EjerciciosFyQ

[P(100)] Volumen y moléculas de oxígeno obtenidas tras descomponer una muestra con clorato de potasio (8390)

F_y_Q — 2025-02-23T06:24:09Z

Puedes ver el enunciado y las respuestas del problema que se resuelve en el vídeo si haces clic en este enlace.

[P(106)] Reacción entre el cobre y el ácido sulfúrico (8357)

F_y_Q — 2024-12-26T06:48:50Z

Si quieres ver el enunciado y las soluciones del problema que se resuelve en el vídeo, clica en este enlace para acceder.

- 07 - Cálculos Estequiométricos / Disoluciones, Gases, Reacciones químicas, Ajuste, Pureza

[P(99)] Masa de SO2 y volumen de aire necesario para tostar pirita (8118)

F_y_Q — 2024-01-09T04:38:08Z

Clicando en este enlace puedes ver el enunciado y las respuestas a los apartados del problema que se resuelve en este vídeo.

[P(5176)] Reactivo limitante, rendimiento de reacción y pureza de reactivo (8119)

F_y_Q — 2024-01-06T10:34:14Z

Lee el enunciado y mira las respuestas del problema que se resuelve en el vídeo haciendo clic en este enlace.

Pureza de una muestra que contiene cinc al reaccionar con HCl (7838)

F_y_Q — 2023-01-24T05:01:16Z

Se pone en un recipiente 1.0 g de un solido que contiene cinc y se agregan 1.30 mL de acido clorhídrico al en masa y densidad . Si la única reacción que se verifica es:

ZnCl2 + H2}" title="\ce{Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2}" />

Indica la pureza del sólido en cinc, expresado en porcentaje en masa.

La resolución del problema que planteo es hacer la relación másica entre los reactivos de la reacción. El primer paso que debes dar es calcular la masa de que está contenida en el volumen de disolución:

En la reacción química puedes ver que reaccionan 63.5 g de Zn con 71 g de , un mol de Zn con dos moles de ácido, por lo que solo tienes que hacer la proporción másica para saber qué masa de Zn está contenida en la muestra:

Como está referido a un gramo de muestra, el porcentaje en masa lo obtienes al multiplicar por cien el resultado obtenido:

Masa de hierro obtenida en un proceso con rendimiento dado (7728)

F_y_Q — 2022-09-25T07:05:36Z

¿Qué cantidad de hierro se obtiene a partir de 1 tonelada de trióxido de dihierro, cuya pureza es el , mediante un proceso de obtención con un rendimiento del ?

Datos: Fe = 56 ; O = 16.

Calculas la composición centesimal del reactivo:

Usandola pureza de la muestra, la composición centesimal del hierro y el rendimiento, como factores de conversión, puedes calcular la masa de hierro en un único paso:

Masa de hierro y volumen de ácido sulfúrico necesarios para obtener un volumen de hidrógeno (7243)

F_y_Q — 2021-06-25T09:13:40Z

Se quieren obtener 10 L de a y 780 torr de presión y se dispone de hierro al de pureza y de ácido sulfúrico 1 M. ¿Cuántos gramos de ese hierro y cuántos mililitros del ácido serán necesarios?

Masa atómica del hierro 56.

Como el enunciado no aclara qué reacción tiene lugar, puedes suponer que la reacción es:

FeSO4(ac) + H2(g)}}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{Fe(s) + H2SO4(ac) -> FeSO4(ac) + H2(g)}}}" />

El primer paso es calcular los moles de hidrógeno que son los 10 L que quieres obtener. Recuerda que la temperatura tiene que estar expresada en escala absoluta y la presión en atmósferas:

Como la estequiometría de la reacción es 1:1:1:1 parece claro que necesitas los mismos moles de hierro impuro y de ácido sulfúrico que los que quieres obtener de hidrógeno. A partir de ese dato:

Reacción entre calcita y ácido sulfúrico (6609)

F_y_Q — 2020-05-27T16:59:26Z

Una muestra de 15 g de calcita, que contiene un en peso de carbonato de calcio puro, se hace reaccionar con ácido sulfúrico del y densidad , formándose sulfato de calcio y desprendiéndose dióxido de carbono y agua.

a) Formula y ajusta la reacción que tiene lugar.

b) ¿Qué volumen de ácido sulfúrico será necesario para que reaccione totalmente la muestra de calcita?

c) ¿Cuántos litros de se desprenderán, medidos a 1 atm y ?

d) ¿Cuántos gramos de sulfato de calcio se producirán en la reacción?

Datos. ; H = 1 ; C = 12 ; O = 16 ; S = 32 y Ca = 40.

a) La reacción que tiene lugar es:

CaSO4 + CO2 + H2O}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\bf \ce{CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + CO2 + H2O}}" />

La forma más rápida de hacer el problema es establecer la relación másica entre las especies una vez conocida la estequiometría del proceso. Voy a ir relacionando la masa de carbonato de calcio con cada una de las especies que el enunciado refiere, usando las masas moleculares de cada especie:

La masa de carbonato de calcio puro que contiene la muestra de calcita es:

b)

c)

Ahora los conviertes a volumen usando la ecuación de los gases ideales:

Masa de ácido nicotínico y porcentaje en una muestra aislada

F_y_Q — 2020-04-25T06:12:00Z

Una investigadora aísla una muestra de ácido nicotínico, , un miembro importante del grupo vitamínico B. Para determinar su pureza, hace una valoración de 0.450 g de muestra con una disolución de . Se necesitan 36.2 mL de la disolución de para alcanzar el punto final de la valoración. Calcula:

a) La masa, en gramos, de ácido nicotínico que contiene la muestra.

b) El porcentaje de ácido nicotínico en la muestra.

Lo primero que debes hacer es escribir la reacción de neutralización del ácido:

C6H4NO2Na + H2O}}" title="\color{blue}{\ce{C6H4NO2H + NaOH -> C6H4NO2Na + H2O}}" />

Como conoces el volumen de disolución de la base consumido y su concentración molar, puedes calcular los moles de :

Los moles de ácido que reaccionan son los mismos porque la estequiometría es 1:1.
a) Para calcular la masa de ácido contenida en la muestra es necesario hacer la masa molecular del ácido:

La masa del ácido en la muestra es:

b) El porcentaje es la muestra es:

Reacciones químicas: reactivo limitante, impurezas y rendimiento de reacción (6294)

F_y_Q — 2020-02-23T09:36:30Z

En el laboratorio se puede producir gaseoso haciendo reaccionar cobre metálico con ácido nítrico diluido, según la siguiente ecuación química:

2NO(g) + 3Cu(NO3)2(ac) + 4H2O(l)}" title="\ce{3Cu(s) + 8HNO3(ac) -> 2NO(g) + 3Cu(NO3)2(ac) + 4H2O(l)}" />

a) Indica cuál es el agente oxidante en esta reacción redox.

b) ¿Qué volumen de ese gas, a y 750 mm Hg, se puede preparar a partir de 35 g de cobre y 0.6 moles de ácido nítrico? Considera comportamiento de gas ideal para el óxido de nitrógeno.

c) ¿Cuál sería ese volumen si el cobre a emplear contuviera un en peso de impurezas no reactivas y se supiera que el rendimiento máximo de la técnica es del ?

Datos: Cu = 63.5 ;

a) El oxidante es el nitrógeno porque es el elemento que se reduce, mientras que el reductor es el cobre porque se oxida.

b) Es necesario determinar cuál de los reactivos es el limitante. Para ello convierte a moles la masa de cobre y la comparas con los moles de :

Tienes casi los mismos moles de que de pero la estequiometría nos indica que son necesarios 8 moles del ácido por cada 3 moles del metal, por lo que el reactivo limitante es el ácido. Debes referir los cálculos al ácido:

Ahora debes convertir esos moles en volumen usando la ecuación de los gases ideales:

c) Si el cobre tiene impurezas, la masa de cobre que reacciona es menor. La puedes calcular restándole el a la masa inicial y luego calculas los moles:

Esta masa de cobre sigue siendo suficiente como para que el reactivo limitante siga siendo el ácido, por lo que no se afectan en nada los cálculos anteriores debido a la pureza del cobre.

Lo que sí debes tener en cuenta es el rendimiento del proceso. Solo tienes que aplicar el porcentaje del rendimiento al cálculo del apartado anterior para poder obtener el nuevo volumen:

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