EjerciciosFyQ

[P(195)] Aplicación de las leyes de Lavoisier y Proust (8126)

F_y_Q — 2024-01-22T03:14:17Z

Si quieres ver el enunciado y las respuestas del ejercicio que está resuelto en el vídeo, puedes puedes hacerlo clicando aquí.

[P(1062)] Ley de Proust y ley de Lavoisier para la reacción entre Cl y Ag (8123)

F_y_Q — 2024-01-10T04:37:03Z

Para ver el enunciado y la solución del ejercicio que se resuelve en este vídeo, puedes hacer clic en este enlace.

Ley de las proporciones definidas en la reacción entre nitrógeno y níquel (7985)

F_y_Q — 2023-07-10T09:57:03Z

El níquel y el nitrógeno se combinan en la proporción 5:3 para formar el nitruro de níquel(II). Si se hacen reaccionar 60 g de Ni con 40 g de N, determina:

a) El elemento que sobra y el elemento que se consume totalmente tras la reacción, así como la cantidad que sobra y la cantidad necesaria del otro elemento para que no sobrase nada.

b) Cantidad de nitruro de níquel(II) que se forma.

c) Representa la ecuación química del proceso.

a) Como conoces la proporción entre ambos elementos puedes suponer que se consume todo el níquel del que dispones y calcular el nitrógeno necesario:

Se consume todo el níquel y sobran 4 g de nitrógeno.

Para que reaccionara todo el nitrógeno:

Serían necesarios 6.7 g más de níquel para que reaccionase todo el nitrógeno y no sobrase nada.

b) Aplicas la ley de la conservación de la masa para calcular la masa de compuesto que se forma:

Debes considerar las masas dadas en el enunciado, teniendo en cuenta que solo reaccionan 36 g de nitrógeno:

c) La reacción ajustada es:

Ni3N2(s)}}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{3Ni(s) + N2(g) -> Ni3N2(s)}}}}" />

[P(132)] Leyes ponderales para la reacción entre magnesio y oxígeno (7789)

F_y_Q — 2022-12-01T04:59:07Z

Si quieres ver el enunciado y las soluciones al ejercicio que se resuelve en el vídeo, solo tienes que hacer clic en este enlace.

Repaso: masa de agua a partir de una cantidad de hidrógeno (7443)

F_y_Q — 2021-12-30T07:28:44Z

¿Cuántos gramos de se producen si reaccionan 4.0 g de con exceso de ?

En primer lugar es necesario que escribas la ecuación química de la formación del agua:

H2O(l)}}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{H2(g) + \textstyle{1\over 2}O2(g) -> H2O(l)}}}" />

Según la ecuación química, 2 g de dan lugar a 18 g de . Solo tienes que aplicar la ley de las proporciones definidas:

Descarga el enunciado y la resolución del problema en formato EDICO si lo necesitas.

[P(192)] Aplicación de las leyes de Lavoissier y Proust

F_y_Q — 2020-08-15T18:09:09Z

En el enlace puedes VER el enunciado y el resultado del problema que se resuelve en el vídeo.

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Ley de Proust y de conservación de la masa en reacción entre hierro y oxígeno (6429)

F_y_Q — 2020-04-09T10:00:08Z

Se hacen reaccionar 30 g de hierro con 6 g de oxígeno. Sabiendo que el hierro y el oxígeno se combinan en una relación 14:4. Determina:

a) Elemento sobrante.

b) Masa del elemento sobrante.

c) Cantidad de óxido formado.

a) La forma de saber qué elemento sobra es determinar el reactivo limitante. Para ello debes usar el dato de la relación entre las masas de Fe y O y tomar como referencia la masa de uno u otro reactivo. Quizás lo más acertado sea tomar como referencia la masa de Fe y calcular qué masa de O necesitas para que reaccione todo el Fe:

La masa de O necesaria es MAYOR que la masa de la que dispones, eso quiere decir que el reactivo limitante es el oxígeno. Por lo tanto, el elemento sobrante es el hierro.

b) Ahora debes tomar como referencia la masa del O y calcular la masa de Fe que reacciona:

Esto quiere decir que sobrarán:

c) Las masas de reactivos que han reaccionado son 6 g de O y 21 g de Fe. Si aplicas la ley de Conservación de la Masa:

Descarga el enunciado del problema y la resolución en formato EDICO si lo necesitas.

Ley de Proust o de la proporción constante en la formación del MgO (6428)

F_y_Q — 2020-04-09T09:35:49Z

Al combinar 28 g de magnesio con 14 g de oxígeno se forma el óxido de magnesio. Sabiendo que la relación entre sus masas es 3:2, calcula:

a) ¿Cuál es el elemento sobrante?

b) ¿Qué masa del elemento sobrante queda sin reaccionar?

a) El enunciado nos dice que la relación entre las masa de Mg y O. Si tomas como referencia, por ejemplo, la masa de Mg puedes calcular qué masa de O necesitas para que reaccione todo el Mg:

La masa de O necesaria es MAYOR que la masa de la que dispones, eso quiere decir que el reactivo limitante es el oxígeno. Por lo tanto, el elemento sobrante es el magnesio.

b) Ahora debes tomar como referencia la masa del O y calcular la masa de Mg que reacciona:

Esto quiere decir que sobrarán:

Descarga el enunciado y la resolución del problema en formato EDICO si lo necesitas.

Masa de agua necesaria para obtener una masa concreta de ácido carbónico (5951)

F_y_Q — 2019-11-01T08:02:54Z

Para obtener 80 g de , ¿qué masa de es necesaria?

La reacción que puedes considerar para obtener el producto es:

H2CO3}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{CO2 + H2O -> H2CO3}}" />

Si calculas las masas moleculares de las sustancias:

La relación másica entre las sustancias es que 44 g de reaccionan con 18 g de para dar 62 g de . La proporción entre el agua y el producto ha de ser constante. Usas esa proporción como factor de conversión para obtener la masa de agua necesaria:

Ley de la proporción constante (5950)

F_y_Q — 2019-11-01T07:53:45Z

Con 50 g de oxígeno, ¿qué masa de puedo obtener? Las masas atómicas de Ne y O son 20 y 16 respectivamente.

El compuesto contiene 16 g de O en un total de . Como la proporción debe ser constante si el compuesto es el mismo: