EjerciciosFyQ

[P(1359)] Constante de equilibrio para la neutralización del ácido acético (8594)

F_y_Q — 2026-01-18T06:01:24Z

Clica sobre este enlace para ver el enunciado y la respuesta al problema que se resuelve en el vídeo.

- 06 - Reacciones de Transferencia de Protones / Constante acidez, Constante equilibrio, Ácidos y bases, Producto iónico agua, Neutralización

[P(2015)] Pares conjugados e hidrólisis de sales (8356)

F_y_Q — 2024-12-20T16:01:11Z

Si haces clic en este enlace puedes ver el enunciado y las respuestas al ejercicio que se resuelve en el vídeo.

pOH y concentración de OH- y H+ a partir del pH (8180)

F_y_Q — 2024-04-14T03:20:04Z

Calcula el pOH, la y la de las disoluciones que posean los siguientes pH: a) 0.0; b) 7.52; c) 3.3; d) 10.9; e) 14

El ejercicio se basa en dos relaciones claras: a) la suma de pH y pOH tiene que ser igual a 14 y b) la definición de pH y pOH en función de las concentraciones correspondientes.

a) Si el pH es cero:

Dado que el conoces el pH y el pOH, si despejas el valor de la concentración de y :

Las concentraciones son inmediatas:

De manera análoga, puedes hacer el resto de los apartados.

b) Haces la diferencia entre 14 y el valor del pH:

Las concentraciones son:

c) Haces la diferencia entre 14 y el valor del pH:

Las concentraciones son:

d) El valor del pOH es diferencia entre 14 y el valor del pH:

Las concentraciones son:

e) Este caso es el opuesto al primero:

Las concentraciones son:

pH, pOH y concentración de OH- a partir de concentración de protones (8130)

F_y_Q — 2024-01-29T04:19:24Z

Calcula el pH, el pOH y la en las disoluciones que poseen la siguiente concentración de ion hidrógeno: a) ; b) ; c) ; d) 1.0 M.

a) Una forma de hacerlo es tomar en cuenta que el producto iónico del agua es constante, puedes relacionar las concentraciones de del enunciado con las de . Conocidas estas concentraciones, el cálculo del pH y el pOH es automático.

b) Otro modo de hacerlo es calculando directamente el pH, a partir de él hacer el cálculo del pOH y luego la concentración:

La suma de pH y pOH es igual a 14, de donde puedes obtener el valor del pOH:

A partir de la expresión del pOH puedes obtener la concentración de :

c) También puedes hacer una mezcla de ambos modos de resolver. Por ejemplo:

d) Este último caso puedes resolverlo como:

Concentración de hidróxidos de una solución, conocida su concentración de protones (5956)

F_y_Q — 2019-11-03T05:29:11Z

¿Cuál será la concentración de $$$ \text{OH}^-$$$ de una solución si su concentración de $$$ \text{H}^+$$$ es 0.032 M?

Si tienes en cuenta el producto iónico del agua sabes que el producto de la concentración de iones $$$ \text{OH}^-$$$ por la concentración de iones $$$ \text{H}^+$$$ es:

$$$ \color{forestgreen}{\bf{K_w = [H^+][OH^-] = 10^{-14}\ M}}$$$

Solo tienes que despejar y calcular:

$$$ \require{cancel} [\text{OH}^-] = \dfrac{10^{-14}}{[\text{H}^+]} \to\ [\text{OH}^-] = \dfrac{10^{-14}\ \text{M}\cancel{^2}}{0.031\ \cancel{\text{M}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 3.125\cdot 10^{-13}\ M}}$$$

Concentraciones en el equilibrio de todas las especies en una disolución de ácido clórico (5107)

F_y_Q — 2019-05-03T06:58:36Z

En condiciones ambientales normales, 1 atm y , se tiene 1 litro de agua (), de densidad 1 g/mL. Se le agregan 3 moles de ácido clórico, considerando que no varía el volumen, con (). Considerando que la concentración de los protones en el sistema depende significativamente del ácido, es decir, ignorando lo que el agua pueda o no aportar, calcula las concentraciones molares de todas las especies: , , y .

El equilibrio, y las concentraciones en el equilibrio, que debes considerar es:

{\underset{x}{ClO_3^-}} + {\underset{x}{H_3O^+}}}}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\bf{\ce{{\underset{c_0-x}{HClO_3}} + H2O -> {\underset{x}{ClO_3^-}} + {\underset{x}{H_3O^+}}}}}" />

Si consideras que la concentración inicial del ácido es 3 M, la constante de acidez es:

Si sustituyes el valor de la constante de acidez y llevas todos los términos al mismo miembro de la ecuación:

Si resuelves la ecuación de segundo grado, obtienes solo un valor positivo que es el que debes tener en cuenta:

Las concentraciones de las especies en el equilibrio son:

Para calcular la concentración de consideras el producto iónico del agua:

Despejas el valor de la concentración de y calculas:

EBAU Andalucía: química (junio 2018) - ejercicio B.4 (4655)

F_y_Q — 2018-07-13T06:31:53Z

a) Según la teoría de Brönsted-Lowry, justifica, mediante las correspondientes reacciones químicas, el carácter ácido, básico o neutro de disoluciones acuosas de HCl y de

b) Según la teoría de Brönsted-Lowry, escribe la reacción que se produciría al disolver etanoato de sodio () en agua, así como el carácter ácido, básico o neutro de dicha disolución.

c) Se tienen tres disoluciones acuosas de las que se conocen: de la primera , de la segunda la y de la tercera la . Ordénalas, justificadamente, en función de su acidez.

a) Esta teoría establece que un ácido es aquella sustancia capaz de ceder protones, mientras que una base es aquella sustancia que acepta protones. En este contexto, y considerando disoluciones acuosas, las reacciones químicas serán:

Cl- + H3O+}}\ \ \bf \acute{a}cido}} \atop {\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{NH3 + H2O -> NH4+ + OH-}}\ \ \bf base}} \right \}" title="\left {\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{HCl + H2O -> Cl- + H3O+}}\ \ \bf \acute{a}cido}} \atop {\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{NH3 + H2O -> NH4+ + OH-}}\ \ \bf base}} \right \}" />

b) La disolución de la sal daría lugar a la disociación en sus iones. Cada uno de estos iones, en agua, actúa de manera distinta:

X}}}" title="\color[RGB]{0,112,192}{\textbf{\ce{Na+ + H2O -> X}}}" />

El catión sodio es una especie que no modifica el producto iónico del agua porque no puede actuar como ácido ni como base y deriva de un ácido muy fuerte.

CH3COOH + OH-}}}" title="\color[RGB]{0,112,192}{\textbf{\ce{CH3COO- + H2O -> CH3COOH + OH-}}}" />

El anión etanoato sí que puede alterar el producto iónico del agua actuando como base y aceptando un protón, ya que deriva de un ácido débil y tiene cierto carácter básico. Por lo tanto, la disolución de la sal dará lugar a una disolución básica.

c) Para ordenar las tres disoluciones, será bueno que todas estén expresadas en función de la concentración del mismo ion. Vamos a expresar todas las concentraciones en función de la concentración de hidronio (u oxonio):

Primera:

Tercera:

Cuanto mayor sea la concentración de mayor será la acidez de la disolución, por lo tanto, el orden pedido es:

Tercera > Primera}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf Segunda > Tercera > Primera}}" />

Comparación de las concentraciones de OH entre la sangre y la leche de magnesia (4274)

F_y_Q — 2017-10-07T07:31:20Z

La sangre tiene un pH de 7.4 y la leche de magnesia, un antiácido común para el malestar estomacal, tiene un pH de 10.4. ¿Cuál es la diferencia de pH entre estas dos bases? Compara la concentración de iones hidróxido de estas dos sustancias.

La diferencia de pH es la diferencia entre los valores que indica el enunciado:

$$$ \Delta \text{pH} = 10.4 - 7.4 = \color{firebrick}{\boxed{\bf 3}}$$$

Puedes calcular la concentración de $$$ \text{H}^+$$$ asociada a la diferencia de pH:

$$$ \color{forestgreen}{\bf{[H^+] = 10^{-\Delta pH}}}\ \to\ [\text{H}^+] = \color{royalblue}{\bf 10^{-3}\ M}$$$

Como necesitas calcular la concentración de $$$ \text{OH}^-$$$ debes tener en cuenta el producto iónico del agua:

$$$ \color{forestgreen}{\bf{K_w = [H^+][OH^-] = 10^{-14}}}\ \to\ [\text{OH}^-] = \dfrac{10^{-14}}{10^{-3}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 10^{-11}\ M}}$$$

Relación entre pH y pOH (3801)

F_y_Q — 2016-11-05T04:21:17Z

El pOH de una bebida de cola es de 11. Calcula su pH.

En disoluciones acuosas estándar puedes considerar que el producto iónico del agua es . Eso quiere decir que la suma de las concentraciones de y ha de ser igual a , por lo tanto, la suma del pH y pOH de esas concentraciones será 14.

Sustituyendo los valores:

Pares conjugados y relación entre las constantes de ionización (2015)

F_y_Q — 2013-03-21T06:14:05Z

La constante de ionización del ácido benzoico es :

a) ¿Cuál sería el valor de la constante de ionización del anión benzoato?

b) Si disolvemos benzoato de sodio en agua, ¿resultará una disolución ácida, básica o neutra? ¿Por qué?

a)
b)

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.