EjerciciosFyQ

[P(1129)] Masa molar de la albúmina a partir de la presión osmótica (8502)

F_y_Q — 2025-07-26T06:02:45Z

Haciendo clic en este enlace puedes ver el enunciado y la respuesta del problema que se resuelve en el vídeo.

[P(1041)] EBAU Andalucía: química (junio 2010) - ejercicio B.2 (7772)

F_y_Q — 2022-11-15T06:18:33Z

Clicando AQUÍ puedes ver el enunciado y las soluciones del ejercicio que se resuelve en este vídeo.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Mol, Masa molecular, EBAU, Selectividad, EvAU

[T] Concepto de mol con ejemplos

F_y_Q — 2022-11-13T06:50:45Z

En este vídeo puedes aprender qué interpretación dio Avogadro a la ley de los volúmenes de combinación de Gay-Lussac y qué es el concepto de mol.

- 5 - Leyes Ponderales / Mol, Mol, Masa molecular, Masa molecular

Moles de agua que toma una persona en un mes (5802)

F_y_Q — 2019-09-29T09:26:52Z

Una persona toma en promedio 1.8 litros de agua por día. ¿Cuántos moles de agua tomará en un mes de 30 días? Considera que la densidad del agua es 1 kg/L.

Masas atómicas: H = 1 ; O = 16.

El volumen de agua que toma equivale, considerando la densidad del enunciado, a 1.8 kg, es decir, 1 800 g. Si multiplicas esa masa por los 30 días del mes tienes:

La masa molecular del agua es:

Ahora haces la conversión de la masa total a mol:

Descarga el enunciado y la resolución del problema en formato EDICO si lo necesitas.

Moléculas contenidas en un volumen de ácido butanoico

F_y_Q — 2019-09-24T20:56:01Z

Una muestra de ácido butanoico () ocupa un volumen de a y 1 atm. Sabiendo que la densidad del ácido es , ¿cuántas moléculas contendrá la muestra?

Datos: C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ; .

En primer lugar vamos a calcular la masa molecular de la sustancia:

La masa de gas que está contenida en el volumen dado se obtiene a partir de la densidad del ácido:

Ahora convertimos a mol la masa calculada y luego a moléculas, pero lo hacemos en un único paso usando dos factores conversión:

Volumen de disolución molar que contiene una masa de soluto dada

F_y_Q — 2019-09-13T07:54:29Z

Calcula el volumen de disolución 2 M que contiene una masa de 50 g de amoniaco.

Convertimos en moles la masa de amoniaco, que es el soluto de la disolución:

A partir de la definición de molaridad podemos despejar el volumen que contiene ese soluto:

Ampliación: Moléculas de agua presentes en una gota

F_y_Q — 2019-09-09T08:25:50Z

Una gota de agua contiene 0,06 g de . Calcula el número de moléculas contenidas en la gota de agua.

Datos: H = 1 ; O = 16 ;

La masa molecular del agua es:

Primero convertimos la masa de agua en moles, a partir de la masa molecular, y luego hacemos la conversión a moléculas. Lo hacemos todo en un único paso usando dos factores de conversión:

Moles de cloruro de plata contenidos en una masa dada (5702)

F_y_Q — 2019-09-09T08:19:25Z

¿Cuántos moles de hay en 7.1801 g?

Masas atómicas: Ag = 107.8 ; Cl = 35.5

Primero calculas la masa molecular del :

Aplicas este dato en forma de factor de conversión a la masa dada en el enunciado:

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Ordenar volúmenes de líquidos por el número de moles de cada uno (5572)

F_y_Q — 2019-08-15T11:22:58Z

Se tienen los siguientes líquidos: 25.0 mL de , 42.0 mL de y 12.5 mL de . Ordénalos, de forma decreciente a los moles de cada sustancia.

Densidades: , y .

Masas atómicas: H = 1 ; C = 12 ; O = 16.

En primer lugar vas a calcular las masas moleculares de cada sustancia:

Conviertes el volumen de cada sustancia en masa, por medio de la densidad, y luego en mol, usando la masa molecular de cada una. Lo haces usando dos factores de conversión:

El orden decreciente pedido es:

n_{\ce{C2H6O}} > n_{\ce{C3H8O3}}}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{n_{\ce{H2O}} > n_{\ce{C2H6O}} > n_{\ce{C3H8O3}}}}}" />

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Molalidad de una disolución de glucosa (5529)

F_y_Q — 2019-08-06T09:35:29Z

Al mezclar 30 g de glucosa () con 150 g de agua se obtienen 178 mL de disolución. Calcula la molalidad de la disolución.

Masas atómicas: C = 12 ; H = 1 ; O = 16.

Para calcular la molalidad necesitas los moles de glucosa y la masa de disolvente (agua) expresada en kilogramos. Para calcular los moles de glucosa tienes que calcular su masa molar:

Los moles de soluto son:

La molalidad de la disolución es: