EjerciciosFyQ

[P(1051)] Masa molecular de un gas sabiendo la presión, volumen, masa y temperatura (8615)

F_y_Q — 2026-03-13T02:48:49Z

Haz clic en este enlace para ver el enunciado y la respuesta del problema que se resuelve en este vídeo.

- 03 - Leyes Fundamentales de la Química / Gases, Masa molecular, Leyes de los gases, Ecuación de los gases ideales

[P(196)] Cálculo de moles y átomos en varias sustancias (8062)

F_y_Q — 2023-09-28T06:39:39Z

Puedes ver el enunciado y las respuestas del problema si haces clic en este enlace.

[P(1466)] EBAU Andalucía: química (junio 2011) - ejercicio B.2 (7831)

F_y_Q — 2023-01-12T05:43:47Z

AQUÍ puedes ver el enunciado y las respuestas al ejercicio que se resuelve en el vídeo.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Mol, EBAU, Selectividad, Masa molecular, EvAU

[P(134)] Moléculas de agua contenidas en un copo de nieve (7788)

F_y_Q — 2022-11-30T05:46:12Z

Haciendo clic aquí puedes ver el enunciado el problema resuelto en el vídeo y su solución.

[P(242)] Masa molecular de un gas a partir de su densidad (7787)

F_y_Q — 2022-11-26T18:55:43Z

El enunciado y la solución del problema que se resuelve en el vídeo puedes consultarlos clicando en este enlace.

[T] Concepto de mol con ejemplos

F_y_Q — 2022-11-13T06:50:45Z

En este vídeo puedes aprender qué interpretación dio Avogadro a la ley de los volúmenes de combinación de Gay-Lussac y qué es el concepto de mol.

- 5 - Leyes Ponderales / Mol, Mol, Masa molecular, Masa molecular

[P(7706)] ¿Cuántos átomos hay en diez litros de glicerina? (7707)

F_y_Q — 2022-09-07T08:05:43Z

Accede al enunciado y la solución del ejercicio resuelto en el vídeo haciendo clic en este enlace.

Átomos contenidos en 10 litros de glicerina (7706)

F_y_Q — 2022-09-06T05:47:04Z

¿Cuántos átomos están contenidos en 10 L de glicerina?

Dato:

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

Porcentaje de cromo en una muestra de cromatos de hierro y plata (7609)

F_y_Q — 2022-05-23T07:06:16Z

Se dispone de 6 g de una muestra que contiene cromato de plata y cromato de hierro(III). Luego de separar y tratar sus componentes, se obtienen 0.675 g de hierro. ¿Cuál es el porcentaje másico de cromo contenido en la muestra original?

Masas atómicas: Cr = 52 ; Ag = 108 ; O = 16 ; Fe = 56

Puedes empezar el problema calculando las masas moleculares de los compuestos que forman la muestra y del anión cromato, que es necesaria para poder determinar la masa de cromo:

A partir del dato de hierro detectado en la muestra puedes calcular la masa del cromato de hierro(III) que está contenida:

La masa de cromato presente en la sal de hierro es:

El resto de la muestra será del cromato de plata, por lo que la masa de esa sal es:

La masa de cromato presente en la sal de plata es:

La masa total de cromato presente en la muestra es la suma de las masas calculadas:

Necesitas conocer la masa de cromo que hay contenida en esa masa de cromato, para lo que usas la masa molecular del anión y la masa atómica del cromo:

El porcentaje de cromo en la muestra es:

Descarga el enunciado y la resolución del problema en formato EDICO si lo necesitas.

Fórmulas empírica y molecular de un compuesto orgánico gaseoso (7358)

F_y_Q — 2021-10-04T10:31:38Z

Un compuesto orgánico gaseoso está formado por un de hidrógeno, un de oxígeno y un de carbono. Sabiendo que su densidad es de cuando se encuentra a una temperatura de y una presión de 800 mm Hg.

a) Calcula la fórmula empírica y molecular del compuesto.

b) Calcula el número de átomos de carbono que hay en 500 g del compuesto.

Datos: C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ;

a) Tomando 100 g de compuesto como base de cálculo puedes considerar la composición porcentual como la masa de cada elemento en el compuesto. Divides esas masas entre la masa atómica de cada uno de ellos y obtienes los moles de cada elemento:

; ;

Divides por el número más pequeño de los anteriores y así calculas la relación numérica sencilla en la que se unen los elementos para formar compuestos:

; ;

La fórmula empírica del compuesto es:

La masa de esta fórmula empírica es:

Es necesario conocer la masa molecular del compuesto gaseoso para saber cuántas veces se repite la fórmula empírica que has calculado. Esa masa molecular la puedes obtener a partir de la ley de los gases ideales. Si escribes los moles de gas en función de la masa de este y su masa molecular, puedes reescribir la ecuación y despejar el valor de la masa molecular de este modo:

Debes tener cuidado con las unidades a la hora de sustituir. La constante R marca cuáles deben ser las unidades de la densidad, de la presión y de la temperatura:

Si divides la masa molecular por el valor de la masa de la fórmula empírica obtienes el valor 2, lo que indica que la fórmula molecular es dos veces la empírica:

b) Basta con que calcules los moles del compuesto que corresponden a la masa que te indica el enunciado y los multipliques por la proporción del carbono en la fórmula molecular, convirtiendo el resultado en átomos de carbono usando en número de Avogadro. Puedes hacerlo todo en un paso usando dos factores de conversión: