EjerciciosFyQ

[P(1357)] Neutralización: molaridad de un ácido sabiendo el volumen y la molaridad de base (8597)

F_y_Q — 2026-01-26T07:03:49Z

Haciendo clic en este enlace puedes ver el enunciado y la respuesta del problema que se resuelve en el vídeo.

[P(1359)] Constante de equilibrio para la neutralización del ácido acético (8594)

F_y_Q — 2026-01-18T06:01:24Z

Clica sobre este enlace para ver el enunciado y la respuesta al problema que se resuelve en el vídeo.

- 06 - Reacciones de Transferencia de Protones / Constante acidez, Constante equilibrio, Ácidos y bases, Producto iónico agua, Neutralización

[P(8485)] PAU Andalucía: química (junio 2025) - ejercicio 3 - cuestión 3B (8487)

F_y_Q — 2025-07-06T11:18:31Z

Si quieres ver el enunciado y las respuestas del problema que se resuelve en el vídeo haz clic en este enlace.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / pH, Neutralización, PAU, EBAU, Selectividad, Dilución

PAU Andalucía: química (junio 2025) - pregunta 3 - cuestión 3B (8485)

F_y_Q — 2025-07-04T06:49:21Z

Se preparan 250 mL de una disolución acuosa de a partir de 2 mL de una disolución comercial de densidad y de riqueza en masa.

a) ¿Qué molaridad y pH tendrá la disolución preparada?

b) ¿Qué volumen de una disolución de NaOH 0.02 M será necesario añadir para neutralizar 100 mL de la disolución que se ha preparado?

Masas atómicas relativas: O= 16; N= 14; H= 1

a) ;
b)

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

pH de una disolución de un ácido triprótico y porcentaje de disociación en cada etapa (8433)

F_y_Q — 2025-03-25T04:32:18Z

Se prepara una disolución acuosa de ácido cítrico () con una concentración inicial de 0.05 M. El ácido cítrico es un ácido triprótico con las siguientes constantes de acidez a :

; ;

a) Calcula el pH de la disolución resultante, teniendo en cuenta las tres etapas de disociación.

b) Determina las concentraciones de todas las especies presentes en la disolución en equilibrio.

c) Calcula el porcentaje de cada etapa de disociación.

d) Calcula el pH de la disolución resultante después de añadirle 0.025 moles de NaOH.

Una manera de abordar el problema es empezar por resolver el segundo de los apartados y luego hacer el primero.

b) Al ser el ácido cítrico un ácido triprótico, puede donar tres protones cuando está en solución acuosa. Los equilibrios de disociación para cada una de las constantes de acidez son:

Primera disociación: H2C6H5O7- + H+}\ \ (K_{a_1} = 7.4\cdot 10^{-4})" title="\ce{H3C6H5O7 <=> H2C6H5O7- + H+}\ \ (K_{a_1} = 7.4\cdot 10^{-4})" />
Segunda disociación: HC6H5O7^{2-} + H+}\ \ (K_{a_2} = 1.7\cdot 10^{-5})" title="\ce{H2C6H5O7- <=> HC6H5O7^{2-} + H+}\ \ (K_{a_2} = 1.7\cdot 10^{-5})" />
Tercera disociación: C6H5O7^{3-} + H+}\ \ (K_{a_3} = 4.0\cdot 10^{-7})" title="\ce{HC6H5O7^{2-} <=> C6H5O7^{3-} + H+}\ \ (K_{a_3} = 4.0\cdot 10^{-7})" />

Primera disociación.

La primera disociación es la más significativa debido al valor más alto de la primera constante de disociación. Debes asumir que la concentración de protones proviene principalmente de esta disociación.

Conoces la concentración inicial del ácido cítrico. Si llamas «x» a la concentración de protones y la especie diprótica tras el primer equilibrio:

Al resolver la ecuación de segundo grado anterior obtienes dos valores, pero solo uno de ellos positivo, que es el que debes considerar:

Si quieres tener en cuenta la concentración de los iones hidróxido debidos al agua de la disolución, su concentración es:

Segunda disociación.

La segunda disociación contribuye menos al pH debido al menor valor de su constante de equilibrio. La concentración de protones ya es , por lo que la contribución de la segunda disociación será pequeña. Si haces la aproximación de que la concentración de protones no cambia de manera significativa:

Tercera disociación.

