Titulación de una disolución de ácido sulfúrico 0001

, por F_y_Q

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Una muestra de 15 mL de una disolución de ácido sulfúrico de molaridad desconocida se titula con 32,4 mL de NaOH 0,45 M hasta punto final de titulación con
azul de bromotimol. De acuerdo con esos datos, ¿cuál es la molaridad de la disolución de ácido sulfúrico H_2SO_4, teniendo en cuenta la siguiente reacción:
H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow 2H_2O + Na_2SO_4

P.-S.

En una neutralización se debe cumplir siempre que el número de protones sea igual al número de grupo hidróxido. Podemos escribir esta condición en función de la concentración de las disoluciones y el volumen empleado pero, eso sí, teniendo en cuenta el número de H^+ o de OH^- que aportan el ácido y la base. En el ejercicio tendremos que el ácido aporta 2 protones y la base solo 1 grupo hidróxido. La ecuación que emplearemos será:

M_{ac}\cdot V_{ac}\cdot n_{H^+} = M_b\cdot V_b\cdot n_{OH^-}


Despejando la concentración molar del ácido y sustituyendo:

M_{ac} = \frac{0,45\ M\cdot 32,4\ mL\cdot 1}{15\ mL\cdot 2} = \bf 0,486\ M