Potenciales de una celda galvánica a distinta temperatura y espontaneidad del proceso (8419)

F_y_Q — 2025-03-23T06:05:46Z

Se tiene una celda galvánica (pila voltaica) compuesta por dos electrodos: un electrodo de cinc sumergido en una disolución de iones , con una concentración de 1.0 M, y un electrodo de plata sumergido en una disolución de iones , con una concentración de 1.0 M. Las semirreacciones que ocurren en cada electrodo son las siguientes:

Zn^{2+}(aq) + 2e^-} \atop \text{c}{\acute{a}{todo}: \ce{Ag^{+}(aq) + e^- -> Ag(s)} \right \}" title="\left \acute{a}\text{nodo}: \ce{Zn(s) -> Zn^{2+}(aq) + 2e^-} \atop \text{c}{\acute{a}{todo}: \ce{Ag^{+}(aq) + e^- -> Ag(s)} \right \}" />

a) Escribe la reacción global de la celda galvánica.

b) Calcula el potencial estándar de la celda () utilizando los siguientes potenciales estándar de reducción: y

c) Calcula el potencial de la celda a utilizando la ecuación de Nernst, si la concentración de iones es 0.10 M y la concentración de iones es 0.010 M.

d) Determina si la reacción es espontánea en las condiciones dadas.

a) Para obtener la reacción global, debes igualar el número de electrones que se asocia con cada semirreacción y luego sumarlas. La reacción del cátodo la tienes que multiplicar por dos:

Zn^{2+}(ac) + 2e^-} \atop {\color[RGB]{0,112,192}{\textbf{\ce{2Ag^{+}(ac) + 2e^- -> 2Ag(s)}}}}" title="\left \ce{Zn(s) -> Zn^{2+}(ac) + 2e^-} \atop {\color[RGB]{0,112,192}{\textbf{\ce{2Ag^{+}(ac) + 2e^- -> 2Ag(s)}}}}" />

Zn^{2+}(ac) + 2Ag(s)}}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{Zn(s) + 2Ag^+(ac) -> Zn^{2+}(ac) + 2Ag(s)}}}}" />

b) Calculas el potencial estándar de la celda haciendo la diferencia entre el potencial estándar de reducción del cátodo y el potencial estándar de reducción del ánodo:

Sustituyendo los valores dados:

c) La ecuación de Nernst para la celda es:

«n» es el número de electrones transferidos, es decir, n = 2:

d) Dado que el potencial de la celda es 1.47 V y es positivo, la reacción es espontánea en las condiciones dadas.

Procesos redox: Potenciales estándar de reducción 0001

F_y_Q — 2012-06-07T09:58:16Z

Dados los valores de potencial de reducción estándar de los sistemas: ; y , indica razonadamente:

a) ¿Cuál es la especie química más oxidante entre las mencionadas anteriormente?

b) ¿Es espontánea la reacción entre el cloro molecular y el ion yoduro?

c) ¿Es espontánea la reacción entre el yodo y el ion bromuro?

a)
b) Sí
c) No

Problema pila 0002

F_y_Q — 2010-04-01T10:47:19Z

A partir de los datos de potenciales estándar de reducción, decide si el proceso es espontáneo y cuál será la .

Datos: ;

No es un proceso espontáneo. No se puede hacer una pila con ese proceso.

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Potenciales de una celda galvánica a distinta temperatura y espontaneidad del proceso (8419)

Procesos redox: Potenciales estándar de reducción 0001

Problema pila 0002