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PAU Madrid: química (junio 2026) - ejercicio 2A (8682)

F_y_Q — 2026-07-28T07:41:46Z

Considera los siguientes compuestos: LiF, $$$ \text{PCl}_3$$$, $$$ \text{CH}_3\text{Br}$$$ y LiI.

a) Para los compuestos covalentes, indica la geometría molecular según la teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV), y la hibridación del átomo central. Justifica la polaridad.

b) Justifica cuál de los sólidos iónicos tiene mayor energía de red, suponiendo que todos cristalizan con el mismo tipo de red.

c) Explica razonadamente qué tipo de interacciones hay que vencer en cada uno de los siguientes procesos: i) ebullición del $$$ \text{CH}_3\text{Br}$$$, ii) fusión del LiF.

Lo primero que debes tener claro para resolver el ejercicio es qué tipo de compuesto es cada uno. Son compuestos iónicos el LiF y el LiI, siendo compuestos covalentes el $$$ \text{PCl}_3$$$ y el $$$ \text{CH}_2\text{Br}$$$.

a) tricloruro de fósforo ($$$ \text{PCl}_3$$$).

El átomo central, el fósforo, tiene cinco electrones de valencia y está unido a tres átomos de cloro por medio de tres enlaces simples, por lo que tiene alrededor tres pares de electrones de enlace y un par de electrones solitarios. Los cuatro pares de electrones se disponen en una estructura electrónica tetraédrica, pero su geometría molecular no coincide porque hay un par solitario, siendo una geometría de $$$ \color{firebrick}{\bf \text{pirámide trigonal}}$$$.

Los cuatro pares de electrones se han de disponer en cuatro orbitales híbridos, por lo que es necesario combinar cuatro orbitales atómicos, resultando una hibridación del tipo $$$ \color{firebrick}{\bf \text{sp}^3}$$$.

Se trata de una molécula $$$ \color{firebrick}{\bf polar}$$$ por tener un par de electrones solitario.

bromometano ($$$ \text{CH}_3\text{Br}$$$).

El átomo de carbono, que es el átomo central, tiene cuatro electrones de valencia y forma cuatro enlaces con los tres átomos de hidrógeno y el de bromo. Su estructura electrónica también es tetraédrica y coincide con su geometría molecular porque no tiene pares de electrones solitarios. Su geometría molecular es $$$ \color{firebrick}{\bf \text{tetraédrica}}$$$.

Al igual que en el caso anterior, son necesarios cuatro orbitales híbridos para colocar los cuatro pares de electrones, por lo que su hibridación es del tipo $$$ \color{firebrick}{\bf \text{sp}^3}$$$.

Como el enlace entre el C y el Br es un enlace polar, y la molécula no es simétrica porque es un tetraedro deformado, el momento dipolar resultante es distinto de cero, por lo que la molécula es $$$ \color{firebrick}{\bf polar}$$$.

b) La energía de red, o energía reticular, puede ser estimada según la ecuación de Born-Landé:

$$$ \color{forestgreen}{\bf U = - \dfrac{N_A\cdot A\cdot \vert{}z^+ \cdot z^-\vert{} \cdot e^2}{4 \pi \varepsilon_0 \cdot r_0} \left( 1 - \frac{1}{n} \right)}$$$

Como se puede ver, esta energía reticular es directamente proporcional al producto de las cargas de los iones e inversamente proporcional a la distancia entre ellos. Las cargas de los iones son las mismas en ambos compuestos y el catión es común, por lo que debes centrar la atención en el tamaño de los aniones. Como el anión yoduro es mayor que el anión fluoruro, la energía reticular del LiF será mayor que la del LiI, es decir, $$$ \color{firebrick}{\bf U_{LiF} \gt U_{LiI}}$$$.

c) i) Ebullición del $$$ \text{CH}_3\text{Br}$$$:

Al ser un compuesto covalente molecular, para que se dé el cambio de estado se deben vencer las fuerzas intermoleculares que se dan en este compuesto. Se trata de $$$ \color{firebrick}{\bf \text{fuerzas de Van der Waals}}$$$, que son fuerzas dipolo-dipolo porque la molécula es polar. No tenemos en cuenta las fuerzas de London porque son de una entidad sensiblemente menor.

ii) Fusión del LiF:

Como se trata de un cristal iónico, el cambio de estado requiere romper la red cristalina y eso implica vencer las $$$ \color{firebrick}{\bf \text{fuerzas de atracción electrostáticas}}$$$ entre los iones de la red.

P[(8659)] PAU Andalucía: química (junio 2026) - ejercicio 1B (8678)

F_y_Q — 2026-07-17T05:40:38Z

Si haces clic en este enlace podrás ver el enunciado y la resolución escrita del ejercicio que se resuelve en el vídeo.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Enlace, Covalente, PAU, EBAU, Selectividad, Fuerzas intermoleculares

PAU Andalucía: química (junio 2026) - ejercicio 1B (8659)

F_y_Q — 2026-07-09T09:30:24Z

Justifica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) El $$$ \text{CH}_4$$$ tiene un punto de fusión menor que el $$$ \text{CCl}_4$$$.

b) El $$$ \text{CCl}_4$$$ no es soluble en agua.

c) El átomo central del $$$ \text{BF}_3$$$ presenta una hibridación $$$ \text{sp}^3$$$.

d) El $$$ \text{BF}_3$$$ es un buen conductor de la electricidad.

Recuerda que «justificar» implica hacer un razonamiento que lleve a la conclusión sobre si es verdadera o falsa la afirmación, siendo imprescindible que sea claro para que poder puntuar el máximo en cada apartado.

a) Verdadero. Se trata de compuestos covalentes moleculares cuya estructura es tetraédrica, por lo que son simétricos y apolares. Las fuerzas intermoleculares que se dan entre las moléculas en cada compuesto son las fuerzas de dispersión de London. Cuanto más grande es la molécula más fácil es que se produzcan los dipolos inducidos, por lo que mayores son las fuerzas de dispersión. Eso explica que el punto de fusión del $$$ \text{CCl}_4$$$ sea mayor que el punto de fusión del $$$ \text{CH}_4$$$.

b) Verdadero. Al ser un compuesto apolar, no es posible que sea disuelto por el agua, que es un compuesto polar. Las fuerzas de atracción entre las moléculas de $$$ \text{CCl}_4$$$ y $$$ \text{CH}_4$$$ son tan débiles que no pueden romper los puentes de hidrógeno que hay entre las moléculas agua, lo que impide la disolución.

c) Falso. El boro tiene tres electrones en su capa de valencia, con lo que es una excepción a la regla del octeto y solo tiene tres pares de electrones alrededor del átomo central al unirse a los átomos de flúor. Los tres pares son de enlace y eso implica que, según la TRPECV, para que los pares de electrones se dispongan lo más alejados posible se disponen en una estructura triangular plana, lo que indica que la hibridación del átomo central es $$$ \color{firebrick}{\bf sp^2}$$$.

d) Falso. El $$$ \text{BF}_3$$$ es un compuesto covalente molecular apolar que es gaseoso a temperatura ambiente. Eso significa que las moléculas se encuentran libres y sin electrones que poder desplazar, por lo que se trata de un muy mal conductor de la electricidad. De hecho, es un aislante.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

[T] TRPECV para la PAU: orientaciones y claves para entenderla (8635)

F_y_Q — 2026-05-20T01:48:19Z

Con este vídeo creo que te quedará clara la idea fundamental sobre la que se basa este modelo y comprenderás cómo deducir la geometría de las moléculas covalentes de manera fácil y sin necesidad de que memorices nada.

[P(1855)] Diagramas de Lewis, geometría molecular e hibridación del sulfano y el fosfano (8625)

F_y_Q — 2026-04-16T09:38:38Z

Si haces clic en este enlace podrás ver el enunciado y las respuestas del ejercicio que se resuelve y explica en este vídeo.

[P(408)] Teoría del enlace de valencia y orbitales híbridos para el etino (8569)

F_y_Q — 2025-11-21T04:30:06Z

Si haces clic en este enlace podrás ver el enunciado y la solución del ejercicio que se resuelve en este vídeo.

[T] Diagramas de Lewis (Primera parte) (8566)

F_y_Q — 2025-11-16T18:27:06Z

Explicación de los pasos a seguir para representar los diagramas de Lewis de moléculas covalentes y aplicación para dos ejemplos como son el $$$ \text{CO}_2$$$ y el $$$ \text{NH}_3$$$.

[P(8546)] PAU Madrid: química (junio 2025) - ejercicio 2B (8547)

F_y_Q — 2025-10-12T04:37:59Z

Para ver el enunciado y las respuestas del ejercicio que se resuelve en el vídeo haz clic en este enlace.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Covalente, Polaridad, Geometría, Orbitales híbridos, PAU, EBAU, Selectividad

PAU Madrid: química (junio 2025)- ejercicio 2B (8546)

F_y_Q — 2025-10-10T04:32:04Z

Considera las siguientes moléculas, cuyas temperaturas de ebullición se indican entre paréntesis: $$$ \text{CH}_3\text{OH}$$$ (338 K), HCHO (254 K) y $$$ \text{CH}_4$$$ (111 K):

a) Dibuja la estructura de Lewis de los tres compuestos.

b) Indica la hibridación del átomo de carbono y la geometría de cada una de las moléculas del enunciado utilizando el modelo de RPECV.

c) Justifica los diferentes valores de las temperaturas de ebullición indicadas.

d) ¿Cuál/es es/son soluble/s en agua? Justifica la respuesta.

a) En el vídeo.

b) $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf CH_3OH\ \to\ sp^3\ \to\ \text{tetraédrica}}}$$$
$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf HCHO\ \to\ sp^2\ \to\ \text{triangular plana}}}$$$
$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf CH_4\ \to\ sp^3\ \to\ \text{tetraédrica}}}$$$

c) $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf CH_3OH \text{: puentes de hidrógeno}}}$$$
$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf HCHO \text{: fuerzas dipolo-dipolo}}}$$$
$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf CH_4 \text{: fuerzas de London}}}$$$

d) $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf CH_3OH\ y\ HCHO}}$$$

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

[P(8476)] PAU Andalucía: química junio (2025) - pregunta 1 - cuestión 1B (8482)

F_y_Q — 2025-06-21T04:56:56Z

Para ver el enunciado y las respuestas al ejercicio que se resuelve en el vídeo, clica sobre este enlace.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Covalente, Geometría, Orbitales híbridos, PAU, EBAU, Selectividad