La tercera disociación es aún menos significativa porque su constante de disociación es la menor:

a) Como has supuesto que la concentración de protones no varía sustancialmente desde el primer equilibrio de disociación, el valor del pH es muy fácil de calcular:

c) El porcentaje de disociación en cada etapa lo calculas haciendo el cociente entre la concentración de la especie disociada y la concentración inicial del ácido, multiplicando por cien para expresarla en tanto por ciento.

Primera disociación:

Segunda disociación:

Tercera disociación:

d) Cuando añades NaOH, que es una base fuerte, se produce la neutralización del exceso de protones debidos al ácido cítrico. La reacción que tiene lugar es:

H2C6H5O7- + H2O}}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{H3C6H5O7 + OH- -> H2C6H5O7- + H2O}}}" />

Al añadir 0.025 moles de NaOH, se neutralizará parte del ácido inicial, formándose una disolución tampón. Con la expresión de Henderson-Hasselbalch, considerando la primera constante de equilibrio, puedes calcular el pH resultante:

Las concentraciones que forman el par conjugado son iguales, por lo que el cociente es uno:

[P(8240)] EBAU Andalucía: junio (2024) RESERVA - ejercicio B.5 (8250)

F_y_Q — 2024-07-05T07:22:25Z

El enunciado y las respuestas a los apartados del ejercicio resuelto en el vídeo los puedes ver haciendo clic en este enlace.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Hidrólisis, Ácidos y bases, Neutralización, EBAU, Selectividad, EvAU

Valoración de una disolución de base y volumen para preparar una disolución diluida (8081)

F_y_Q — 2023-10-25T07:12:38Z

¿Qué volumen de una disolución de NaOH es preciso tomar para preparar 1 L de una disolución 1 M si se ha encontrado que 20.0 mL de esta sosa neutralizan exactamente 40.0 mL de HCl 0.95 M?

La manera más rápida de resolver este problema es tener en cuenta que, en una neutralización, el número de moles de es igual al número de moles de . Si multiplicas la concentración molar por el volumen tienes los moles de cada especie que reaccionan. Igualas ambos productos y despejas la concentración de la base:

Sustituyes los datos y calculas la molaridad:

Ahora tienes que calcular el volumen de base que tomarías para obtener un litro de disolución 1 M, es decir, tienes que hacer una dilución. Para tomar un mol de base necesitas:

[P(7936)] EBAU Andalucía: química (junio 2022) - ejercicio C.3 (7937)

F_y_Q — 2023-05-17T05:30:20Z

Si clicas aquí podrás ver el enunciado y las respuestas a las preguntas del problema que se resuelve en el siguiente este vídeo.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / pH, Ácidos y bases, pOH, Neutralización, EBAU, Selectividad, EvAU

EBAU Andalucía: química (junio 2022) - ejercicio C.3 (7936)

F_y_Q — 2023-05-14T07:30:54Z

Se tiene una disolución de de de riqueza en masa y de densidad. Basándote en las reacciones químicas correspondientes, calcula:

a) La molaridad y el pH de la disolución.

b) Los gramos de que se necesitan para neutralizar 20 mL de una disolución de 0.5 M.

Masas atómicas relativas: K = 39 ; O = 16 ; H = 1.

a) ;
b)

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

Masa equivalente y número de hidrógenos ácidos del ácido cítrico (7795)

F_y_Q — 2022-12-05T08:31:21Z

El ácido cítrico tiene como fórmula molecular . Una masa de 0.571 g del mismo requiere 42.5 mL de una disolución 0.210 N de hidróxido de sodio para su neutralización completa.

a) ¿Cuál es la masa equivalente del ácido cítrico?

b) ¿Cuántos hidrógenos ácidos tiene el ácido cítrico?

a) En las neutralizaciones se cumple que el número de equivalentes de ácido y base que reaccionan son iguales, por lo que puedes determinar los equivalentes de base y serán los mismos que los de ácido cítrico:

Sabiendo el número de equivalentes y la masa que ha reaccionado puedes determinar el la masa equivalente:

b) La masa equivalente se relaciona con la masa molecular por medio del número de protones ácidos:

La masa molecular del ácido es:

Ya solo tienes que sustituir en la ecuación anterior para calcular los hidrógenos ácidos: