https://www.ejercicios-fyq.com/EBAU-Andalucia-quimica-junio-2010-ejercicio-B-6-1045 Para la reacción: a) Calcula la entalpía de reacción estándar a , a partir de las entalpías de enlace y de las entalpías de formación en las mismas condiciones de presión y temperatura. b) Sabiendo que el valor de de la reacción es y utilizando el valor de de la reacción obtenido a partir de los valores de las entalpías de formación, calcula el valor de , a . Datos: ; ; . Entalpías de enlace en kJ/mol: (C-H) = 414 ; (Cl-Cl) = 243 ; (C-Cl) = 339 ; (H-Cl) = 432. es SPIP - www.spip.net https://www.ejercicios-fyq.com/EBAU-Andalucia-quimica-junio-2010-ejercicio-B-6-1045#comment674 2014-05-31T07:12:41Z <p>El problema está resuelto en función de los datos que da el enunciado. El dato que facilita es la entalpía de formación del cloruro de metilo líquido, de ahí que se use ese estado de agregación en el proceso.</p> F_y_Q https://www.ejercicios-fyq.com/EBAU-Andalucia-quimica-junio-2010-ejercicio-B-6-1045#comment673 2014-05-30T21:47:50Z <p>Me parece mucho que el cloruro de metilo es un gas a temperatura ambiente y aquí figura como líquido, lo que evidentemente puede confundir a los alumnos</p> Monchito