:28:59Z

La siguiente reacción ocurre a :

C + D}" title="\ce{2A + B -> C + D}" />

En experimentos realizados, se observó que al doblar la concentración de «A» se multiplica por ocho la velocidad de la reacción. Determina el orden de reacción con respecto a «A» y calcula la constante cinética si la velocidad inicial de la reacción es , cuando la concentración inicial de «A» es 0.050 M.

Lo primero que puedes hacer, con los datos que facilita el enunciado, es determinar el orden de reacción con respecto al reactivo «A». Si la velocidad de reacción aumenta ocho veces al duplicar la concentración inicial de «A»:

Si divides ambas ecuaciones obtienes:

A partir de la ley cinética de la reacción puedes obtener la ecuación para calcular la constante de velocidad:

Solo te queda sustituir para calcular «k»:

[P(1934)] Cinética química: órdenes de reacción, molecularidad y constante de velocidad (8326)

F_y_Q — 2024-10-04T02:50:48Z

Clicando en este enlace puedes ver el enunciado del ejercicio resuelto en el vídeo las respuestas a sus apartados.

[P(8236)] EBAU Andalucía: junio (2024) RESERVA - ejercicio B.2 (8238)

F_y_Q — 2024-06-26T11:16:01Z

Si haces clic en este enlace podrás ver el enuciado y las respuestas a las preguntas del ejercicio que se resuelve en el vídeo.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Orden de reacción, Constante velocidad, Ecuación velocidad, EBAU, Selectividad, EvAU, Modelo colisiones

EBAU Andalucía: química (junio 2024) RESERVA - ejercicio B.2 (8236)

F_y_Q — 2024-06-25T10:58:24Z

La reacción en fase gaseosa 3C}" title="\ce{2A + B -> 3C}" /> es de orden 2 respecto de A y de orden uno respecto de B.

a) Escribe la ecuación de velocidad en función de las concentraciones de A y B e indica el orden total de reacción.

b) Indica las unidades de la velocidad de reacción y de la constante cinética para esta reacción.

c) Razona cómo afectará a la velocidad de reacción un aumento de la temperatura a volumen constante.

a) ; Orden total: 3.

b) ;

c) Aumentará la velocidad de reacción.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

[P(7921)] EBAU Andalucía: química (junio 2022) - ejercicio B.2 (7922)

F_y_Q — 2023-05-01T06:13:17Z

Puedes ver el enunciado y las respuestas del ejercicio resuelto en el vídeo si clicas aquí.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Orden de reacción, Constante velocidad, Ecuación velocidad, EBAU, Selectividad, EvAU