EjerciciosFyQ

[P(81)] Presión total y presiones parciales de una mezcla de dos gases (8391)

F_y_Q — 2025-02-27T08:18:36Z

Para ver el enunciado y las respuestas del problema que se resuelve en el vídeo, clica en este enlace.

- 01 - La Materia y sus Propiedades. Disoluciones / Gases, Gases, Presión parcial, Leyes de los gases, Ecuación de los gases ideales

[P(80)] Presión parcial del oxígeno en una mezcla de dos gases (7791)

F_y_Q — 2022-12-04T09:02:57Z

Mira el enunciado y la solución al problema que se resuelve en el vídeo haciendo clic en este enlace.

- 01 - La Materia y sus Propiedades. Disoluciones / Gases, Fracción molar, Presión parcial, Ley de Dalton

Concentración en microgramos por metro cúbico de amoniaco en aire

F_y_Q — 2019-11-28T05:04:40Z

En un centro poblado se encuentra que la concentración de , a 1 atm y , es de 369 ppb (V). Expresa dicha concentración en .

Datos: ; .

Si consideramos de aire, el volumen de que encontramos es según nos dice el dato de la concentración en partes por billón (ppb) en volumen. Convertimos este volumen en masa para poder expresar la concentración como nos indican, y lo hacemos a partir de la ecuación de los gases.
Hay que tener cuidado con la unidades porque la constante R es la que indica en qué unidades tenemos que trabajar:

Sustituimos los datos en las unidades correctas:

Debemos convertir la masa obtenida a para poder expresar la concentración como nos indican:

Presión total y presiones parciales de una mezcla de gases

F_y_Q — 2019-09-02T08:44:23Z

Si una mezcla de gases contiene 3 mol de y 6 mol de :

a) ¿Cuál es la presión parcial de cada gas si el volumen del recipiente es de 5 L a temperatura normal?

b) ¿Cuál es la presión total del sistema?

Si sumamos los moles de uno y otro gas tenemos que los moles gaseosos totales son .
b) Calculamos en primer lugar la presión total del sistema:

a) La presión parcial de un componente sigue la ecuación: . La fracción molar es el cociente entre los moles del componente elegido y los moles totales:

La presión parcial del se puede obtener de manera análoga a la del o simplemente por diferencia. Al ser dos componentes, la suma de sus presiones parciales tiene que ser igual a la presión total:

Concentración en partes por millón (3652)

F_y_Q — 2016-07-30T06:45:40Z

¿Cuál es la concentración en partes por millón (ppm) del óxido nitroso en el aire puro si se sabe que la concentración del óxido nitroso en el aire puro es de ?

El dato que da el enunciado quiere decir que hay en 100 g de aire. Si tomas en cuenta un millón de gramos de aire:

Es decir, que la concentración será de 0.5 ppm.

Mezcla de gases: mol, moléculas y átomos 0001

F_y_Q — 2011-06-07T20:36:49Z

Se introducen 15 g de etano en una botella de 3 L de capacidad a 30 ºC:

a) ¿Cuál es la presión del gas en el recipiente?

b) ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay?

c) Si los átomos presentes estuviesen todos libres, sin formar enlaces, y en estado gaseoso, ¿cuál sería la presión parcial del hidrógeno?

Datos: C = 12 ; H = 1 ; R = 0,082 atm·L/mol·K

a) P = 4,14 atm ; b) ; c)

Presión total y presiones parciales de los gases en una mezcla cambiando P y T (81)

F_y_Q — 2009-12-16T06:30:23Z

Mezclamos 3 L (P = 1.2 atm y ) de un gas A con 1.75 L (P = 0.98 atm y ) de otro gas B. ¿Cuál es la presión total de la mezcla si el volumen del recipiente es de 4 L y la temperatura de ? ¿Cuál es la presión parcial de A? ¿Y la de B?

; ;

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

Presión parcial del oxígeno en una mezcla de gases (80)

F_y_Q — 2009-12-16T06:25:38Z

¿Cuál es la presión parcial del en una mezcla de 7 g de y 25 g de , que ocupa un volumen de 10 L y está a ?

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.