EjerciciosFyQ

PAU Madrid: química (junio 2026) - ejercicio 2B (8683)

F_y_Q — 2026-07-30T04:15:26Z

La configuración electrónica de un elemento «X» es $$$ [\text{Ne}]n\text{s}^1$$$.

a) Indica el valor de «n», el nombre y símbolo del elemento «X», así como el grupo y el periodo a los que pertenece. Razona cómo varía la energía de ionización a lo largo de un grupo de la tabla periódica.

b) Justifica cuál es el catión más estable que puede formar el elemento «X». Indica un catión divalente, un elemento neutro y un anión monovalente que sean isoelectrónicos con el catión más estable del elemento «X».

c) Si el electrón más externo del elemento «X» es excitado del orbital «ns» al orbital «np», ¿cómo cambian sus números cuánticos? Explica si se trata de una absorción o de una emisión de energía.

d) Calcula la energía, en electronvoltios, asociada a la transición electrónica anterior, sabiendo que la longitud de onda de la radiación implicada es de 766.5 nm.

Datos. $$$ \text{h} = 6.626\cdot 10^{-34}\ \text{J}\cdot \text{s}$$$; $$$ \text{c} = 3.00\cdot 10^8\ \text{m}\cdot \text{s}^{-1}$$$; $$$ 1\ \text{eV} = 1.602\cdot 10^{-19}\ \text{J}$$$.

a) El enunciado te da la configuración electrónica simplificada (kernel) del elemento «X». Debes saber que el neón (Ne) tiene como configuración electrónica externa $$$ \color{royalblue}{\bf 2s^2 2p^6}$$$, por lo que el siguiente nivel de energía es el tercero y eso implica que $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf n = 3}}$$$. Su número atómico es Z = 11, siendo el $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf \text{sodio (Na)}}}$$$. Está en el $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf \text{grupo uno y tercer periodo}}}$$$.

En los grupos, el tamaño del átomo aumenta a medida que descendemos porque se abren nuevas capas de energía. Esto hace que los electrones externos estén más lejos del núcleo atómico. Como las capas internas están llenas, el efecto apantallamiento es mayor y la carga nuclear efectiva, por lo tanto, es menor, haciendo que la energía necesaria para extraer el electrón de la última capa sea menor. Al descender en un grupo, disminuye la energía de ionización.

b) El catión más estable que puede formar el sodio es el resulta de ceder el electrón más externo que está en la capa tres. De ese modo, queda con la capa dos llena, siendo su capa más externa. El catión resultante es $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf Na^+}}$$$

El catión sodio tiene un total de diez electrones. Las especies isoelectrónicas son las que tienen el mismo número de electrones, por lo tanto:

El catión divalente será el del elemento con Z = 12 que pierde dos electrones, es decir, $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf Mg^{2+}}}$$$
El elemento será el que tenga número atómico Z = 10: $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf Ne}}$$$
El anión monovalente será el que tenga Z = 9 y gana un electrón: $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf F^-}}$$$

c) Los números cuánticos para el electrón del nivel «3s» son $$$ \color{royalblue}{\bf (3, 0, 0, \frac{1}{2})}$$$. El orbital al que promociona será el nivel «3p», por lo que no varía el valor de «n», pero sí lo hacen el valor de «l» y los posibles valores de «m». La cuaterna que describe esa situación sería $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf (3, 1, m, \frac{1}{2})}}$$$, siendo -1, 0, 1 los tres posibles valores de «m».

Se trata de una absorción de energía porque el orbital «3p» es de mayor energía que el orbital «3s». Aunque tienen el mismo valor de «n» la suma «n + l» es mayor en el caso del orbital «p». Para poder promocionar al nivel «3p» es necesario que el átomo absorba un fotón.

d) Usando la ecuación de Planck puedes calcular la energía a partir del valor de la longitud de onda de la radiación. La ecuación la puedes escribir en función de la frecuencia o de la longitud de onda:

$$$ E = \text{h}\cdot \nu\ \to\ \color{forestgreen}{\bf E = \dfrac{h\cdot c}{\lambda}}$$$

Si tienes en cuenta la equivalencia del prefijo «nano» y sustituyes en la ecuación:

$$$ \require{cancel} E = \dfrac{6.626\cdot 10^{-34}\ \text{J}\cdot \cancel{\text{s}}\cdot 3\cdot 10^8\ \cancel{\text{m}}\cdot \cancel{\text{s}^{-1}}}{766.5\cdot 10^{-9}\ \cancel{\text{m}}} = \color{royalblue}{\bf 2.593\cdot 10^{-19}\ J}$$$

Lo último que debes hacer es convertir el resultado a la unidad indicada:

$$$ \require{cancel} 2.593\cdot 10^{-19}\ \cancel{\text{J}}\cdot \dfrac{1\ \text{eV}}{1.602\cdot 10^{-19}\ \cancel{\text{J}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 1.62\ eV}}$$$

[P(8229)] EBAU Andalucía: junio (2024) RESERVA - ejercicio B.1 (8235)

F_y_Q — 2024-06-22T02:39:28Z

Haciendo clic en este enlace puedes ver el enunciado y las respuestas a los apartados del ejercicio que se resuelve en el vídeo.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Propiedades periódicas, Configuración electrónica, Radio atómico, Números cuánticos, EBAU, Selectividad, EvAU

EBAU Andalucía: química (junio 2024) RESERVA - ejercicio B.1 (8229)

