EjerciciosFyQ

[P(1051)] Masa molecular de un gas sabiendo la presión, volumen, masa y temperatura (8615)

F_y_Q — 2026-03-13T02:48:49Z

Haz clic en este enlace para ver el enunciado y la respuesta del problema que se resuelve en este vídeo.

- 03 - Leyes Fundamentales de la Química / Gases, Masa molecular, Leyes de los gases, Ecuación de los gases ideales

[P(81)] Presión total y presiones parciales de una mezcla de dos gases (8391)

F_y_Q — 2025-02-27T08:18:36Z

Para ver el enunciado y las respuestas del problema que se resuelve en el vídeo, clica en este enlace.

- 01 - La Materia y sus Propiedades. Disoluciones / Gases, Gases, Presión parcial, Leyes de los gases, Ecuación de los gases ideales

Vivimos rodeados de materia

F_y_Q — 2024-04-22T04:15:59Z

Enlace de ACCESO a la situación de aprendizaje

En esta SA se trabajan los saberes básicos del bloque B del currículo. En la guía didáctica se especifican todos los elementos curriculares contenidos, para facilitar su inclusión en la programación didáctica.

Se proponen tareas con simuladores virtuales sobre las leyes de los gases, incluye vídeos explicativos sobre densidad, resolución de problemas de gases, teoría cinético-molecular, etc.

Incluye tres tareas de evaluación que son experimentos caseros y un reto final, que es un experimento virtual de gases. Se propone también un cuestionario de resolución de problemas de densidad y leyes de los gases.

Comparación de volumen y masa de dos gases en las mismas condiciones de P y T (8155)

F_y_Q — 2024-03-15T03:40:34Z

Sabiendo que la masa molecular de hidrógeno es 2 y la del oxígeno 32, contesta razonadamente a las siguientes cuestiones:

a) ¿Qué ocupará más volumen, un mol de hidrógeno o un mol de oxígeno en las mismas condiciones de presión y temperatura?

b) ¿Qué tendrá más masa, un mol de hidrógeno o un mol de oxígeno?

c) ¿Dónde habrá más moléculas, en un mol de hidrógeno o en un mol de oxígeno?

a) Para responder a esta cuestión solo tienes que escribir la ecuación del volumen de cada gas, a partir de la ecuación de los gases ideales:

Como puedes ver, el volumen depende de «n», que es un mol en ambos casos, y de «P» y «T», que son iguales para los dos gases. Esto quiere decir que .

b) Según los datos de masa molecular que facilita el enuciado, .

c) debido a la propia definición de «mol»: en ambos casos hay el número de Avogadro de partículas de cada sustancia.

[P(8147)] Razonar si una bombona explota al alcanzar los 800 ºC (8148)

F_y_Q — 2024-03-09T07:34:42Z

Puedes ver el enunciado y el resultado del problema resuelto en el vídeo haciendo clic en este enlace.

¿Explotará una bombona que se calienta hasta los 800 ºC? (8147)

F_y_Q — 2024-03-07T03:25:56Z

Una bombona de 3 L contiene que, a temperatura ambiente (), ejerce una presión de 2 atm. En un descuido, la bombona se acerca a un fuego y llega a alcanzar los , dilatando su volumen un . ¿Llegará a explotar? La bombona está hecha de un material que soporta hasta 8.5 atm de presión.

Como la presión final es menor que la presión máxima que aguanta el material, no explotará la bombona.

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

[P(8144)] Deducción de la ley general de los gases (8145)

F_y_Q — 2024-03-05T04:23:06Z

Si clicas en este enlace puedes ver el enunciado del ejercicio que se resuelve en el vídeo.

Deducción de la ecuación de estado de los gases (8144)

F_y_Q — 2024-03-04T05:40:56Z

Deduce la ecuación de estado de los gases ideales suponiendo que el gas pasa del estado A a B, en un proceso con volumen constante, y de B a C en un proceso con temperatura constante.

- Leyes Ponderales / Leyes de los gases, RESUELTO, Ecuación de estado, Ley general de los gases

[P(1920)] Ecuación de estado de los gases para calcular la temperatura final (8142)

F_y_Q — 2024-02-28T04:31:34Z

Clicando en este enlace puedes acceder al enunciado y la resolución del problema que se resuelven en el vídeo.

Repaso: leyes de los gases aplicadas sobre un volumen de etileno (7562)

F_y_Q — 2022-04-12T07:16:30Z

Tenemos una pipeta con etileno (), que se utiliza en la maduración del plátano, con un volumen de 2 000 mL, una presión de 890 mm Hg y una temperatura de .

a) Calcula la presión final, en bares, si el gas se pasa a una pipeta con el triple de volumen y la temperatura permanece constante.

b) Calcula el cambio de temperatura si la presión disminuye hasta 450 mm Hg y el volumen sigue constante.

c) Calcula el cambio de volumen si la temperatura disminuye hasta y la presión se mantiene constante.

d) Calcula la masa de gas presente en las condiciones iniciales utilizando la ecuación de los gases ideales.

a) Si la temperatura se mantiene constante, aplicas la ley de Boyle y despejas el valor de la presión final:

Tienes que sustituir y hacer un cambio de unidades para expresar el resultado en bares:

b) Al ser constante el volumen aplicas la ley de Guy-Lussac y despejas el valor de la temperatura final:

Recuerda que la temperatura tiene que estar siempre en escala absoluta para trabajar con gases:

La variación de temperatura que se produce es:

c) En este caso aplicas la ley de Charles porque la presión se mantiene constante:

El volumen final es:

La diferencia de volumen es:

d) Para calcular la masa debes tener en cuenta que la presión ha de estar en atmósferas y el volumen en litros. La conversión de la presión es:

Usas la ecuación de los gases en función de la masa del gas y la despejas:

La masa molecular del etileno es 28 g/mol. Sustituyes y calculas la masa de gas:

Descarga el enunciado y la resolución del problema en formato EDICO si lo necesitas.