EjerciciosFyQ

PAU Madrid: química (junio 2026) - ejercicio 2A (8682)

F_y_Q — 2026-07-28T07:41:46Z

Considera los siguientes compuestos: LiF, $$$ \text{PCl}_3$$$, $$$ \text{CH}_3\text{Br}$$$ y LiI.

a) Para los compuestos covalentes, indica la geometría molecular según la teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV), y la hibridación del átomo central. Justifica la polaridad.

b) Justifica cuál de los sólidos iónicos tiene mayor energía de red, suponiendo que todos cristalizan con el mismo tipo de red.

c) Explica razonadamente qué tipo de interacciones hay que vencer en cada uno de los siguientes procesos: i) ebullición del $$$ \text{CH}_3\text{Br}$$$, ii) fusión del LiF.

Lo primero que debes tener claro para resolver el ejercicio es qué tipo de compuesto es cada uno. Son compuestos iónicos el LiF y el LiI, siendo compuestos covalentes el $$$ \text{PCl}_3$$$ y el $$$ \text{CH}_2\text{Br}$$$.

a) tricloruro de fósforo ($$$ \text{PCl}_3$$$).

El átomo central, el fósforo, tiene cinco electrones de valencia y está unido a tres átomos de cloro por medio de tres enlaces simples, por lo que tiene alrededor tres pares de electrones de enlace y un par de electrones solitarios. Los cuatro pares de electrones se disponen en una estructura electrónica tetraédrica, pero su geometría molecular no coincide porque hay un par solitario, siendo una geometría de $$$ \color{firebrick}{\bf \text{pirámide trigonal}}$$$.

Los cuatro pares de electrones se han de disponer en cuatro orbitales híbridos, por lo que es necesario combinar cuatro orbitales atómicos, resultando una hibridación del tipo $$$ \color{firebrick}{\bf \text{sp}^3}$$$.

Se trata de una molécula $$$ \color{firebrick}{\bf polar}$$$ por tener un par de electrones solitario.

bromometano ($$$ \text{CH}_3\text{Br}$$$).

El átomo de carbono, que es el átomo central, tiene cuatro electrones de valencia y forma cuatro enlaces con los tres átomos de hidrógeno y el de bromo. Su estructura electrónica también es tetraédrica y coincide con su geometría molecular porque no tiene pares de electrones solitarios. Su geometría molecular es $$$ \color{firebrick}{\bf \text{tetraédrica}}$$$.

Al igual que en el caso anterior, son necesarios cuatro orbitales híbridos para colocar los cuatro pares de electrones, por lo que su hibridación es del tipo $$$ \color{firebrick}{\bf \text{sp}^3}$$$.

Como el enlace entre el C y el Br es un enlace polar, y la molécula no es simétrica porque es un tetraedro deformado, el momento dipolar resultante es distinto de cero, por lo que la molécula es $$$ \color{firebrick}{\bf polar}$$$.

b) La energía de red, o energía reticular, puede ser estimada según la ecuación de Born-Landé:

$$$ \color{forestgreen}{\bf U = - \dfrac{N_A\cdot A\cdot \vert{}z^+ \cdot z^-\vert{} \cdot e^2}{4 \pi \varepsilon_0 \cdot r_0} \left( 1 - \frac{1}{n} \right)}$$$

Como se puede ver, esta energía reticular es directamente proporcional al producto de las cargas de los iones e inversamente proporcional a la distancia entre ellos. Las cargas de los iones son las mismas en ambos compuestos y el catión es común, por lo que debes centrar la atención en el tamaño de los aniones. Como el anión yoduro es mayor que el anión fluoruro, la energía reticular del LiF será mayor que la del LiI, es decir, $$$ \color{firebrick}{\bf U_{LiF} \gt U_{LiI}}$$$.

c) i) Ebullición del $$$ \text{CH}_3\text{Br}$$$:

Al ser un compuesto covalente molecular, para que se dé el cambio de estado se deben vencer las fuerzas intermoleculares que se dan en este compuesto. Se trata de $$$ \color{firebrick}{\bf \text{fuerzas de Van der Waals}}$$$, que son fuerzas dipolo-dipolo porque la molécula es polar. No tenemos en cuenta las fuerzas de London porque son de una entidad sensiblemente menor.

ii) Fusión del LiF:

Como se trata de un cristal iónico, el cambio de estado requiere romper la red cristalina y eso implica vencer las $$$ \color{firebrick}{\bf \text{fuerzas de atracción electrostáticas}}$$$ entre los iones de la red.