F_y_Q — 2024-06-21T05:06:54Z

a) Justifica si son posibles las siguientes combinaciones de números cuánticos (2, 0, 3, ) y (3, 1, -1, ).

b) Dados los elementos X e Y, cuyos valores de Z son 20 y 25, respectivamente, identifícalos basándote en sus configuraciones electrónicas.

c) Razona si X tendrá mayor o menor radio atómico que Y.

a) no es posible porque «m» no puede ser mayor que «l». Dado que l = 0, «m» solo puede tomar el valor cero.
es posible. Se cumple que «l» es menor que «n», que «m» toma un valor entre «-l» y «l», y que «s» es .

b) . Es el calcio (Ca).
. Es el manganeso (Mn).

c) X tendrá mayor radio atómico que Y.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

Los ladrillos del universo

F_y_Q — 2024-04-30T04:29:55Z

Enlace de ACCESO a la situación de aprendizaje

Situación de aprendizaje en la que se evalúan cinco criterios de evaluación de cuatro competencias específicas por medio de dos tareas de evaluación y un reto final.

Se incluyen los saberes básicos del bloque B: modelos atómicos clásicos y cuánticos, partículas subatómicas, distribución electrónica en los átomos e isótopos.

El nivel de conocimientos contenidos es muy alto para ser 4.º de ESO, aunque los docentes pueden decidir qué usan y qué no usan. El recurso está elaborado para el grupo de estudiantes con el que trabajo este curso y son estudiantes con mucho interés y gran rendimiento académico.

El reto final es una investigación que permite la aplicación de lo aprendido a ciertas técnicas radiológicas usadas en medicina.

EBAU Andalucía: química (junio 2023) - ejercicio B.1 (8024)

F_y_Q — 2023-08-19T06:36:45Z

a) Razona a qué grupo del sistema periódico pertenecen los elementos cuyo ion más estable es aquel que resulta de la pérdida de un electrón.

b) Indica un conjunto de números cuánticos para un electrón que se encuentra en un orbital «5d».

c) Ordena, en orden creciente de energía, los orbitales para los siguientes grupos de números cuánticos: ; ; ; .

a)

b)

c)

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

[P(7919)] EBAU Andalucía: química (junio 2022) - ejercicio B.1 (7920)

F_y_Q — 2023-04-29T05:17:22Z

Clicando aquí puedes ver el enunciado y las soluciones del problema resuelto en el vídeo.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Configuración electrónica, Números cuánticos, EBAU, Selectividad, EvAU

EBAU Andalucía: química (junio 2022) - ejercicio B.1 (7919)

F_y_Q — 2023-04-28T06:06:58Z

Contesta las siguientes cuestiones relativas a un átomo con Z = 17 y A = 35:

a) Indica el número de protones, neutrones y electrones.

b) Escribe su configuración electrónica e indica el número de electrones desapareados en su estado fundamental.

c) Indica una posible combinación de números cuánticos que pueda tener el electrón diferenciador de este átomo.

a) 17 protones, 17 electrones y 18 neutrones.

b) ; un electrón desapareado.

c)

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

EBAU Andalucía: química (junio 2019) - ejercicio A.2 (5300)

F_y_Q — 2019-06-18T06:59:33Z

Para los siguientes grupos de números cuánticos: (4, 2, 0, +); (3, 3, 2, -); (2, 0, 1, +); (2, 0, 0, -):

a) Indica cuáles son posibles y cuáles no para un electrón en un átomo.

b) Para las combinaciones correctas, indica el orbital donde se encuentra el electrón.

c) Ordena razonadamente los orbitales del apartado anterior en orden creciente de energía.

a) Son posibles: (4, 2, 0, +) y (2, 0, 0, -). Los otros dos no son posibles.

b) Son los orbitales 4d y 2s.

c) El orden sería 2s < 4d. Es el número cuántico principal el que marca el nivel energético del orbital atómico, por lo que será de menor energía el que tiene menor valor de "n".

Orbitales atómicos y sus números cuánticos (3804)

F_y_Q — 2016-11-08T04:59:25Z

Indica qué números cuánticos puedes asignar sin lugar a dudas a los siguientes orbitales: a) 3d ; b) 7f ; c) 4s ; d) 2p.

Los orbitales atómicos informan sobre los valores de los números cuánticos principal (n) y secundario (l). Cuando se tienen varios niveles energéticos degenerados se hace necesario indicar también el valor del número cuántico magnético (m) pero éste no se asigna de manera específica a un orbital concreto a no ser que los átomos estén sometidos a un campo electromagnético, que es cuando se "deshace" la degeneración energética.

a) 3d: n = 3 y l = 2

b) 7f: n = 7 y l = 3

c) 4s: n = 4, l = 0 y m = 0 (en este caso podemos asignar el valor de "m" porque existe un único nivel energético posible para el valor de "l = 0".

d) 2p: n = 2 y l = 1.

PAU Andalucía junio 2014: números cuánticos y configuración electrónica

F_y_Q — 2014-09-05T07:11:56Z

Responde a las siguientes cuestiones justificando la respuesta:

a) ¿En qué grupo y en qué periodo se encuentra el elemento cuya configuración electrónica termina en ?

b) ¿Es posible el siguiente conjunto de números cuánticos (1, 1, 0, 1/2)?

c) ¿La configuración electrónica pertenece a un átomo en su estado fundamental?

a) Es un elemento del sexto periodo y del grupo 7.
b) No es posible porque el número cuántico secundario tiene que ser menor que el número cuántico principal.
c) No. No cumple con el Principio de Aufbau porque no ha completado el nivel "2p".