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[P(81)] Presión total y presiones parciales de una mezcla de dos gases (8391)

F_y_Q — 2025-02-27T08:18:36Z

Para ver el enunciado y las respuestas del problema que se resuelve en el vídeo, clica en este enlace.

- 01 - La Materia y sus Propiedades. Disoluciones / Gases, Gases, Presión parcial, Leyes de los gases, Ecuación de los gases ideales

[P(80)] Presión parcial del oxígeno en una mezcla de dos gases (7791)

F_y_Q — 2022-12-04T09:02:57Z

Mira el enunciado y la solución al problema que se resuelve en el vídeo haciendo clic en este enlace.

- 01 - La Materia y sus Propiedades. Disoluciones / Gases, Fracción molar, Presión parcial, Ley de Dalton

Ampliación: gases, presiones parciales y composición

F_y_Q — 2019-09-24T05:47:13Z

Una mezcla de gases tiene la siguiente composición centesimal en masa:
de , de , de , de y de . La mezcla se encuentra a una presión de y una temperatura de , ocupando un volumen de 500 L. Calcula:

a) Las presiones parciales expresadas en .

b) Las presiones parciales expresadas en atm.

c) La composición centesimal en moles de la mezcla.

d) Las masas de cada componente en kg.

Tomamos como base de cálculo 100 kg de mezcla y aplicamos los porcentajes para obtener la masa de cada componente:
d) ; ; ; ;
a) A partir de las masas molares de cada sustancia podemos calcular los molkg de cada una:
; ; ; ;
Para obtener las fracciones molares dividimos los moles de cada especie por los moles totales de gas, que son 4,255 mol:
; ; ; ;
Las presiones parciales se obtienen multiplicando cada una de las fracciones molares por la presión del sistema:

b) Para expresar en atm estas presiones parciales solo debemos tener en cuenta el factor de conversión :

c) Como conocemos los moles de cada una las especies, obtenemos los porcentajes:

Presión total y presiones parciales de una mezcla de gases

F_y_Q — 2019-09-02T08:44:23Z

Si una mezcla de gases contiene 3 mol de y 6 mol de :

a) ¿Cuál es la presión parcial de cada gas si el volumen del recipiente es de 5 L a temperatura normal?

b) ¿Cuál es la presión total del sistema?

Si sumamos los moles de uno y otro gas tenemos que los moles gaseosos totales son .
b) Calculamos en primer lugar la presión total del sistema:

a) La presión parcial de un componente sigue la ecuación: . La fracción molar es el cociente entre los moles del componente elegido y los moles totales:

La presión parcial del se puede obtener de manera análoga a la del o simplemente por diferencia. Al ser dos componentes, la suma de sus presiones parciales tiene que ser igual a la presión total:

[P(2212)] Presión de vapor del etanol aplicando la ley de Raoult

F_y_Q — 2019-03-01T07:04:50Z

¿Qué pasa con la presión de vapor de un líquido cuando se mezcla con un sólido? Este vídeo te ayudará a entender por qué desciende su presión de vapor y cómo calcular ese descenso a partir de la ley de Raoult.

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Presión de vapor de una disolución de KCl (4582)

F_y_Q — 2018-05-09T05:12:05Z

Calcular la presión de vapor a de una disolución acuosa al (m/V) de KCl, sabiendo que la densidad de la disolución es 1.105 g/mL y que la presión de vapor del agua, a , es 23.776 mm Hg.

Datos : Cl = 35.5 ; K = 39.

Dado que la concentración de la disolución viene dada en porcentaje, tomas como referencia 100 mL de disolución, con lo que estarán contenidos 10 g de KCl.

A partir de la densidad de la disolución puedes determinar la masa de los 100 mL de disolución y la masa de agua, lo que valdrá para calcular los moles de soluto y disolvente y su fracción molar. La masa de disolución es:

Por lo tanto, la disolución estará formada por 10 g de KCl y 100.5 g de agua. Los moles de KCl y de agua son:

La fracción molar del agua es:

La presión de vapor de la disolución será:

Presión de vapor y aumento ebulloscópico en una disolución (4370)

F_y_Q — 2018-01-12T06:35:08Z

Los solutos afectan algunas propiedades físicas de las disoluciones. Explica por qué un soluto puede a la vez disminuir la presión de vapor del disolvente y aumentar su punto de ebullición.

Cuando se añade un soluto no volátil a un disolvente, las moléculas del soluto interaccionan con las del disolvente, provocando que descienda la presión de vapor del disolvente. Este fenómeno se debe a que hay menos moléculas de disolvente en la superficie de la fase líquida (al haber también partículas de soluto), y a que las moléculas de disolvente establecen fuerzas atractivas con las del soluto, lo que las retiene más en la fase líquida.

Como consecuencia de este descenso en la presión de vapor se observa un aumento en la temperatura de ebullición, ya que se necesita mayor temperatura (energía cinética media de las partículas del disolvente) para que éstas puedan igualar la presión externa y así poder comenzar a pasar a estado gaseoso.

Ley de Raoult y presión de vapor (2212)

F_y_Q — 2013-08-24T06:47:33Z

Calcula la presión de vapor a de una solución que contiene 150 gramos de glucosa disueltos en 140 gramos de alcohol etílico. Presión de vapor del alcohol etílico a es 43 mm Hg.

La glucosa es , y su masa molecular es 180 g/mol. El alcohol etílico es y su masa molecular es 46 g/mol. Con estos datos calculas los moles de cada sustancia y tendrás la fracción molar del alcohol en la mezcla.

La fracción molar del alcohol es:

Calculas la presión de vapor a partir de la expresión de la ley de Raoult:

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO:

Descarga el enunciado y la resolución del problema en formato EDICO

Molalidad y presión de vapor de una disolución de urea (1643)

F_y_Q — 2012-02-03T12:50:44Z

A se disuelven 4,36 g de urea en 210 g de agua. Calcula:

a) La molalidad de la disolución.

b) La presión de vapor de la misma.

Dato: La presión de vapor del agua a es igual a 23.76 mm Hg.

a)
b)

Mezcla de gases: mol, moléculas y átomos 0001

F_y_Q — 2011-06-07T20:36:49Z

Se introducen 15 g de etano en una botella de 3 L de capacidad a 30 ºC:

a) ¿Cuál es la presión del gas en el recipiente?

b) ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay?

c) Si los átomos presentes estuviesen todos libres, sin formar enlaces, y en estado gaseoso, ¿cuál sería la presión parcial del hidrógeno?

Datos: C = 12 ; H = 1 ; R = 0,082 atm·L/mol·K

a) P = 4,14 atm ; b) ; c)