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[P(1476)] EBAU Andalucía: química (septiembre 2010) - ejercicio A.6 (8559)

F_y_Q — 2025-10-30T05:02:04Z

Clica en este enlace para ver el enunciado y las respuestas del problema que se resuelve en el vídeo.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Disoluciones, Mol, Reacciones químicas, Reactivo limitante, PAU, EBAU, Selectividad

[P(872)] Estequiometría de la reacción de descomposición del ácido nítrico (8175)

F_y_Q — 2024-04-10T04:38:24Z

Clicando en este enlace puedes ver el enunciado del problema que se resuelve en el vídeo y las soluciones a cada apartado.

Cantidad de etanol a partir de medio kilo de azúcar (8116)

F_y_Q — 2024-01-05T05:36:15Z

¿Cuánto alcohol etílico se puede producir por la fermentación de 500 g de azúcar en la reacción: 2C2H5OH + 2CO2}" title="\ce{C6H12O6 -> 2C2H5OH + 2CO2}" />?

Si supones que el azúcar es la glucosa de la reacción dada, lo primero que debes hacer es convertir la masa en mol para poder aplicar la estequiometría de la reacción. Una vez que obtienes los moles de etanol, solo tienes que hacer la conversión a masa. Todo lo puedes hacer en un único paso si aplicas factores de conversión:

Ampliación: dióxido de carbono y energía que se genera al consumir alimentos (7980)

F_y_Q — 2023-07-04T08:28:48Z

Los alimentos que comemos sufren un proceso de degradación en nuestro organismo por el que proporcionan la energía necesaria para el crecimiento y las funciones vitales. La ecuación de combustión de la glucosa es la que mejor describe el proceso:

CO2(g) + H2O(g)}" title="\ce{C6H12O6(s) + O2(g) -> CO2(g) + H2O(g)}" />

Si la cantidad de alimentos que una persona consume al día equivale a una ingesta de 856 g de glucosa, calcula:

a) La masa de que se produce como consecuencia de la combustión de tal cantidad de glucosa.

b) La energía que se suministra al organismo.

c) El volumen de aire, medido a y 770 torr, que se necesita para la total combustión de la cantidad de glucosa indicada. Considera que el aire contiene un en volumen de oxígeno.

Datos: ; ;

Lo primero que debes hacer es ajustar la reacción de combustión de la glucosa:

6CO2(g) + 6H2O(g)}}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{C6H12O6(s) + 6O2(g) -> 6CO2(g) + 6H2O(g)}}}" />

a) Para convertir a moles la masa de glucosa de la ingesta, calculas la masa molecular de la glucosa:

Los moles de glucosa que reaccionan son:

Usando dos factores de conversión puedes aplicar la estequiometría de la reacción y convertir a masa los moles de :

b) Determinas la entalpía de combustión de la glucosa a partir de las entalpías de formación:

Si tienes en cuenta los moles de glucosa que han reaccionado:

c) Los moles de oxígeno que se producen son:

Los conviertes en volumen con la ecuación de los gases ideales:

Si tienes en cuenta la proporción volumétrica del oxígeno en el aire:

[P(7881)] Volumen de aire necesario para quemar un mol de glucosa (7882)

F_y_Q — 2023-03-16T05:35:48Z

El enunciado y la respuesta al problema que se resuelve en el vídeo los tienes si haces clic AQUÍ.

[P(795)] Reacción entre peróxido de hidrógeno y dióxido de azufre (7543)

F_y_Q — 2022-03-31T06:04:21Z

Haciendo clic en este enlace puedes ver el enunciado y las soluciones al problema que se resuelve en el vídeo.

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Volumen de nitrógeno y moléculas de oxígeno necesarias para una reacción (7000)

F_y_Q — 2021-03-05T06:08:57Z

El nitrógeno reacciona con el oxígeno para formar el tetraóxido de dinitrógeno.

a) Escribe la ecuación química sabiendo que todas las sustancias son gaseosas.

b) Calcula el volumen de nitrógeno, medido en condiciones normales, que sería necesario para obtener 34 g de tetraóxido de dinitrógeno.

c) ¿Cuántas moléculas de oxígeno reaccionarán?

Datos: N = 14 ; O = 16 ; .

a) La ecuación química debe contener los estados de agregación y estar ajustada. Son todos gases y queda como:

N2O4(g)}}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{N2(g) + 2O2(g) -> N2O4(g)}}}" />

Para poder hacer el apartado b) vamos a convertir el dato de la masa de en mol, usando para ello la masa molecular de la sustancia:

b) Ahora aplicas la estequiometría de la reacción y haces la conversión a volumen, teniendo en cuenta que el volumen molar, en condiciones normales, es 22.4 L:

c) Haces también la relación estequiométrica y luego conviertes los moles a moléculas usando el número de Avogadro:

Masa de agua e hidróxido de calcio en la reacción del CaO con agua (7010)

F_y_Q — 2021-02-08T06:06:44Z

Cuando el óxido de calcio reacciona con agua se forma hidróxido de calcio y se desprende energía.

a) ¿Qué masa de agua se necesita para que reaccionen 120 g de óxido de calcio?

b) ¿Cuántos moles de hidróxido de calcio se obtendrán?

Masas atómicas: Ca = 40 ; H = 1 ; O = 16.

La reacción que tiene lugar es:

Ca(OH)2(ac)}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{CaO(s) + H2O(l) -> Ca(OH)2(ac)}}" />

a) Si estableces la relación másica entre el agua y el hidróxido de calcio puedes calcular la masa de agua necesaria. Primero calcula las masas moleculares:

a) Tomas de referencia la masa de que quieres hacer reaccionar:

b) La masa de la puedes obtener aplicando la ley de la conservación de la masa y usas la masa molecular para hacer la conversión a mol:

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Masa de hidrógeno y moléculas de nitrógeno al descomponer amoniaco (7009)

F_y_Q — 2021-02-08T06:05:31Z

El amoniaco se descompone dando lugar a hidrógeno y nitrógeno, siendo todas las sustancias gaseosas. Si se introducen en un recipiente 32 L de amoniaco, medidos en condiciones normales:

a) ¿Qué masa de hidrógeno se obtendrá en las mismas condiciones?

b) ¿Cuántas moléculas de nitrógeno se forman?

Datos: N = 14 ; H = 1 ;

Es necesario que escribas la ecuación química para poder hacer las relaciones estequiométricas:

N2(g) + 3H2(g)}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{2NH3(g) -> N2(g) + 3H2(g)}}" />

Como el sistema está en condiciones normales, puedes convertir el volumen de amoniaco a mol usando la definición de volumen molar:

a) Aplicas la estequiometría y conviertes a masa el resultado. Para ello puedes usar dos factores de conversión:

b) Vuelves a aplicar la estequiometría pero luego conviertes los moles de nitrógeno a moléculas usando el número de Avogadro:

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Masa de cromo y moléculas de óxido de aluminio que se obtienen tras reacción (6997)

F_y_Q — 2021-02-01T05:56:48Z

Cuando el óxido de cromo(III) reacciona con aluminio se forman el óxido de aluminio y cromo metálico. Si se hacen reaccionar 125 g de óxido de cromo(III) con exceso de aluminio:

a) ¿Qué masa de cromo se obtiene?

b) ¿Cuántas moléculas de óxido de aluminio se formarán al final de la reacción?

Datos: Al = 27 ; O = 16 ; Cr = 52 ; .

Lo primero que debes hacer es escribir la reacción química que tiene lugar y ajustarla:

Al2O3(s) + 2Cr(s)}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{Cr2O3(s) + 2Al(s) -> Al2O3(s) + 2Cr(s)}}" />

Ahora conviertes el dato de la masa del en mol:

a) Haces la relación estequiométrica entre el y el y conviertes a masa de cromo:

b) En este caso la relación es con el y aplicas la definición de mol para calcular las moléculas:

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