EjerciciosFyQ

Estudio cuántico de la materia

F_y_Q — 2025-11-10T05:21:19Z

Enlace de ACCESO a la situación de aprendizaje

Situación de aprendizaje en la que se evalúan nueve criterios de evaluación de cuatro competencias específicas por medio de dos tareas de evaluación y un reto final.

Se incluyen los saberes básicos del bloque A que están relacionados con los espectros atómicos y los principios cuánticos de la estructura atómica.

El recurso contiene desarrolla los saberes básicos de manera estructurada para que pueda ser usado como material didáctico en el aula o en plataformas virtuales para estudiantes de educación a distancia. Contiene vídeos explicativos, multitud de ejercicios para la autoevaluación y colecciones de ejercicios de distintos niveles para atender a las individualidades del aula. Están incluidas las resoluciones de todos los ejercicios y problemas para que el alumnado pueda comprobar cómo progresa.

El reto final es la creación de una infografía que tiene que presentar las ideas más importantes que permitan la compresión del actual modelo de átomo.

Se incluyen los instrumentos de evaluación de cada una de las tareas de evaluación y el reto final en la propia situación de aprendizaje.

[P(8427)] Energía y longitud de onda de los fotones asociados a transiciones electrónicas (8428)

F_y_Q — 2025-03-30T05:50:25Z

Si haces clic en este enlace puedes ver el enunciado y las respuestas del ejercicio que se resuelve en el vídeo.

Longitud de onda y energía de los fotones que absorbe y emite un átomo de hidrógeno (8427)

F_y_Q — 2025-03-29T06:33:54Z

Un átomo de hidrógeno se encuentra en su estado fundamental, n = 1. Al absorber un fotón, el electrón se excita al nivel n = 3. Posteriormente, el electrón decae al nivel n = 2, emitiendo un fotón en el proceso.

a) Calcula la energía del fotón absorbido para excitar el electrón desde el nivel n = 1 al nivel n = 3.

b) Determina la longitud de onda del fotón emitido cuando el electrón decae del nivel n = 3 al nivel n = 2.

c) Indica en qué región del espectro electromagnético se encuentra esta radiación emitida.

Datos: ; ; ;

a)
b)
c) Zona visible del espectro, cerca del rojo.

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

Los ladrillos del universo

F_y_Q — 2024-04-30T04:29:55Z

Enlace de ACCESO a la situación de aprendizaje

Situación de aprendizaje en la que se evalúan cinco criterios de evaluación de cuatro competencias específicas por medio de dos tareas de evaluación y un reto final.

Se incluyen los saberes básicos del bloque B: modelos atómicos clásicos y cuánticos, partículas subatómicas, distribución electrónica en los átomos e isótopos.

El nivel de conocimientos contenidos es muy alto para ser 4.º de ESO, aunque los docentes pueden decidir qué usan y qué no usan. El recurso está elaborado para el grupo de estudiantes con el que trabajo este curso y son estudiantes con mucho interés y gran rendimiento académico.

El reto final es una investigación que permite la aplicación de lo aprendido a ciertas técnicas radiológicas usadas en medicina.

[P(8106)] Transiciones electrónicas en el átomo de hidrógeno (8108)

F_y_Q — 2023-12-10T05:03:11Z

Puedes leer el enunciado y ver las respuestas del ejercicio resuelto en el vídeo si haces clic aquí.

Transición electrónica en el átomo de hidrógeno (8106)

F_y_Q — 2023-12-08T08:22:56Z

En un recipiente cerrado se encuentra una cierta cantidad de hidrógeno atómico en estado gaseoso. Eventualmente se producen colisiones reactivas de estos átomos para formar moléculas , proceso que transcurre con desprendimiento de energía. Supón que se produce una de estas colisiones y que la molécula de formada recibe toda la energía liberada en la reacción en forma de energía cinética traslacional. Considera ahora que esta molécula, para la que ignoras cualquier otra contribución energética, choca con un átomo de hidrógeno cediéndole, en todo o en parte, su energía cinética. Si el átomo de hidrógeno se encuentra en su estado electrónico fundamental:

a) ¿Sería posible el paso a un estado electrónico excitado como consecuencia de esta colisión?

b) Supón ahora que un átomo de hidrógeno en un estado electrónico excitado, por ejemplo n = 3, regresa al nivel fundamental mediante la emisión de un fotón, ¿podría ese fotón disociar una molécula de ?

Datos: constante de Planck, ; velocidad de la luz, ; constante de Rydberg, ; número de Avogadro, ; energía de disociación del hidrógeno molecular, .

a) No podría promocionar el electrón al siguiente estado de energía.
b) Sí podría disociar una molécula de hidrógeno.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

[T] Principio de Incertidumbre de Heisenberg

F_y_Q — 2018-09-01T06:47:08Z

Si te gusta puedes ver más vídeos en el canal Acción-Educación de Youtube.

- 01 - Estructura de la materia / Modelo mecanocuántico, RESUELTO, Principio de incertidumbre

Estructura de la materia: rellenar huecos (3797)

F_y_Q — 2016-11-02T05:28:16Z

Completa con el término apropiado:

a) Los se relacionan con la cantidad discreta y discontinua de energía que puede emitir o absorber un electrón.

b) El científico consideró que el electrón presenta un comportamiento dual, es decir, se puede comportar como partícula o como onda.

c) El científico describió el comportamiento del electrón en términos probabilísticos.

a) Fotones (también podría ser válido "cuantos").

b) Louis de Broglie.

c) Erwin Schröedinger.

Cuestión sobre estructura de la materia (3754)

F_y_Q — 2016-10-13T06:15:31Z

Completa cada apartado:

a) El efecto fotoeléctrico para una luz roja no produce mientras que para una luz sí es posible.

b) Cuando un átomo recibe energía, el electrón pasa de un estado a un estado .

c) Algunos fenómenos de la luz, como y , son explicados en términos de la naturaleza ondulatoria de la luz. En cambio otros, como solo son explicados mediante la teoría corpuscular.

a) electrones ; azul.

Esto se debe a que la frecuencia de la luz azul es más alta que la de la luz roja (ambas serían los extremos del espectro visible de la radiación solar).

b) fundamental ; excitado.

El estado de menor energía en el que se sitúan los electrones se denomina fundamental y cualquier otro estado de mayor energía se dice excitado. El átomo absorbe la energía por medio de la excitación de sus electrones.

c) la reflexión ; la refracción ; el efecto fotoeléctrico.

También sería posible considerar la difracción, por ejemplo como posible palabra en la primera parte de la frase.

Espectroscopía y estructura de la materia (3748)

F_y_Q — 2016-10-03T04:53:47Z

¿Cómo han influido las mejoras de los espectroscopios para plantear nuevos modelos de la estructura atómica? Pon ejemplos.

Cuando hablamos de espectroscopia nos referimos a cómo interacciona la radiación electromagnética con la materia. Los distintos tipos de interacción tienen que ver con los niveles energéticos en los que se encuentran los electrones dentro de los átomos.

Cuando nos referimos a la estructura atómica debemos tener en cuenta que podemos conocer su estructura externa a partir de técnicas como la absorción y/o emisión de energía por parte de los átomos (series espectrales), los fenómenos de fluorescencia o la interacción con radiación ionizante, como los rayos X.

Cada una de estas técnicas ha proporcionado datos de cómo se excitan o relajan los electrones, es decir, ascienden o descienden de unos niveles de energía a otros.

Los espectros de absorción o emisión permitieron conocer los niveles de energía en los que están situados los electrones externos de cada átomo y así conocer sus configuraciones electrónicas y cómo pueden interaccionar unos átomos con otros. Esto dio lugar al modelo mecano-cuántico del átomo.

Gracias a la fluorescencia se conoce cómo se sitúan los electrones de los átomos que están formando moléculas, con lo que se pudieron corroborar los postulados atómicos y las predicciones de interacción entre átomos, es decir, los modelos de enlace.

Gracias a la espectroscopia de rayos X se ha podido hacer lo mismo que en el caso de la espectroscopia fluorescente, pero aplicado a los compuestos cristalinos.