PAU Andalucía: química (junio 2026) - ejercicio 4A (8671)

F_y_Q — 2026-07-16T04:40:43Z

a) Nombra o formula los siguientes compuestos:

$$$ \text{CH}_3\text{CH}(\text{NH}_2)\text{COOH}\\ \text{CH}_3\text{CH}_2\text{CH}_2\text{CONH}_2\\ \text{propanona}\\ \text{etilbenceno}$$$

b) Completa la reacción e indica de qué tipo es: $$$ \text{CH}_3\text{CH}_2\text{CH=CH}_2 + \text{HBr}\ \to\ $$$

c) Justifica el tipo de isomería que presenta el compuesto $$$ \text{CH}_3\text{CH=CHCH}_3$$$

d) Indica la hibridación que presenta cada uno de los carbonos del compuesto $$$ \text{CH}_3\text{C}\equiv \text{CH}$$$

a) Los nombres y fórmulas de los compuestos dados son:

$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf ácido\ \text{2-aminopropanoico}\\ butanamida\\ \text{CH}_3-\text{CO}-\text{CH}_3\\ \text{C}_6\text{H}_5-\text{CH}_2-\text{CH}_3}}$$$

b) Se trata de una reacción de adición electrofílica en la que se adicionan el bromo y el hidrógeno a los carbonos que están unidos por el doble enlace:

$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf CH_3-CH_2-CH=CH_2 + HBr\ \to\ CH_3-CH_2-CHBr-CH_3}}$$$

El producto mayoritario es el que 2-bromobutano porque la reacción sigue la regla de Markovnikov y el hidrógeno se adiciona al carbono que tiene más hidrógenos. También se puede obtener 1-bromobutano, pero en cantidad mucho menor.

c) Al tratarse de un alqueno con sustituyentes distintos en los carbonos del doble enlace, $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf \text{presenta isomería geométrica}}}$$$. Al ser sustituyentes iguales dos a dos se puede hablar de isomería «cis-», «trans-», aunque lo correcto es hablar de isomería «Z-», «E-».

d) Si analizas los tres carbonos del propino de izquierda a derecha:

1. Carbono 3 ($$$ \text{CH}_3-$$$). Tiene cuatro enlaces sencillos: uno al carbono 2 y otros tres a los hidrógenos, por lo tanto, al formar cuatro enlaces simples tipo «$$$ \sigma$$$» tiene cuatro orbitales híbridos tipo $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf sp^3}}$$$.

2. Carbono 2 ($$$ -\text{C}\equiv$$$). Forma un enlace simple con el carbono 1 y un enlace triple con el carbono 3. Eso quiere decir que forma dos enlaces tipo «$$$ \sigma$$$» y dos enlaces tipo «$$$ \pi$$$». Para dar lugar a los dos enlaces simples necesita dos orbitales híbridos tipo $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf sp}}$$$.

3. Carbono 1 ($$$ \equiv CH$$$). Es un caso similar al anterior porque tiene dos enlaces simples tipo «$$$ \sigma$$$» con el carbono 2 y el hidrógeno terminal, mientras que da lugar a dos enlaces tipo «$$$ \pi$$$» con el carbono 2 para formar el enlace triple. Por lo tanto, también tiene que formar dos orbitales híbridos tipo $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf sp}}$$$.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

[P(1855)] Diagramas de Lewis, geometría molecular e hibridación del sulfano y el fosfano (8625)

F_y_Q — 2026-04-16T09:38:38Z

Si haces clic en este enlace podrás ver el enunciado y las respuestas del ejercicio que se resuelve y explica en este vídeo.

[P(408)] Teoría del enlace de valencia y orbitales híbridos para el etino (8569)

F_y_Q — 2025-11-21T04:30:06Z

Si haces clic en este enlace podrás ver el enunciado y la solución del ejercicio que se resuelve en este vídeo.

[P(8546)] PAU Madrid: química (junio 2025) - ejercicio 2B (8547)

F_y_Q — 2025-10-12T04:37:59Z

Para ver el enunciado y las respuestas del ejercicio que se resuelve en el vídeo haz clic en este enlace.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Covalente, Polaridad, Geometría, Orbitales híbridos, PAU, EBAU, Selectividad

PAU Madrid: química (junio 2025)- ejercicio 2B (8546)

F_y_Q — 2025-10-10T04:32:04Z

Considera las siguientes moléculas, cuyas temperaturas de ebullición se indican entre paréntesis: $$$ \text{CH}_3\text{OH}$$$ (338 K), HCHO (254 K) y $$$ \text{CH}_4$$$ (111 K):

a) Dibuja la estructura de Lewis de los tres compuestos.

b) Indica la hibridación del átomo de carbono y la geometría de cada una de las moléculas del enunciado utilizando el modelo de RPECV.

c) Justifica los diferentes valores de las temperaturas de ebullición indicadas.

d) ¿Cuál/es es/son soluble/s en agua? Justifica la respuesta.

a) En el vídeo.

b) $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf CH_3OH\ \to\ sp^3\ \to\ \text{tetraédrica}}}$$$
$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf HCHO\ \to\ sp^2\ \to\ \text{triangular plana}}}$$$
$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf CH_4\ \to\ sp^3\ \to\ \text{tetraédrica}}}$$$

c) $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf CH_3OH \text{: puentes de hidrógeno}}}$$$
$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf HCHO \text{: fuerzas dipolo-dipolo}}}$$$
$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf CH_4 \text{: fuerzas de London}}}$$$

d) $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf CH_3OH\ y\ HCHO}}$$$

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

[P(8476)] PAU Andalucía: química junio (2025) - pregunta 1 - cuestión 1B (8482)

F_y_Q — 2025-06-21T04:56:56Z

Para ver el enunciado y las respuestas al ejercicio que se resuelve en el vídeo, clica sobre este enlace.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Covalente, Geometría, Orbitales híbridos, PAU, EBAU, Selectividad

PAU Andalucía: química (junio 2025) - pregunta 1 - cuestión 1B (8476)

F_y_Q — 2025-06-20T01:22:53Z

a) Dadas las moléculas y , razona en cuál o cuáles de ellas el átomo central presenta algún par de electrones sin compartir.

b) Justifica la geometría que presenta la molécula .

c) Indica la hibridación del átomo central del .

d) ¿Por qué la molécula es apolar?

a) Las dos tienen pares de electrones sin compartir.
b) Pirámide trigonal.
c)
d) Porque no tiene pares de electrones sin compartir y su geometría es triangular plana, por lo que la suma de sus momentos dipolares es cero.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

[P(8028)] EBAU Andalucía: química (junio 2023) - ejercicio B.3 (8029)

F_y_Q — 2023-08-24T05:06:48Z

Si haces clic aquí podrás ver el enunciado y las respuestas del ejercicio resuelto en el vídeo.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Covalente, Polaridad, Geometría, Orbitales híbridos, EBAU, Selectividad, EvAU

EBAU Andalucía: química (junio 2023) - ejercicio B.3 (8028)

F_y_Q — 2023-08-23T05:29:26Z

Para las moléculas y :

a) Justifica la geometría molecular que presentan según la TRPECV.

b) Indica la hibridación del átomo central de cada molécula.

c) Razona si son polares o apolares.

a) ;

b) ;

C) ;

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.