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Descenso crioscópico y aumento ebulloscópico de una disolución de sal (7536)

F_y_Q — 2022-03-22T18:33:24Z

Se prepara una disolución de cloruro de sodio mezclando 12.4 g de sal en de agua que tiene una densidad de . Calcula el aumento de la temperatura ebulloscópica y el descenso de la temperatura crioscópica de esta disolución.

Datos: Na = 23 ; Cl = 35.5; ;

Al disolver un soluto en un disolvente puro se producen dos efectos: un descenso del punto de fusión (descenso crioscópico) y un aumento del punto de ebullición (aumento ebulloscópico). En ambos casos la variación de las temperaturas de cambio de estado siguen una expresión análoga:

Como el cloruro de sodio es un electrolito fuerte, el valor de i es dos, que son los iones en los que se disocia y . La molalidad de la disolución, m, es:

Descenso crioscópico:

Esto quiere decir que el punto de fusión de la disolución será

Aumento ebulloscópico:

Esto quiere decir que la temperatura de ebullición de la disolución será .

Descarga el enunciado y la resolución del problema en formato EDICO si lo necesitas.

[P(7455)] Puntos de fusión y ebullición de una disolución de glicerina

F_y_Q — 2022-01-10T08:43:22Z

Mira AQUÍ el enunciado y la solución del problema que se resuelve en el vídeo.

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Temperaturas de fusión y ebullición de una disolución de glicerina (7455)

F_y_Q — 2022-01-09T08:00:57Z

¿Cuáles serán las temperaturas de fusión y ebullición de una disolución de glicerina () en agua que contiene un de glicerina?

Datos: y

;

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

Factor de Van't Hoff, grado de disociación y aumento ebulloscópico de una disolución de una sal (7232)

F_y_Q — 2021-06-20T21:41:09Z

Una solución acuosa de nitrato de magnesio 0.200 m, presenta un descenso crioscópico de . Las constantes crioscópica y ebulloscópica del agua son, 1.86 y 0.520 respectivamente. Calcula:

a) El valor del factor de Van't Hoff.

b) El grado de disociación.

c) ¿Cuál sería el aumento ebulloscópico de la disolución?

a) Para calcular el factor de Van't Hoff solo tienes que partir de la ecuación del descenso crioscópico, que es el dato que conoces en el enunciado:

b) El grado de disociación, teniendo en cuenta que es un electrolito fuerte y que se disocia en 3 iones, un catión y dos aniones, es:

c) Para determinar el aumento ebulloscópico debes considerar la constante ebulloscópica del agua:

Descarga el enunciado y la resolución del problema en formato EDICO si lo necesitas.

Molalidad y porcentaje en masa de una disolución de sacarosa (6719)

F_y_Q — 2020-08-02T08:35:03Z

Si el punto de ebullición de una disolución de sacarosa () es , ¿cuáles serán su molalidad y su porcentaje en masa?

Datos: ; C = 12 ; H = 1 ; O =16.

El aumento ebulloscópico que ha sufrido el disolvente puro (que consideras agua) está relacionado con la molalidad de la disolución por medio de la ecuación:

(donde i = 1 porque la sacarosa no es un electrolito).

Si despejas la molalidad en la ecuación y sustituyes:

A partir de la masa molar de la sacarosa puedes saber qué masa de soluto contiene la disolución:

La masa de la disolución es la suma de la masa de disolvente (que es un kilogramo en la expresión de la molalidad) y la del soluto, es decir, . El porcentaje en masa es:

Puntos de ebullición y de fusión de una disolución acuosa de sulfato de potasio (6362)

F_y_Q — 2020-03-25T08:30:21Z

Calcula el punto de ebullición y de congelación de una solución de que se preparó disolviendo 0.87 g de soluto en 500 g de agua.

Datos: K = 39 ; S = 32 ; O = 16 ; ;

Cuando se disuelve un soluto en un disolvente puro se producen dos efectos: un descenso del punto de fusión (descenso crioscópico) y un aumento del punto de ebullición (aumento ebulloscópico). En ambos casos la variación de las temperaturas de cambio de estado siguen una expresión análoga:

Como el sulfato de potasio es un electrolito fuerte, el valor de i es tres, que son los iones en los que se disocia y . La molalidad de la disolución, m, es:

Descenso crioscópico:

Esto quiere decir que el punto de fusión de la disolución será

Aumento ebulloscópico:

Esto quiere decir que la temperatura de ebullición de la disolución será .

Descarga el enunciado y la resolución del problema en formato EDICO si lo necesitas.

Masa molecular de un compuesto a partir del aumento ebulloscópico en su disolución (6012)

F_y_Q — 2019-11-15T06:53:31Z

Se prepara una disolución disolviendo 1.50 g de un compuesto en 25.0 mL de agua a . El punto de ebullición de esta disolución es de .

a) ¿Cuál será la masa molar del compuesto si es un no electrolito no volátil y la disolución se comporta de forma ideal?

b) Mediciones de conductividad de la disolución estudiada indican que el compuesto en realidad es iónico con fórmula general o (siendo A un catión y B un anión). ¿Cuál sería entonces la masa molar del compuesto si la disolución se comporta idealmente?

c) El análisis de la composición indica una fórmula empírica de . Explica la diferencia entre la masa de la fórmula real y la calculada a partir del experimento de aumento ebulloscópico.

Datos: ;

a) Si consideras que el soluto no es un electrolito, el factor de Van't Hoff será uno (i = 1) y la ecuación para el aumento ebulloscópico te queda como:

La molalidad de la disolución la puedes escribir como el cociente entre los moles de soluto y la masa (en kg) del disolvente. A partir del dato de la densidad del agua, la masa de disolvente a considerar será . Reescribes la ecuación anterior y despejas el valor de la masa molecular del compuesto:

Sustituyes en la ecuación y obtenes el valor de la masa molar:

b) Ahora el factor de Van't Hoff sería 3 (i = 3) porque el compuesto sería un electrolito fuerte y se disociaría dando lugar a tres iones. Debes rehacer los cálculos del apartado anterior pero tomando en consideración el valor de este factor:

El valor de la masa molar que obtienes es el triple del valor que obtenías en el apartado anterior:

c) La masa molar del compuesto es:

c) La explicación está en el que el factor de Van`t Hoff es un dato teórico, además de que la fórmula usada es una aproximación de la expresión correcta, ya que no tenemos en cuenta el coeficiente de actividad de la sustancia.

Puntos de ebullición y fusión de una disolución etanólica de KCl

F_y_Q — 2019-08-11T07:39:23Z

Determine el punto de ebullición y de congelación en una disolución etanólica que contiene 4.8 g de cloruro de potasio, disociados completamente en 120 mL de etanol, con una pureza del y densidad .

Datos: K = 39 ; Cl = 35.5 ; ; ; ;

La expresión que debes usar para calcular la variación de la temperatura del cambio de estado es:

donde i es el factor de Van't Hoff, que es 2 para el KCl porque se disocia dando dos iones, y m es la molalidad de la disolución.
En primer lugar vas a calcular la molalidad de la disolución, siendo necesario conocer los moles de KCl y la masa de etanol (EtOH) expresada en kilogramos:

La molalidad de la disolución es:

Punto de fusión de la disolución.

Se trata de un descenso crioscópico, es decir, la temperatura disminuye en la cantidad calculada, por lo que el punto de fusión de la disolución es:

Punto de ebullición de la disolución.

Se trata de un aumento ebulloscópico, es decir, la temperatura aumenta en la cantidad calculada, por lo que el punto de ebullición de la disolución es:

Punto de ebullición del disolvente conociendo la temperatura de ebullición de una disolución de urea (5254)

F_y_Q — 2019-06-06T06:48:22Z

La urea es un compuesto que se utiliza como fuente de nitrógeno para las plantas. Se estima que un de lo producido a nivel mundial se direcciona a ser fertilizante. Si disolvemos 12 g de urea en 100 g de disolvente, la temperatura a la que ebulle es . Determina el punto de ebullición del disolvente puro si la constante ebulloscópica es .

Masas atómicas: C = 12; N = 14; H = 1; O = 16.

Puedes obtener el aumento ebulloscópico de una disolución a partir de la ecuación:

siendo «i» el factor de Van't Hoff, que es uno para la urea, es la constante ebulloscópica y «m» es la molalidad de la disolución.

Calculas la molalidad de la disolución si conviertes la masa de urea en moles y la divides por la masa del disolvente, expresada en kg. El primer paso es la conversión a moles:

El segundo paso es el cálculo de la molalidad:

Aplicas la primera ecuación para calcular la variación de la temperatura que experimenta la disolución con respecto al disolvente puro:

Como se trata de un aumento ebulloscópico quiere decir que la temperatura de ebullición del disolvente debe ser menor que la de la disolución. La temperatura de ebullición del disolvente será:

Variación de los puntos de fusión y ebullición del agua cuando se mezcla con glicerina (5167)

F_y_Q — 2019-05-16T18:40:56Z

Una solución acuosa tiene una densidad de 1.05 g/mL y contiene 0.200 kg de glicerina () disueltos en 800 g de agua, a 1 atm de presión. ¿Cuál es el intervalo de temperatura en el que la solución se mantiene líquida?

Datos: ;

Al añadir un soluto al disolvente se producen dos efectos: un descenso del punto de fusión (descenso crioscópico) y un aumento del punto de ebullición (aumento ebulloscópico). En ambos casos, la variación de las temperaturas de cambio de estado siguen una expresión análoga:

Como la glicerina no es un electrolito, el valor de «i» es uno. La molalidad de la disolución, «m», es:

Descenso crioscópico:

Aumento ebulloscópico:

Esto quiere decir que las temperaturas de fusión y ebullición varian, siendo el intervalo en el que la disolución se mantiene líquida desde hasta .