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[P(1467)] EBAU Andalucía: química (junio 2011) - ejercicio B.3 (7832)

F_y_Q — 2023-01-14T08:07:42Z

Puedes ver el enunciado y las respuestas al ejercicio que se resuelve en el vídeo si clicas AQUÍ.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Oxidante, Reductor, Potencial estándar, EBAU, Selectividad, EvAU

[P(5516)] Obtención de anilina a partir de nitrobenceno y ditionito de sodio

F_y_Q — 2019-08-08T20:56:21Z

El nitrobenceno se puede reducir con ditionito de sodio en medio básico para producir anilina. En este ENLACE puedes ver el enunciado del ejercicio que resuelvo en el vídeo y cuáles son los resultados de cada apartado.

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Reducción del nitrobenceno a anilina con ditionito de sodio en medio básico (5516)

F_y_Q — 2019-08-08T20:53:40Z

Se desean sintetizar 150 g de anilina a partir de nitrobenceno. Sabiendo que solo el del nitrobenceno se transforma en anilina en la reacción:

C6H5NH2 + Na2SO3 + H2O}" title="\ce{C6H5NO2 + Na2S2O4 + NaOH -> C6H5NH2 + Na2SO3 + H2O}" />

a) Realiza el ajuste de la ecuación por el método ion-electrón.

b) Identifica el agente reductor y el agente oxidante.

c) Calcula las masas de nitrobenceno, NaOH y de que serán necesarias para obtener la masa deseada de anilina.

Datos en : H = 1 ; C = 12 ; S = 32 ; N = 14 ; O = 16 ; Na = 23.

C6H5NH2 + 6Na2SO3 + 2H2O}}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{C6H5NO2 + 3Na2S2O4 + 6NaOH -> C6H5NH2 + 6Na2SO3 + 2H2O}}}}" />

b) El agente reductor es el porque es el que oxida, mientras que el agente oxidante es el que es el que se reduce.

c)

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

[P(5435)] Agente reductor y agente oxidante en un proceso redox (5444)

F_y_Q — 2019-07-18T12:41:48Z

¿Sabrías deducir quién es el oxidante y quién es el reductor en un proceso redox? Te explico con detalle cómo hacerlo. Si quieres ver el enunciado y la respuesta al ejercicio, clica sobre este enlace.

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Proceso redox: oxidante y reductor en una reacción

F_y_Q — 2019-07-18T12:37:20Z

En la ecuación:

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

a) X es el agente oxidante.

b) X es oxidado directamente por el agua.

c) El agua es el verdadero agente oxidante.

d) El cloro es el verdadero agente oxidante.

e) El cloro es el agente reductor.

La afirmación correcta es el apartado d).

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

Verdadero o falso sobre un proceso redox (5421)

F_y_Q — 2019-07-15T12:00:20Z

Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas en relación al siguiente proceso:

SnO2 + NO2 + H2O}" title="\ce{Sn + HNO3 -> SnO2 + NO2 + H2O}" />

a) El estaño se oxida.

b) El ácido nítrico es el agente oxidante.

c) La forma reducida es el dióxido de nitrógeno.

d) El coeficiente del agente reductor es 4.

a) Se trata de un proceso redox en el que el estaño se oxida ( Sn^{4+}}" title="\ce{Sn^0 -> Sn^{4+}}" />), mientras que el nitrógeno se reduce ( N^{4+}}" title="\ce{N^{5+} -> N^{4+}}" />). Por lo tanto, la afirmación es verdadera.

b) El agente oxidante es el que provoca la oxidación de otra especie, reduciéndose para ello. Dado que el nitrógeno es quien se reduce, la afirmación es verdadera.

c) Esta afirmación es verdadera porque el estado de oxidación del nitrógeno es 4+ en el y es menor que 5+, que es el estado de oxidación del nitrógeno en el ion nitrato,

d) Si se ajusta el proceso se obtiene la siguiente ecuación:

SnO2 + 4NO2 + 2H2O}" title="\ce{Sn + 4HNO3 -> SnO2 + 4NO2 + 2H2O}" />

Podemos decir que la afirmación es falsa porque el agente reductor es el estaño y su coeficiente estequiométrico es 1.

[P(5351)] Suma de coeficientes estequiométricos y agente oxidante (5352)

F_y_Q — 2019-07-01T12:10:16Z

En este ejercicio es necesario ajustar un proceso redox para poder responder a las preguntas que nos hacen. El proceso se da en medio ácido y el ajuste por el método ion-electrón se debe hacer en ese medio. Clicando en este enlace puedes ver el enunciado y las respuestas.

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Coeficientes estequiométricos y agente oxidante de un proceso redox (5351)

F_y_Q — 2019-07-01T12:10:04Z

En la reacción:

HIO3 + NO2 + H2O}" title="\ce{HNO3 + I2 -> HIO3 + NO2 + H2O}" />

a) ¿Cuál es la suma de los coeficientes estequiométricos de la ecuación química?

b) ¿Cuál es el agente oxidante?

La ecuación química se obtiene cuando se AJUSTA el proceso. Como se trata de un proceso redox, vamos a hacer el ajuste por el método ion-electrón. Escribimos las semirreacciones de oxidación y reducción ajustadas:

Oxidación: 2IO3^- + 10e^- + 12H^+}" title="\ce{I2 -> 2IO3^- + 10e^- + 12H^+}" />
Reducción: NO2 + H2O}" title="\ce{NO3^- + 1e^- -> NO2 + H2O}" />

Como los electrones han de ser los mismos en ambos procesos, debemos multiplicar por 10 el proceso de reducción y la ecuación molecular nos queda como:

2HIO3 + 10NO2 + 4H2O}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{10HNO3 + I2 -> 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O}}}" />

a) La suma de los coeficientes estequiométricos es 27.
b) El agente oxidante es el que provoca que la otra especie se oxide, es decir, el que se reduce. El agente oxidante es ácido nítrico.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

Diferencia entre oxidante y reductor (3918)

F_y_Q — 2017-01-03T08:11:21Z

Explica la diferencia entre agente oxidante y agente reductor.

Un agente oxidante es una sustancia que es capaz de producir la oxidación de otra u otras en un proceso redox, es decir, en una reacción de oxidación-reducción. Esto quiere decir que, como los fenómenos de oxidación y reducción son complementarios, si provoca que una sustancia se oxide él debe reducirse.

Diremos entonces que un agente oxidante es aquel que se reduce para que otra sustancia se oxide, mientras que un agente reductor será el que se oxide para provocar la reducción de otra sustancia.

Agente oxidante en una reacción 0001

F_y_Q — 2015-01-04T08:46:50Z

Identifica el agente oxidante en cada una de las siguientes reacciones:

El agente oxidante es, por definición, la especie que se reduce:
a)
El estaño cambia su estado de oxidación de (4+) a (3+), es decir, se reduce, por lo tanto el estaño es el agente oxidante en la reacción.
b)
El oxígeno es el agente oxidante porque pasa de estado de oxidación (0) a (2-), reduciéndose.
c)
El hidrógeno se reduce, pasando de estado de oxidación (1+) a (0), por lo tanto es el agente oxidante.