EjerciciosFyQ

[P(8475)] PAU Andalucía: química junio (2025) - pregunta 1 - cuestión 1A (8481)

F_y_Q — 2025-06-17T03:20:41Z

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- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Propiedades periódicas, Configuración electrónica, PAU, EBAU, Selectividad

PAU Andalucía: química (junio 2025) - pregunta 1 - cuestión 1A (8475)

F_y_Q — 2025-06-16T03:12:30Z

Escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos:

a) El elemento del grupo 14 de menor carácter metálico.

b) El elemento del tercer periodo de mayor radio atómico.

c) El elemento del cuarto periodo con solo un electrón en un orbital «d».

d) El elemento del segundo periodo que tiene más tendencia a formar un catión divalente.

a)
b)
c)
d)

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

[P(1472)] EBAU Andalucía: química (septiembre 2010) - ejercicio A.2 (8474)

F_y_Q — 2025-06-11T04:15:07Z

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- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Propiedades periódicas, Configuración electrónica, Energía ionización, PAU, EBAU, Selectividad

[P(8229)] EBAU Andalucía: junio (2024) RESERVA - ejercicio B.1 (8235)

F_y_Q — 2024-06-22T02:39:28Z

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- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Propiedades periódicas, Configuración electrónica, Radio atómico, Números cuánticos, EBAU, Selectividad, EvAU

EBAU Andalucía: química (junio 2024) RESERVA - ejercicio B.1 (8229)

F_y_Q — 2024-06-21T05:06:54Z

a) Justifica si son posibles las siguientes combinaciones de números cuánticos (2, 0, 3, ) y (3, 1, -1, ).

b) Dados los elementos X e Y, cuyos valores de Z son 20 y 25, respectivamente, identifícalos basándote en sus configuraciones electrónicas.

c) Razona si X tendrá mayor o menor radio atómico que Y.

a) no es posible porque «m» no puede ser mayor que «l». Dado que l = 0, «m» solo puede tomar el valor cero.
es posible. Se cumple que «l» es menor que «n», que «m» toma un valor entre «-l» y «l», y que «s» es .

b) . Es el calcio (Ca).
. Es el manganeso (Mn).

c) X tendrá mayor radio atómico que Y.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

[P(8026)] EBAU Andalucía: química (junio 2023) - ejercicio B.2 (8027)

F_y_Q — 2023-08-22T06:58:30Z

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- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Propiedades periódicas, Configuración electrónica, EBAU, Selectividad, EvAU

EBAU Andalucía: química (junio 2023) - ejercicio B.2 (8026)

F_y_Q — 2023-08-21T05:11:57Z

Razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) Lo elementos del grupo 17 (halógenos) tienen tendencia a ganar dos o más electrones.

b) El ion tiene la configuración electrónica de un gas noble.

c) El radio del ion es mayor que el del átomo de Br.

a)

b)

c)

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

EBAU Madrid: química (junio 2022) pregunta A.1 (7629)

F_y_Q — 2022-06-15T09:27:29Z

Considera los elementos A (Z = 9 ) y B (Z = 13).

a) Escribe la configuración electrónica de cada uno.

b) Identifica el símbolo, nombre, grupo y periodo de cada elemento.

c) Justifica cuál es el elemento de menor energía de ionización.

d) Formula el compuesto binario formado por los elementos A y B, nómbralo e indica el tipo de enlace que presenta.

Recuerda que, al ser elementos, tienen los mismos electrones que protones y son los que tienes que colocar en cada caso:

a) ;

b) Para cada elemento:

A = flúor (F) ; grupo 17 y segundo periodo.
B = aluminio (Al) ; grupo 13 y tercer periodo.

c) El elemento con menor energía de ionización es B (Al) porque presenta tres electrones en su capa más externa. El elemento A (F) presenta siete electrones y solo necesita uno para completar la capa más externa, por lo que su energía de ionización será mucho mayor.

d) El compuesto que formarían es , se trata del trifluoruro de aluminio o simplemente fluoruro de aluminio. El enlace que se establece entre ellos es un enlace iónico porque son elementos de muy distinta electronegatividad. Otros argumentos para justificar este enlace pueden ser la diferencia de tamaño entre los iones que forman el compuesto, como indican las reglas de Fajans, o que la temperatura de fusión del compuesto es superior a los 1 500 K.

EBAU Andalucía: química (junio 2021) pregunta B.4 (7233)

F_y_Q — 2021-06-30T06:13:59Z

Razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) La primera energía de ionización del magnesio es menor que la del sodio.

b) En los elementos del grupo 2, el radio iónico es mayor que el radio atómico.

c) En general, los elementos del grupo 1 tienen electronegatividad baja.

a) FALSO. El radio atómico del magnesio es menor que el radio atómico del sodio, debido a la contracción atómica en el periodo, lo que hace que los electrones del nivel 3s del magnesio estén más atraídos por el núcleo atómico y la energía necesaria para extraerlos sea mayor.

b) FALSO. Los elementos del grupo 2 forman cationes y eso implica que el radio catiónico es menor que el radio atómico, debido a que la carga nuclear efectiva en el caso de catión es mayor.

c) VERDADERO. Son elementos metálicos, a excepción del hidrógeno, y tienen tendencia a ceder electrones para formar cationes, lo que implica muy baja electronegatividad o alta electropositividad.

EBAU Andalucía: química (junio 2018) - ejercicio B.2 (4651)

F_y_Q — 2018-07-09T08:35:41Z

Teniendo en cuenta que el elemento Ne precede al Na en la tabla periódica, justifica razonadamente si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) El número atómico del ión es igual al del átomo Ne.

b) El número de electrones del ión es igual al del átomo Ne.

c) El radio del ión es menor que el del átomo Ne.

a) Falsa. El número atómico es lo que caracteriza a cada elemento, por lo que el catión ha de tener distinto número atómico que el elemento Ne, porque siguen siendo elementos distintos y tienen distinto números de protones.

b) Verdadera. Se trata de especies isoelectrónicas porque ambas tienen diez electrones ya que el número atómico del Ne es Z = 10 y el del Na es Z = 11, pero al ser el catión , tiene solo diez electrones.

c) Verdadera. Se trata de un catión que contiene un protón más en el núcleo que el elemento, pero los mismos electrones, por lo que la carga nuclear efectiva es mucho mayor en el caso del catión y eso hace que su volumen se reduzca muy considerablemente.