EjerciciosFyQ

[P(8554)] PAU Madrid: química (junio 2025) - ejercicio 4A (8555)

F_y_Q — 2025-10-27T02:58:26Z

Para ver el enunciado y las respuestas a los apartados del ejercicio que se resuelve en el vídeo, clica sobre este enlace.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / pH, Ionización, PAU, EBAU, Selectividad, Disolución tampón

PAU Madrid: química (junio 2025) - ejercicio 4A (8554)

F_y_Q — 2025-10-25T04:40:38Z

El ácido butanoico ($$$ C_3H_7COOH$$$) es un ácido monoprótico débil que se utiliza en muchas aplicaciones de la vida cotidiana, por ejemplo, para mantener la frescura del pan, como aromatizante en jarabes o para mejorar la jugosidad de la carne, entre otras. A 25 ºC se preparan 250 mL de una disolución 0.250 M de este ácido con pH = 2.72.

a) Escribe ajustada la reacción de disociación en agua y calcula el porcentaje de disociación del ácido y el pKa.

b) A 25 ºC se prepara una disolución de butanoato de sodio ($$$ C_3H_7COONa$$$). Razona, si su pH será mayor, menor o igual que el de la disolución del enunciado.

c) Justifica si se formaría una disolución reguladora al mezclar la disolución del enunciado con una disolución de butanoato de sodio.

a) $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf C_3H_7COOH + H_2O\ \to \ C_3H_7COO^- + H_3O^+}}$$$ ; $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf \alpha = 0.764\ \%}}$$$ ; $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf pK_a = 4.83}}$$$
b) El pH será mayor que el de la disolución del enunciado.
c) Sí se formaría.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

[P(714)] Porcentaje de disociación y pH de una disolución de ácido acético (8447)

F_y_Q — 2025-04-19T04:24:59Z

Clica en este enlace para ver el enunciado y las respuestas al problema que se resuelve en el vídeo.

[P(8275)] EBAU Andalucía: junio (2024) - ejercicio C.3 (8276)

F_y_Q — 2024-08-31T03:26:03Z

Para ver el enunciado y las respuestas a los apartados del problema que se resuelve en el vídeo solo tienes que hacer clic en este enlace.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Constante acidez, Ácidos y bases, Ionización, EBAU, Selectividad, EvAU

EBAU Andalucía: química (junio 2024) - ejercicio C.3 (8275)

F_y_Q — 2024-08-26T02:34:31Z

Se preparan 10 L de una disolución de ácido metanoico () disolviendo 23 g en agua. Teniendo en cuenta que el pH de la disolución es 3, calcula:

a) El grado de disociación del ácido.

b) El valor de la constante de disociación.

Masas atómicas relativas: C= 12 ; O= 16 ; H= 1

a)

b)

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

Concentración de ácido nitroso en el equilibrio (6849)

F_y_Q — 2020-10-29T08:24:48Z

Se tiene una solución de ácido nitroso de concentración de y . Calcular la concentración de ácido nitroso en el equilibrio.

Este problema se puede hacer de modo simple, si tenemos en cuenta el dato conocido del pH, o de modo más elaborado, si no tuviésemos el dato del pH. Vamos a plantear ambos modos de resolver para comprobar que el resultado es el mismo para estudiar el ejercicio en profundidad.

Si no tuviésemos el dato del pH.

La ecuación del proceso, con las concentraciones en el equilbrio en función del grado de disociación es:

} \underset{c_0\alpha}{\ce{NO2^-}} + \underset{c_0\alpha}{\ce{H3O^+}}}}}}" title="\color[RGB]{0,112,192}\bf{{\underset{c_0(1 - \alpha)}{\ce{HNO2}} \ce{+ H2O <=>} \underset{c_0\alpha}{\ce{NO2^-}} + \underset{c_0\alpha}{\ce{H3O^+}}}}}}" />

La concentración inicial del ácido la debes expresar en concentración molar porque así viene dada en la constante de acidez:

A partir de la ecuación para la constante de acidez puedes obtener el valor del grado de disociación:

Sustituyes y obtienes una ecuación de segundo grado que debes resolver:

Obtienes dos valores pero solo uno tiene sentido químico:

La concentración del ácido en el equilibrio será:

Conocido el dato del pH.

