EjerciciosFyQ

[P(1481)] EBAU Andalucía: química (septiembre 2010) - ejercicio B.5 (8473)

F_y_Q — 2025-06-14T03:40:53Z

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- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Entalpía, Energía de enlace, PAU, EBAU, Selectividad, EvAU

[P(8243)] EBAU Andalucía: junio (2024) RESERVA - ejercicio C.2 (8253)

F_y_Q — 2024-07-12T10:42:22Z

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- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Entalpía, Energía interna, Energía de enlace, EBAU, Selectividad, EvAU

EBAU Andalucía: química (junio 2024) RESERVA - ejercicio C.2 (8243)

F_y_Q — 2024-07-11T05:39:41Z

Para la siguiente reacción:

6H2O(l) + 2N2(g)}" title="\ce{4NH3(g) + 3O2(g) -> 6H2O(l) + 2N2(g)}" />

Calcula:

a) La entalpía de reacción estándar.

b) La variación de energía interna (calor a volumen constante) a .

Datos:

a)

b)

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

Longitud de onda de un fotón para que pueda disociar una molécula de nitrógeno (8075)

F_y_Q — 2023-10-17T05:18:46Z

Calcula la longitud de onda máxima de un fotón que pueda producir la reacción:

2N(g)\ \ \ \ \ \Delta H = 225\ \frac{kcal}{mol}}" title="\ce{N2(g) -> 2N(g)\ \ \ \ \ \Delta H = 225\ \frac{kcal}{mol}}" />

Datos: ;

Como la entalpía de reacción viene dada por mol, es necesario que la conviertas a julios y la refieras a un único fotón:

A partir de la ecuación de Planck y de la relación entre la frecuencia y la longitud de onda, puedes obtener la ecuación para calcular la longitud de onda:

Sustituyes los valores y calculas:

[P(1045)] EBAU Andalucía: química (junio 2010) - ejercicio B.6 (7805)

F_y_Q — 2022-12-18T09:01:49Z

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- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Entalpía, Energía de enlace, Energía libre, EBAU, Selectividad, EvAU

Energía de un enlace de hidrógeno y porcentaje de enlaces que se rompen (7374)

F_y_Q — 2021-10-25T06:41:49Z

a) El calor de sublimación para una forma hipotética del agua en la que no hay puentes de hidrógeno es de 2.6 kcal/mol. Si el calor de sublimación observado en el agua es de 12.2 kcal/mol, ¿cuál es la energía de un enlace de hidrógeno?

b) El calor de fusión del hielo es 1.4 kcal/mol y el de la forma hipotética en la que no se forman puentes de hidrógeno es de 0.30 kcal/mol. Calcula el porcentaje de puentes de hidrógeno que se rompen. Recuerda que cada molécula de agua puede formar dos puentes de hidrógeno.

Si haces la diferencia entre la energía de sublimación del agua y la del agua hipotética que no tiene puentes de hidrógeno tendrías la energía referida a los puentes de hidrógeno en sí, que puedes expresar en calorías:

Esta energía está referida a un mol de puentes de hidrógeno. Para obtener la que está asociada a un único puente de hidrógeno es necesario que uses el número de Avogadro:

b) La energía asociada a la sublimación del hielo por cada enlace es:

Como cada molécula puede formar dos enlaces o puentes de hidrógeno:

El porcentaje lo calculas a partir del valor de la energía de enlace calculada en el apartado anterior:

Selectividad septiembre 2012: Energía de enlace y energía interna 0001

F_y_Q — 2012-12-30T11:54:37Z

a) Calcula la variación de entalpía de formación del amoniaco, a partir de los siguientes datos de energías de enlace: E (H-H) = 436 kJ/mol; E (N-H) = 389 kJ/mol; E (N≡N) = 945 kJ/mol.

b) Calcula la variación de energía interna en la formación del amoniaco a la temperatura de 25 ºC.

Dato: R=8,31 J·K-1·mol-1.

a)
b)

Entalpías de formación, reacción y enlace 0001

F_y_Q — 2012-06-07T09:58:20Z

La reacción de hidrogenación del buta-1,3-dieno para dar butano es . Calcula la entalpía de la reacción a 25 ºC y en condiciones estándar:

a) A partir de la entalpía de formación del agua y de las entalpías de combustión del buta-1,3-dieno y del butano.

b) A partir de las entalpías de enlace.

Datos: ; ; . Entalpías de enlace (kJ/mol): (C-C) = 348,2 ; (C=C) = 612,9 ; (C-H) = 415,3 ; (H-H) = 436,4.

a)
b)

EBAU Andalucía: química (septiembre 2010) - ejercicio B.5 (1481)

F_y_Q — 2011-08-20T18:35:40Z

Considera la reacción de hidrogenación del propino:

CH_3CH_2CH_3}" title="\ce{CH#C-CH_3 + 2H_2 -> CH_3CH_2CH_3}" />

a) Calcula la entalpía de la reacción, a partir de las entalpías medias de enlace.

b) Determina la cantidad de energía que habrá que proporcionar a 100 g de hidrógeno molecular para disociarlo completamente en sus átomos.

Datos: Entalpías de enlace en kJ/mol: (C−C) = 347; (C≡C) = 830; (C−H) = 415; (H−H) = 436.

Masa atómica: H = 1.

a)
b)

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

EBAU Andalucía: química (junio 2010) - ejercicio B.6 (1045)

F_y_Q — 2010-09-17T12:06:59Z

Para la reacción:

CH3Cl(l) + HCl(g)}" title="\ce{CH4(g) + Cl2(g) -> CH3Cl(l) + HCl(g)}" />

a) Calcula la entalpía de reacción estándar a , a partir de las entalpías de enlace y de las entalpías de formación en las mismas condiciones de presión y temperatura.

b) Sabiendo que el valor de de la reacción es y utilizando el valor de de la reacción obtenido a partir de los valores de las entalpías de formación, calcula el valor de , a .

Datos: ; ; . Entalpías de enlace en kJ/mol: (C-H) = 414 ; (Cl-Cl) = 243 ; (C-Cl) = 339 ; (H-Cl) = 432.

a) ;

b)

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.