https://www.ejercicios-fyq.com/Reactivo-limitante-reactivo-sobrante-y-masa-de-producto-929 En un reactor se introducen 76.2 g de y 9.94 L de , medidos a 1 atm y . Determina: a) ¿Cuál es el reactivo limitante? b) ¿Qué cantidad del otro reactivo queda sin reaccionar? c) ¿Qué masa de HI se produce en la reacción? Datos: H = 1 ; I = 127 ; es SPIP - www.spip.net https://www.ejercicios-fyq.com/Reactivo-limitante-reactivo-sobrante-y-masa-de-producto-929#comment525 2014-02-03T06:46:03Z <p>La solución para el apartado b) es <b>0,2 gramos</b> de hidrógeno. Se obtienen al tener en cuenta que el reactivo en exceso es el hidrógeno y que sobran 0,1 mol de este reactivo al finalizar la reacción.</p> F_y_Q https://www.ejercicios-fyq.com/Reactivo-limitante-reactivo-sobrante-y-masa-de-producto-929#comment522 2014-02-02T11:12:23Z <p>no se de donde salen 0,2 moles H2.<br class="autobr"> porque a mi me salen 2,49 moles y lo hize mediante la formula PV=nRT</p> DAVO https://www.ejercicios-fyq.com/Reactivo-limitante-reactivo-sobrante-y-masa-de-producto-929#comment343 2013-03-11T06:26:17Z <p>Los 76,2 g de yodo equivalen a <u>0,3 moles</u> de éste. Ten en cuenta que un mol de yodo son: 127·2 = 254 g de yodo.</p> F_y_Q https://www.ejercicios-fyq.com/Reactivo-limitante-reactivo-sobrante-y-masa-de-producto-929#comment342 2013-03-10T16:47:50Z <p>En el apartado b, el reactivo que sobra es el yodo, porque de este hay 0,6 moles mientras que de hidrógeno hay 0,4 moles</p>