Como la concentración del está escrita en función del grado de disociación, podrías calcularlo:

Como el valor del grado de disoación es el mismo, la concentración será igual:

Grado de disociación y concentración de las especies en la disociación del HNO2 (6615)

F_y_Q — 2020-05-31T20:16:35Z

Se disuelven 0.94 g de , con , en el agua suficiente para obtener 0.2 L de disolución. Calcula:

a) El grado de disociación del ácido.

b) La concentración de todas las especies en equilibrio y el pH de la disolución.

c) Los moles de HCl que deben disolverse en agua para obtener 250 mL de una disolución de ácido clorhídrico que tenga el mismo pH que la disolución anterior.

Masas atómicas: N = 14 ; O = 16 ; H = 1

La ecuación del proceso, con las concentraciones en el equilbrio en función del grado de disociación es:

NO2- + H3O+}}}" title="\color[RGB]{0,112,192}{\textbf{\ce{HNO2 + H2O -> NO2- + H3O+}}}" />

Necesitas la concentración inicial del ácido:

las concentraciones de las especies en el equilibrio son:

a) Si escribes la constante de basicidad del ácido en función del grado de disociación, obtienes la siguiente ecuación de segundo grado:

Si resuelves la ecuación obtienes solo un valor positivo, que es el que tiene significado químico:

b) La concentración de las especies en el equilbrio es inmediata:

c) Como el es un ácido fuerte, la concentración que debe tener el ácido es la misma que la concentración de calculada en el apartado anterior. Para un volumen de 0.25 L serán necesarios:

pH de al disolver dos tabletas de aspirina en 250 mL (6597)

F_y_Q — 2020-05-18T09:23:18Z

El principio activo en una aspirina es el ácido acetilsalicílico , un ácido monoprótico con . ¿Cuál es el pH de una solución preparada disolviendo dos tabletas que contienen cada una 162.5 mg de ácido acetilsalicílico en 250 mL de solución?

Masas atómicas: C = 12 ; H = 1 ; O = 16.

El valor de que nos dan para el ácido no es excesivamente pequeño, por lo que puedes suponer que es un ácido débil pero de valor de alto. El equilibrio que puedes escribir es:

C9H7O4- + H3O+}}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{C9H8O4 + H2O <=> C9H7O4- + H3O+}}}" />

En el equilibrio, las concentraciones serán:

;

Si escribes la constante de acidez en función de estas concentraciones, tienes:

Ahora debes calcular la concentración molar de la disolución de ácido:

Sustituyes los valores de concentración inicial y de la constante de acidez y despejas, obteniendo la ecuación de segundo grado:

Al resolver la ecuación obtienes dos valores de pero solo uno de ellos es positivo y menor que uno, que es el que tiene sentido químico: .

La concentración de en el equilibrio será, por lo tanto:

El valor de pH que corresponde a esa concentración es:

pH y grado de disociación de una disolución de ácido ascórbico (6282)

F_y_Q — 2020-02-19T05:07:41Z

Calcula el pH y el grado de disociación de una disolución de ácido ascórbico que contiene 0.4 mol/L y cuya .

El equilibrio que se establece es:

C6H7O- + H3O+}}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{C6H7O6H + H2O <=> C6H7O- + H3O+}}}" />

En el equilibrio, teniendo en cuenta que de cada mol de ácido solo reaccionan moles, tienes que:

; ;

Si escribes la ecuación de la constante de acidez:

Sustituyes por el valor de y despejas el valor de , obteniendo una ecuación de segundo grado:

Si resuelves la ecuación de segundo grado obtienes dos valores pero solo uno de ellos es positivo, que es el que tiene significado químico:

Ahora solo tienes que calcular la concentración de en el equilibrio:

El pH lo calculas con la ecuación que lo define:

pH final de una mezcla de disoluciones de HCl y NH3 (5471)

F_y_Q — 2019-07-23T09:19:05Z

¿Qué pH tendrá una disolución de 20.0 mL de HCl de concentración 0.5 M a la que se le añaden 60.0 mL de de 0.5 M de concentración?

Dato:

Dado que el amoniaco es una base débil, es necesario conocer el grado de disociación de la base para poder calcular los moles de que aporta a la neutralización del ácido. Los moles de protones que el ácido aporta son:

Para el amoniaco tendrías que la constante de basicidad, escrita en función del grado de disociación es:

Como el valor de es pequeño, supones que es mucho menor que uno y haces la aproximación :

(La aproximación que has hecho, es buena por lo tanto).

La concentración de en el equilibrio será:

Los moles de que aporta el amoniaco son:

Al haber más protones que hidroxilos en disolución, el resultado será una disolución ácida de la que tienes que conocer su concentración molar para poder calcular el pH. Quedarán sin neutralizar:

La concentración molar la obtienes considerando que los volúmenes mezclados son aditivos y el volumen final son 80 mL:

El pH de la disolución final será: